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Curso: Ciências EF: 9° ano > Unidade 1
Lição 3: Nomeando íonsÍons poliatômicos
Como nomear compostos iônicos que contêm íons poliatômicos comuns
Neste artigo, nós vamos discutir íons poliatômicos. O prefixo poli- significa muitos, então um íon poliatômico é um íon que contém mais de um átomo. Essa característica diferencia íons poliatômicos de íons monoatômicos, os quais contém somente um átomo. Exemplos de íons monoatômicos incluem
Para uma revisão sobre esses tópicos, consulte este artigo sobre íons monoatômicos e nomenclatura de compostos.
Estrutura dos íons poliatômicos
Podemos entender os íons poliatômicos comparando-os aos íons monoatômicos. Um íon monoatômico é um átomo que foi ionizado ganhando ou perdendo elétrons. O íon tem carga líquida porque o número total de elétrons não está equilibrado pelo número total de prótons do núcleo. Assim, em comparação com o átomo neutro, temos elétrons a mais (no caso de um ânion, carregado negativamente), ou a menos (no caso de um cátion, carregado positivamente). Por exemplo, um átomo neutro de cloro tem um número atômico de
Após ganhar um elétron, o ânion de cloro tem
Da mesma forma, podemos imaginar que um íon poliatômico é uma molécula que foi ionizada ganhando ou perdendo elétrons. Em um íon poliatômico, o grupo de átomos ligados covalentemente tem uma carga líquida porque o número total de elétrons na molécula não é igual ao número total de prótons na molécula. Quando desenhamos as estruturas de Lewis, a carga total de um íon poliatômico é igual à soma das cargas formais de cada átomo do íon.
Por exemplo, vamos considerar o íon poliatômico
A carga líquida do íon hidróxido é indicada colocando a estrutura de pontos inteira dentro de colchetes com a carga no canto superior direito. Vemos que o hidróxido tem carga
Verificação de conceito: Quantos prótons e elétrons há em um íon de hidróxido?
Íons poliatômicos comuns
Os íons poliatômicos estão em toda a parte! Os íons de bicarbonato
* Um nome informal mas comumente usado.
Vamos consultar os íons poliatômicos desta tabela pelo restante do artigo!
Nomes e fórmulas químicas de compostos contendo íons poliatômicos
Agora que temos uma referência para muitos dos íons poliatômicos comuns, vamos ver como nomear e escrever as fórmulas dos compostos que os contêm. Há
- Se um composto contém mais de um íon poliatômico do mesmo tipo, é necessário colocar a fórmula do íon entre parênteses antes de usar um subscrito para indicar quantos íons desse tipo estão no composto.
- A carga total para o composto iônico deve ser neutra, o que significa que o montante das cargas dos cátions e ânions deve somar para zero. Podemos usar esta regra para descobrir a fórmula de um composto iônico, quando sabemos que a carga sobre o ânion e o cátion. Esta regra também pode ser útil para deduzir a carga de um íon quando a fórmula química para o composto iônico é conhecida.
Vamos ver alguns exemplos.
Exemplo 1: Encontrar a fórmula química a partir do nome composto
Qual é a fórmula química do hidróxido de cálcio?
O cálcio é um metal alcalino terroso (Grupo
Verificação de conceito: Por que a fórmula
Exemplo
Qual é o nome do composto cuja fórmula é
Quando nomeamos compostos iônicos, é bom primeiro separar a fórmula em cátion(s) e ânion(s). Neste composto, o cátion é o níquel. O níquel é um metal de transição que pode formar vários tipos de cátions com cargas diferentes. Isto significa que precisaremos descobrir a carga do íon de níquel neste composto específico, de forma que possamos especificá-lo quando nomearmos o composto iônico! Felizmente, sabemos a carga do ânion: o fosfato é um íon poliatômico que sempre tem carga
Se reorganizarmos esta equação, veremos que a soma das cargas dos cátions deve ser igual a
Podemos inserir os valores conhecidos dos números de cátions e ânions
Agora, sabemos que o cátion em nosso composto é o níquel(II). Para nomear todo o composto, começamos com o nome do ânion, seguido pelo nome do cátion com a carga incluída entre parênteses usando numerais romanos.
Portanto, o nome do composto é fosfato de níquel(II).
Exemplo 3: Quebrando um composto iônico em íons
Quais são os íons constituintes do composto iônico
Especifique a fórmula, a carga e o número de cada íon.
Quando analisamos a fórmula de um composto iônico, primeiro procuramos as fórmulas dos íons conhecidos. Neste caso, percebemos que
Como o permanganato tem carga
Para verificar nosso raciocínio, podemos perguntar: "O cálcio normalmente forma cátions com carga +2?" Como
Portanto, o composto iônico
Muitas vezes, é bom quebrar um composto iônico em seus íons constituintes. Um exemplo desta situação é quando um composto iônico é dissolvido em água para uma reação. Muitos compostos iônicos são solúveis em água, e os íons constituintes se dissociam quando estão em solução. Os íons dissociados podem, então, sair e participar de sua própria química independentemente dos outros íons do composto iônico original.
