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Transcrição de vídeo

olá meu amigo minha amiga tudo bem com você seja muito bem vindo bem vinda a mais uma parte da aula sobre stec mettre ia no vídeo passado nós vimos como é determinada a massa de um elemento químico e também vimos o que são as moléculas ea massa molecular que inclusive é a massa de uma molécula mas a pergunta que ficou para ser respondida é como podemos determinar a massa de uma molécula a resposta para essa pergunta é bem simples para determinar a massa de uma molécula basta somar a massa atômica dos elementos que formam essa molécula por exemplo vamos supor que nós temos uma molécula formada pelos elementos x e y nós podemos consultar as massas atômicas de x e de y na tabela periódica somando essas massas nós teremos a massa da molécula x e y então entendeu a idéia somando essas massas a gente vai encontrar uma massa total que corresponde a massa molecular sabendo disso vamos realizar um exercício e determinar a massa molecular de várias moléculas que utilizamos em nosso dia a dia por exemplo a água a água oxigenadas o sal de cozinha a acetona e o gás oxigênio afinal precisamos dele para sobreviver não é inicialmente precisamos saber os elementos que formam cada uma dessas moléculas por exemplo a água é formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigénio inclusive representamos a molécula da água com os símbolos que representam esses elementos ou seja h2oh repare que essa expressão ou fórmula molecular nos indica que a molécula de água tem dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio depois a gente vai conversar um pouco melhor sobre isso tudo bem mas é importante agora nesse momento que você saiba olhar para essa fórmula molecular e saber exatamente quais são e quantos elementos que formam uma molécula vamos lá qual é a massa atômica do hidrogênio é um não é a ea massa atômica do oxigênio é 16 certo como temos dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigénio teremos uma massa atômica igual a um mais um mais 16 e isso é igual a 18 certo ou seja a massa molecular da água é igual a 18 unidades de massa atômica vamos colocar por enquanto apenas 18 unidades ok repare o seguinte olha o que eu fiz aqui eu coloquei um mais um mais 16 não é um corresponde a massa atômica do hidrogênio como nós temos dois hidrogênios a gente colocou um mais um mais a gente poderia ter colocado aqui duas vezes 1 e claro isso somado ao 16 porque nós temos apenas um átomo do elemento oxigênio 2 vezes um é igual a 2 mas 16 isso é igual a 18 que é o valor que nós encontramos ok e agora que já fizemos isso com a molécula da água vamos partir para as outras moléculas mas antes vamos apresentar a fórmula molecular de cada uma delas a fórmula molecular da água oxigenada o peróxido de hidrogênio é h2o2 ou seja ela é formada por dois átomos de hidrogênio e dois átomos de oxigênio a fórmula molecular do sal de cozinha ou cloreto de sódio é n a cl ou seja uma molécula de sal é formada por um átomo de sódio e um átomo de cloro a fórmula molecular da acetona ou propranolol nona é c 3h 6 ou seja a molécula da acetona é formada por três átomos de carbono seis átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio a fórmula molecular do gás oxigênio é o 2 ou seja o gás oxigênio não é formado por apenas um átomo de oxigênio mas sim dois átomos de oxigênio que estão ligados mas vamos lá agora que a gente já fez essa representação vamos determinar a massa molecular de cada uma dessas moléculas da água já fui agora vamos calcular a da água oxigenadas h2o2 como podemos perceber a molécula da água oxigenada é formada por dois átomos de hidrogênio e dois átomos de oxigênio como a massa atômica do hidrogênio é igual a 1 ea massa atômica do oxigênio é igual a 16 teremos que a massa molecular da água oxigenada é igual a 2 vezes um mais 2 vezes 16 e isso é igual a dois mais 32 que é igual a 34 repare que o multipliquei a massa atômica do hidrogênio ea massa atômica do oxigênio pelo número de átomos desses elementos que têm essa molécula ea gente sempre vai fazer dessa forma tudo bem vamos agora calcular a massa molecular do sal de cozinha do n a cl consultando a tabela periódica podemos ver que a massa atômica do sódio é igual a 23 unidades de massa atômica já o cloro tem 35,5 unidade de massa atômica sabendo disso a massa atômica do n a cl do cloreto de sódio é igual a 23 mais 35,5 e eu sou igual a 58,5 unidade de massa atômica bem vamos calcular agora a massa molecular da acetona consultando a tabela periódica novamente temos que a massa atômica do carbono é igual a 12 unidades a massa atômica do hidrogênio é igual a uma unidade ea massa atômica do oxigênio é igual a 16 unidades então a massa molecular da acetona é igual a três vezes 12 já que temos três carbonos mais seis vezes um já que temos seis hidrogênios mais 11 vezes 16 pois temos apenas um oxigênio isso vai ser igual a 36 mais seis mais 16 e o resultado dessa soma é igual a 58 58 unidade de massa atômica reparou que sempre queremos multiplicar a massa atômica do elemento pelo número desse elemento que tem na molécula a gente sempre vai fazer isso ok por último não podemos esquecer aqui do gás oxigênio o2 ou seja a molécula do gás oxigênio é formada por dois átomos de oxigênio como a massa atômica do oxigênio é igual a 16 unidades a massa molecular do gás oxigênio é igual a duas vezes 16 e isso é igual a 32 unidades de massa atômica ok beleza conseguiu compreender direitinho como calcular a massa molecular de uma molécula show reparou que até esse momento nós estamos apenas calculando a massa molecular e expressando o seu valor através da unidade de massa atômica não é mais pra frente vamos representar essa massa através da unidade de medida grama e para isso vamos apresentar o conceito de mall mas o que é um mall um modo é um conjunto muito grande de moléculas e nós vamos utilizar essa definição para realizar medidas de massa de uma grande quantidade de moléculas mas deixa isso quieto por enquanto porque nós vamos ver isso um pouquinho mais à frente afinal no próximo vídeo nós vamos aprender a escrever e balancear uma reação química ou seja como podemos fazer com que uma certa quantidade de hidrogênio e uma certa quantidade de oxigênio se liguem para formar uma certa quantidade de água a gente vai ver muita coisa sobre isso no próximo vídeo então eu quero deixar aqui pra você um grande abraço e até a próxima aula