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Estequiometria, cálculo por massa | Parte II

Esta vídeoaula é uma continuação do conteúdo em que abordamos o balanceamento estequiométrico estabelecendo as proporções da quantidade de substâncias utilizadas e produzidas nas transformações químicas com base em sua massa.

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Transcrição de vídeo

RKA - Olá, meu amigo ou minha amiga, tudo bem com você? Seja muito bem vindo ou bem vinda a mais uma parte da aula sobre estequiometria. No vídeo passado, nós vimos como é determinada a massa de um elemento químico e também vimos o que são as moléculas e a massa molecular que, inclusive, é a massa de uma molécula. Mas a pergunta que ficou para ser respondida é: como podemos determinar a massa de uma molécula? A resposta para essa pergunta é bem simples. Para determinar a massa de uma molécula, basta somar a massa atômica dos elementos que formam essa molécula. Por exemplo, vamos supor que nós temos uma molécula formada pelos elementos "x" e "y". Nós podemos consultar as massas atômicas de "x" e de "y" na tabela periódica. Somando essas massas, nós teremos a massa da molécula "xy", entendeu a ideia? Somando essas massas, a gente vai encontrar uma massa total que corresponde à massa molecular. Sabendo disso, vamos realizar um exercício e determinar a massa molecular de várias moléculas que utilizamos em nosso dia a dia. Por exemplo, a água, a água oxigenada, o sal de cozinha, a acetona e o gás oxigênio, afinal, precisamos dele para sobreviver, não é? Inicialmente, precisamos saber os elementos que formam cada uma dessas moléculas. Por exemplo, a água é formada por 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio, inclusive, representamos a molécula da água com os símbolos que representam esses elementos, ou seja, H2O. Repare que essa expressão ou fórmula molecular nos indica que a molécula de água tem 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. Depois a gente vai conversar um pouco melhor sobre isso. Mas é importante agora que você saiba olhar para essa fórmula molecular e saber exatamente quais são e quantos elementos que formam uma molécula. Vamos lá, qual é a massa atômica do hidrogênio? É 1, não é? E a massa atômica do oxigênio? É 16, certo? Como temos 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio, teremos uma massa atômica igual a 1 + 1 + 16, e isso é igual a 18, certo? Ou seja, a massa molecular da água é igual a 18 unidades de massa atômica. Vamos colocar, por enquanto, apenas 18 unidades, ok? Repare o seguinte, eu coloquei 1 + 1 +16, não é? 1 corresponde à massa atômica do hidrogênio. Como nós temos 2 hidrogênios, colocamos 1 + 1, mas a gente poderia ter colocado aqui 2 vezes 1 somado ao 16, porque nós temos apenas 1 átomo do elemento oxigênio. 2 vezes 1 é igual a 2 + 16, e isso é igual a 18, que é o valor que nós encontramos. Ok, agora que já fizemos isso com a molécula da água, vamos partir para as outras moléculas. Mas, antes, vamos apresentar a fórmula molecular de cada uma delas. A fórmula molecular da água oxigenada, ou peróxido de hidrogênio, é H2O2. Ela é formada por 2 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio. A fórmula molecular do sal de cozinha, ou cloreto de sódio, é NaCl, ou seja, uma molécula de sal é formada por 1 átomo de sódio e 1 átomo de cloro. A fórmula molecular da acetona, ou propanona, é C3H6O, ou seja, a molécula da acetona é formada por 3 átomos de carbono, 6 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. A fórmula molecular do gás oxigênio é O2, ou seja, o gás oxigênio não é formado por apenas 1 átomo de oxigênio, mas, sim, 2 átomos de oxigênio que estão ligados. Mas vamos lá, agora que a gente já fez essa representação, vamos determinar a massa molecular de cada uma dessas moléculas. A da água já foi, agora vamos calcular a da água oxigenada, H2O2. Como podemos perceber, a molécula da água oxigenada é formada por 2 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio. Como a massa atômica do hidrogênio é igual a 1 e a massa atômica do oxigênio é igual a 16, teremos que a massa molecular da água oxigenada é igual a 2 vezes 1 + 2 vezes 16 e isso é igual a 2 + 32, que é igual a 34. Repare que eu multipliquei a massa atômica do hidrogênio e a massa atômica do oxigênio pelo número de átomos desses elementos que tem nessa molécula. E a gente sempre vai fazer dessa forma, tudo bem? Vamos agora calcular a massa molecular do sal de cozinha, o NaCl. Consultando a tabela periódica, podemos ver que a massa atômica do sódio é igual a 23 unidades de massa atômica. Já o cloro tem 35,5 unidades de massa atômica. Sabendo disso, a massa atômica do NaCl, do cloreto de sódio, é igual a 23 + 35,5. E isso é igual a 58,5 unidades de massa atômica. Bem, vamos calcular agora a massa molecular da acetona. Consultando a tabela periódica novamente, temos que a massa atômica do carbono é igual a 12 unidades, a massa atômica do hidrogênio é igual a 1 unidade e a massa atômica do oxigênio é igual a 16 unidades. Então, a massa molecular da acetona é igual a 3 vezes 12, já que temos 3 carbonos, mais 6 vezes 1, já que temos 6 hidrogênios, mais 1 vezes 16, pois temos apenas 1 oxigênio. Isso vai ser igual a 36 + 6 + 16, e o resultado dessa soma é igual a 58. 58 unidades de massa atômica. Reparou que sempre iremos multiplicar a massa atômica do elemento pelo número desse elemento que tem na molécula? A gente sempre vai fazer isso, ok? Por último, não podemos nos esquecer do gás oxigênio, o O2. A molécula do gás oxigênio é formada por 2 átomos de oxigênio. Como a massa atômica do oxigênio é igual a 16 unidades, a massa molecular do gás oxigênio é igual a 2 vezes 16, e isso é igual a 32 unidades de massa atômica. Conseguiu compreender direitinho como calcular a massa molecular de uma molécula? Show! Repare que até este momento, nós estamos apenas calculando a massa molecular e expressando o seu valor através da unidade de massa atômica. Mais para frente, vamos representar essa massa através da unidade de medida grama. E para isso vamos apresentar o conceito de mol. Mas o que é um mol? Um mol é um conjunto muito grande de moléculas. Nós vamos utilizar essa definição para realizar medidas de massa de uma grande quantidade de moléculas. Mas deixe isso quieto por enquanto, porque nós vamos ver isso mais à frente. Afinal, no próximo vídeo, vamos aprender a escrever e balancear uma reação química, ou seja, como podemos fazer com que uma certa quantidade de hidrogênio e uma certa quantidade de oxigênio se liguem para formar uma certa quantidade de água. A gente vai ver muita coisa sobre isso no próximo vídeo. Então, quero deixar aqui um grande abraço e até a próxima aula.