Conclusão
Assim como os íons são formados quando átomos neutros ganham ou perdem elétrons, um íon poliatômico se forma quando uma molécula neutra ganha ou perde elétrons. Portanto, um íon poliatômico é um grupo de átomos ligados covalentemente que têm carga líquida devido ao fato de que o número total de elétrons na molécula não é igual ao número total de prótons na molécula. Na estrutura de Lewis de um íon poliatômico, a soma das cargas formais de todos os átomos deve ser igual à carga líquida do íon.
Conhecer os íons poliatômicos mais comuns ajuda a reconhecer compostos iônicos e a prever sua reatividade. Se por um lado aprender todos os íons poliatômicos pode parecer assustador, há padrões nas fórmulas, nomes e cargas de vários íons. Pode-se aprender esses padrões, em vez de simplesmente tentar decorar todos os íons.
Bônus: Quando você souber os íons poliatômicos, você pode jogar o jogo "Encontre o íon poliatômico", no qual você deve procurar por exemplos de compostos que contenham íons poliatômicos na vida cotidiana. Demos exemplos de bicarbonato de sódio e giz neste artigo. Você consegue achar outros? (Dica: verifique a lista de ingredientes de sua loção, xampu ou pasta de dentes). Fique à vontade para postar outros nos comentários abaixo!
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O modo como a tabela foi inserida a deixou pela metade, e isso tem atrapalhado bastante na compreensão.(4 votos)
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Tô fritando o cérebro aqui! Quando tenho um elemento eu posso prever qual é a carga líquida do Ion ou Ions que formará certo? E como eu faço para prever a carga de uma molécula que se ionizará, tornando-se um ion poliatômico, uma vez que há dois ou mais elementos?(5 votos)
Só fazer a somas das cargas formais dos íons envolvidos. Por exemplo OH-(HIDRÓXIDO) tem carga 1- porque esse é o resultado da soma das cargas do íon H 1+ e O 2- => => =>
: (1+) + (2-) = 1-. Logo a carga total é 1- => OH-(6 votos)
como faço para conseguir um menor aprediz rapido?(4 votos)
Tenho grande duvida no Exemplo 2, ao qual ele dar essa formula Ni3(PO4)2 que tem nomenclatura de Fosfato de Níquel (II), nessa formula contém 3 elementos que é o níquel (Ni) fosforo (P) e oxigênio (O), sabendo disso o fosfato tem a formula (PO) porém tanto o fosforo quanto o oxigênio formam anions o fosforo é pertencente ao grupo 15 que formam íons de cargas 3- e o oxigênio é do grupo 16 que formam íons 2-, até onde sei os compostos iônicos eles tendem a forma cargas liquidas igual a 0 com a junção de cations com anions só quê o fosfato (PO) são anions como isso é possível ? qual a explicação para isso ? e me ajude a compreender o exemplo 2. Agradeço.(3 votos)
Também estou aprendendo Química, mas pelo que entendi, nesse caso, a eletronegatividade do Oxigênio ganha da do Fósforo. Como são quatro átomos de Oxigênio com carga 2- cada, no total fica 8- nesse lado da reação. Já o Fósforo, ao invés de se comportar como ânion 3-, se comporta como cátion e fica com carga 5+, cedendo todos seus cinco elétrons da última camada. No fim, forma-se um íon poliatômico com carga total de 3-, que é o que falta pra neutralizar o composto. Espero ter ajudado! Abraços.(3 votos)
como acharam (-1) exemplo 2, alguém me explica, por favor.(2 votos)
porque a fórmula é (nº de cátions x carga do cátion) + (número de ânions x carga do ânion) = 0 no caso ali, ele "passou pro outro lado" o (número de ânions x carga do ânion) trocando o sinal, como seria com números normalmente.(2 votos)
Os poliatomicos devem ser lidos como se fosse um unico elemento? tipo: NH4, HPO4, CR2O7. Essa quantidade de elementos nos poliamoticos. " CR2'O7', N'H4', HP'O4' " não deve ser considerada nas equações?(2 votos)
Fiquei com dúvida na parte "No hidróxido, o oxigênio tem três pares de elétrons isolados, totalizando seis pares de elétrons no total." Seis pares de elétrons?(1 voto)
Agora eu fiquei com uma duvida...
Um composto iônico pode ter ligação covalente?(1 voto)- Por que o Sulfato (SO4 2-) passa a perder um elétron quando ganha um átomo de hidrogênio? como acontece com o hidrogenosulfato (HSO4 1-).(1 voto)
como se calcula a carga de ions poliatomicos? talvez seria mais facil do que decorar/consultar a tabela(1 voto)- É possível calcular a carga de íons poliatômicos conferindo sua eletronegatividade na tabela periódica, começando pelo átomo mais eletronegativo, que vai receber elétrons. Caso tenha dúvida sobre quantos elétrons o cátion irá doar, basta observar quantos elétrons ele possui na sua camada de valência, buscando satisfazer a regra do octeto.(1 voto)