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Ciências EF: 4° ano
Curso: Ciências EF: 4° ano > Unidade 2
Lição 2: Estados físicos da matériaEstados físicos da água
Nesta videoaula apresentamos através de um simulador a visão microscópica dos três estados da água, ressaltando as diferenças dos espaçamentos e interações entre seus constituintes.
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Transcrição de vídeo
RKA22JL - E aí, pessoal?
Tudo bem? Nessa aula, nós vamos estudar
os estados físicos da água e você já deve ter ouvido falar
que a água possui três estados fisícos. O estado sólido, o estado líquido
e o estado gasoso. Mas você sabe qual é a diferença
que existe entre eles? É isso o que vamos
ver neste vídeo. Vamos começar pelo estado líquido,
que é o que já estamos acostumados a ver. Esse estado é encontrado
em maior parte do nosso planeta, por meio de rios, lagos e oceanos
e, nele, a água não possui forma própria. Na verdade, se adapta
ao recipiente em que está. Além disso, nesse estado, as moléculas da água
estão mais afastadas umas das outras. Mas o que isso significa? A água é composta por pequenas partículas
que chamamos de moléculas. Portanto, nesse estado,
elas ficam um pouco mais livres. Já no estado sólido, que você pode
associar com um cubo de gelo, essas moléculas ficam bem próximas
umas das outras e quase não se movimentam. Geralmente, encontramos essa forma
nos icebergs, na forma de gelo que
você coloca na geladeira, nos picos de montanhas,
e por aí vai. O interessante desse estado
é que ele tem forma e volume bem definidos. Por exemplo, se você tem um copo
e enche de água e leva para um congelador, depois de um certo tempo,
quando você tirar o gelo do copo, esse gelo vai ficar
com o mesmo formato do copo. Por fim, no estado gasoso,
que é quando a água assume uma forma de gás, as moléculas estão bem afastadas
umas das outras e, por causa disso,
não possuem forma bem definida e, por isso, podem se mover
por todo o espaço do recipiente. Você pode ver que a grande diferença
entre esses três estados é a distância entre as moléculas. No estado sólido,
que é o que você pode ver nessa imagem, a água tomou a forma do recipiente
e se transformou em gelo. Nessa outra imagem, a água ocupa
a parte de baixo do recipiente e, por fim, nessa última imagem,
o gás ocupou todo o espaço do recipiente. E, claro, essa molécula de água é formada
por um átomo de oxigênio e dois de hidrogênio, e eu falei isso porque agora
vamos ver na prática, em um simulador que
se chama PhET, Colorado, e vai ficar bem fácil de ver
como isso funciona de fato. Veja que interessante. Aqui, nós temos um recipiente
e temos várias moléculas de água. Além disso, nós podemos alterar
entre o estado sólido, o estado líquido e o estado gasoso,
e ver o que acontece com elas. Também podemos aquecer o recipiente e ver o que acontece
com as moléculas ou esfriar. Vamos fazer alguns testes? Primeiro, vamos olhar para o estado sólido. Note que as moléculas estão bem próximas
umas das outras, e, além disso, elas estão ocupando
a parte de baixo do recipiente, quase que tomando a forma dele. Se alterarmos para o estado líquido, veja que todas as moléculas
estão na parte de baixo do recipiente. Elas conseguem se mover um pouco mais
se compararmos com o estado sólido. Podemos até voltar para comparar. No estado sólido, as moléculas
parecem ficar mais grudadas umas nas outras. Já no estado líquido, parece que elas conseguem
se movimentar um pouco mais, tem uma distância
um pouco maior entre elas. Já no estado gasoso, as moléculas estão indo
para todos os lados do recipiente e não estão tão próximas
assim umas das outras. A grande diferença entre esses estados físicos
é a questão da distância entre as moléculas. E, claro, eu não vou entrar muito
em detalhes nessa aula, mas é possível mudar
de um estado para o outro apenas alterando
a temperatura do recipiente. Veja bem: se você
aquecer o recipiente, as moléculas parecem
ficar cada vez mais agitadas, e, como estávamos no estado gasoso,
não vamos ter nenhuma mudança. Mas, se esfriarmos,
parece que a agitação delas está diminuindo, e se continuarmos, vamos alterar a água
do estado gasoso para o estado líquido. Se continuarmos
diminuindo essa temperatura, a água vai para
o estado sólido, então, a temperatura tem tudo a ver
com o grau de agitação das moléculas. Esse simulador é tão interessante
que ele permite testar isso com outros elementos e ver o comportamento no estado sólido,
no estado líquido e no estado gasoso. Aqui também tem
o argônio e o neônio. Enfim, o grau de agitação
dessas moléculas de água é que vai definir
em qual estado ela está. Por fim, temos três imagens
que representam esses estados no nosso dia a dia. Primeiro, temos o gelo,
que representa o estado sólido, depois, um copo com água,
que representa o estado líquido, e, por fim, temos esse bule aqui,
que tem um pouco de água dentro e, quando você começa a aquecer, essa água vai do estado líquido
para o estado gasoso. Eu sugiro que você tente pensar
em outros exemplos do cotidiano em que você encontra a água
em seus diferentes estados. Eu espero que essa aula tenha os ajudado
e até a próxima, pessoal!