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RKA - Olá, alunos da Khan Academy Brasil, tudo bem? Hoje nós iremos falar um pouquinho sobre a água como um solvente universal. E eu começo essa aula mostrando para vocês essa imagem do nosso planeta Terra. Vocês já repararam a quantidade de parte azul que nós temos no planeta? Pois bem, essa quantidade azul que nós temos no planeta é a água. Então, a água está no planeta em maior quantidade do que a própria terra. Se nós girarmos o globo terrestre e olharmos de outro ângulo para ele, nós vamos ver que a maior porção dele é efetivamente de água. Mas não é só na Terra que a gente tem uma grande quantidade de água. Se nós pegarmos os diferentes organismos vivos, nós vamos ver que o corpo humano tem de 65% a 75% de água nele (depende do órgão que a gente está falando, depende da parte do nosso corpo, nós vamos ter diferentes quantidades de água no nosso corpo, mas uma média de 65% a 75%. Outros animais, mamíferos têm mais ou menos a mesma proporção; a água-viva, por exemplo, ela tem 98% do corpo dela composto de água; os vegetais também têm uma maior quantidade de água no corpo. Em geral, os animais, eles têm uma grande quantidade de água dentro do corpo, animais e vegetais. E o mais importante: todos os organismos vivos da Terra precisam de água para sobreviver. Então, é muito importante a água para nossa aula e para nossa vida. Então, eu vou explicar para vocês o que é a água. A água é uma molécula composta de três átomos: de um átomo de oxigênio ligado a um átomo de hidrogênio e a outro de hidrogênio. Mas existem várias coisas que são legais sobre a água. Por exemplo, ela é a única substância que aparece no nosso ambiente que está de forma natural nos três estados: no sólido, no líquido e no gasoso. Ela está presente na natureza nos três estados com a temperatura ambiente (com a temperatura normal, sem ter nenhum tipo de alteração). Outra coisa interessante é que o sólido ele é menos denso do que o líquido, ou seja, tem menos moléculas na água sólida do que na água líquida. Por isso que o gelo geralmente boia quando ele está em contato com a água no estado líquido. Outra coisa interessante de se observar é que a água ela não tem uma coloração e ela não tem cheiro. O que faz ela ter uma coloração, um cheiro ou até mesmo um gosto é o que está inserido dentro dela, e não necessariamente ela. Ela por si só não tem cheiro, não tem gosto e não tem cor. Também devemos destacar que a 0º Celsius a água fica sólida, a 100º Celsius a água fica no estado gasoso. Isso pode se alterar dependendo da pressão que a gente tem. Geralmente, a gente fala essas temperaturas a uma altitude de 0, que é a nível do mar. Quando a gente aumenta a altitude... por exemplo, se nós formos a 1.600 metros, a água vai virar gasosa a 95º Celsius, e não a 100º. É uma variaçãozinha pequena mas acontece. Outra coisa legal é que a água doce, que é a que a gente consome, ela tem uma quantidade de 1.000 de sal de parte por milhão, enquanto a água salgada, a água do mar, ela tem 35 mil partes por milhão de sal. E, por fim, uma das coisas mais importantes sobre a água (e esse é o tema da nossa aula) é que ela é um solvente universal. Mas o que é ser um solvente universal? Para vocês entenderem, nós temos dois componentes: um soluto e um solvente. Quando o soluto entra em contato com o solvente, ele vai se misturar e vai se transformar em uma solução. Nesse caso, o sal entra em contato com a água e gera uma mistura de água e sal. O solvente que é o que é importante para a gente nessa aula: que é a água. A água é um solvente universal. Solvente significa uma substância que dispersa outras substâncias no seu meio. E a água ela tem essa capacidade, muito, ela faz isso muito bem. Para vocês terem uma ideia, ela consegue distribuir uniformemente quase todas as coisas que têm no planeta. A água, por ela ser duas moléculas de hidrogênio positivas e uma de oxigênio negativa, ela é chamada de substância polar; ela tem diferentes polos dentro da sua molécula. E isso faz com que ela seja extremamente coesa, ela consegue ser muito grudadinha os hidrogênios com os oxigênios. Poucas substâncias são assim, então a tendência é que as outras substâncias que estão próximas dela como, por exemplo, o sal que é ele NaCl ele vai se desgrudar, o Na vai se desgrudar do Cl, e vai se ligar ao H₂O. Geralmente substâncias polares se ligam com uma facilidade muito grande na água, como ácidos, álcoois e sais. Substâncias que são apolares, que não têm essa modificação na estrutura elétrica dos átomos, elas não vão se dissolver muito bem como, por exemplo, óleos. Mas, daí, você deve estar se perguntando existe um limite para que essas substâncias elas consigam se dispersar? Existe, nós chamamos de solubilização ou a capacidade de uma substância solubilizar outra. Aqui nós temos um exemplo. Nós temos água e terra (onde uma quantidade grande de terra foi inserida na água), e, a água, ela vai ficar tão saturada com a terra, que ela vai transformar aquilo que não se ligou com a água em um depósito pequenininho embaixo, em um resíduo embaixo. Quanto mais terra você colocar, maior esse resíduo. A água consegue solubilizar qualquer outra substância? Não necessariamente, mas isso vai ser uma matéria para uma outra aula. Eu espero que vocês tenham gostado da aula. Fico muito feliz pela companhia de vocês e muito obrigado.