Quando você adiciona leite ao seu café, está preparando uma mistura de café com leite. O mesmo acontece quando se prepara soro caseiro adicionando pequenas quantidades de sal e açúcar na água.

Agora, pare e repense: o refrigerante é uma mistura ou não?

Definimos mistura como a associação de duas ou mais substâncias cujas propriedades permanecem inalteradas. Ou seja, é um composto formado por dois ou mais tipos de materiais.

Nesse caso, o refrigerante é considerado uma mistura, pois é a composição de suco com gás.

Como as características físicas e químicas dos constituintes das misturas não se alteram, é possível separar cada um deles por determinados métodos.

Vamos saber mais sobre as misturas e também sobre como podemos separá-las em seus componentes.

As misturas homogêneas ou soluções possuem a olho nu uma única fase, mesmo sendo formadas por dois ou mais componentes. O aspecto geral da mistura é uniforme, sem variações.

Temos como exemplo a água com pequenas quantidades de açúcar. E também o álcool hidratado, que é uma mistura de álcool e água – o álcool que encontramos nos supermercados.

As misturas homogêneas são normalmente formadas por dois ou mais líquidos miscíveis entre si, ou seja, que se misturam entre si.

Lembre-se de que nem todos os líquidos se misturam – por exemplo, água e óleo.

São as misturas que apresentam a olho nu pelo menos duas fases distintas, como acontece, por exemplo, quando misturamos água e óleo ou água e areia.

Podemos citar exemplos de misturas heterogêneas deliciosas: os chocolates com pedaços de amendoim ou caramelo, sorvetes com pedaços de frutas ou chocolates, arroz com feijão... Enfim, na culinária temos inúmeros exemplos de misturas heterogêneas.

Entre os produtos de higiene pessoal também é possível várias misturas heterogêneas. São os famosos produtos bifásicos ou trifásicos, como sabonete líquido com óleo hidratante.

A separação de misturas em seus componentes é utilizada com os mais diversos objetivos. Por exemplo, pelas indústrias de engenharia química ou de petróleo para a produção de combustíveis. Também é essencial nos processos de mineração ou análises farmacêuticas.

O processo de separação de misturas será diferente para misturas homogêneas ou heterogêneas, pois nas misturas homogêneas, não é possível distinguir de antemão seus componentes.

Já nas misturas heterogêneas, a distinção dos componentes é imediata, o que ajuda na escolha do método mais adequado para separá-los.

Podemos utilizar as características dos materiais para separá-los de misturas. Por exemplo, uma pedra, por menor que seja, é visualmente diferente do grão de arroz ou do grau de feijão. Essa diferença é usada há muito tempo para separar as pedras da comida, pelo simples método denominado catação.

Além da catação, existem outros métodos para se separar misturas heterogêneas. São eles:

Flotação: Baseia-se na densidade do material, característica que está relacionada com a flutuação ou o afundamento de um material na água ou em outro líquido. Se tivermos uma mistura de pedrinhas com pedaços de isopor, podemos separá-los facilmente colocando-os em água, pois as pedrinhas afundarão, ao passo que o isopor flutuará.

Decantação: Utilizado para separar misturas de sólidos e líquidos. O simples repouso do recipiente permite que o material sólido se deposite no fundo do recipiente.

Filtração: Passar a mistura por um filtro permite a separação de seus constituintes, visto que o líquido passa pelo filtro, enquanto o material sólido fica retido.

Peneiração: Separação de substâncias sólidas por meio de peneiras. Método muito usado nas colheitas.

Separação magnética: Usada para a separação de substâncias quando uma delas é metal, como limalha de ferro, por exemplo.

Ventilação: Separação de sólidos que possuem pesos bem diferentes pela utilização de um forte jato de ar. Usada, por exemplo, no beneficiamento do arroz – o vento forte separa o grão do arroz da casca.

Dissolução fracionada: Usada para separar dois sólidos quando um deles se dissolve em um líquido. Por exemplo, separar vidro do sal. O primeiro passo é acrescentar água à mistura; depois disso, basta filtrar e ferver a água para obter novamente o sal na forma sólida.

Fusão fracionada: Separa substâncias sólidas que se liquefazem em temperaturas diferentes.

As misturas homogêneas são mais difíceis de serem separadas, simplesmente pela dificuldade de se perceber de antemão quais e quantos são seus constituintes.

Se tivermos água misturada com uma pequena quantidade de sal, como podemos separá-los?

Uma possibilidade é ferver a água. Ela vai evaporar, e o sal vai ficar no fundo do recipiente. Esse método é chamado de destilação simples.

Além dele, temos também a destilação fracionada, mas ambos estão baseados no aquecimento da mistura até que o líquido ferva. Como queremos todos os constituintes, precisamos depois condensar o vapor do líquido.

Destilação simples: Processo utilizado para separar um sólido e um líquido de uma mistura homogênea.

Destilação fracionada: Envolve o aquecimento de uma mistura que contém mais de dois líquidos que fervem em temperaturas diferentes. Assim, a solução é aquecida e separa-se, inicialmente, o líquido que ferve primeiro. Em seguida, a solução é aquecida até separar o líquido que ferve depois. Lembrando que é preciso condensar os vapores para termos os constituintes no estado líquido.

A destilação fracionada pode ser usada para separar o álcool da água de um álcool hidratado. Sabendo que o álcool ferve muito antes da água, podemos aquecer a mistura. O primeiro vapor a sair será o do álcool; o segundo, será o vapor de água. (Não faça isso em casa, pois o álcool é inflamável, oferecendo risco de queimaduras.)

Evaporação: A parte líquida evapora-se naturalmente por exposição direta ao ar, restando no recipiente a parte sólida. Difere dos processos de destilação porque não existe o aquecimento forçado.

Molarity

Separação de misturas homogêneas

Separação de misturas heterogênea: Flotação

Substâncias e Misturas

Substâncias Puras e Misturas

Figura 1: Misturas homogênea e heterogênea

Figura 2: Dissolução fracionada

Figura 3: Destilacao-flash