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Ciências EF: 9° ano
Curso: Ciências EF: 9° ano > Unidade 1
Lição 6: Reações químicas- Introdução às reações químicas
- Reações de simples troca
- Reações de dupla troca
- Reações e transformações químicas
- Balanceamento de equações químicas
- Balanceamento de equações químicas mais complexas
- Compreensão visual sobre o balanceamento de equações químicas
- Balanceamento de equação química com substituição
- Balanceando equações químicas 1
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Balanceamento de equações químicas mais complexas
Exemplo do balanceamento da reação de combustão do etileno, C₂H₄. Algumas dicas sobre como balancear reações mais complexas.
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- O balanceamento Químico um dia foi a pedra no meu sapato , mas tive que compreender que existem campos na química que não deve ser decorado ou formulado apenas aprendido. Uma ideia bastante intuitiva é saber oque está acontecendo nesta reação.(6 votos)
- Em toda reação que tiver SO (sulfato), é preferível balancear eles levando-os em conta como um" grupo", em vez de cada tentar cada elemento (primeiro o S e depois o O)?(4 votos)
- Olá Lukas Kainsou;
Em primeiro lugar preciso corrigir um pequeno erro, o grupo sulfato possui fórmula SO4^(2-), e não SO, isso será importante para a resposta da sua pergunta.
Agora, respondendo a sua questão.
Sim, sempre que houver grupos como o sulfato em uma reação, eles deverão ser balanceados considerando o grupo todo e não os átomos individuais.
Isso porque o átomo de enxofre (S) une-se a quatro átomos de oxigênio (O) por ligações covalentes para formar uma única molécula, chamada sulfato, por isso, deve-se levar em conta o número de moléculas de sulfato que participam da reação para realizar o balanceamento.
Espero ter ajudado. :)(4 votos)
- Gostei. Então, toda combustão libera dióxido de carbono e água?(3 votos)
- Não. Somente a combustão de hidrocarbonetos em Oxigênio libera H2O e CO2. E no caso do dióxido de carbono somente se a combustão for de hidrocarbonetos em oxigênio e completa.(5 votos)
- Um macete pra facilitar o balanceamento é fazendo na ordem "MACHO": primeiro os Metais, depois os Ametais, depois o Carbono, o Hidrogênio e por último o Oxigênio.(2 votos)
- Em todos os balanceamentos tem que iniciar pela primeira parte da equação? Essa vídeo aula ajudou a compreender a forma correta de começar o balanceamento(2 votos)
- Uma das melhores vídeos aulas que eu assisti foi essa, os únicos exercícios que eu não estava conseguindo fazer era as equações mais complexas.(2 votos)
- Meio difícil de entender mas, a aula foi bem explicada.(2 votos)
- Poxa o que faço, espero pela atualização? no meu tablet nem sei onde fica o botão para acionar a legenda.(1 voto)
- se o seu tablet tiver teclado aperte ¨C¨ e as legendas apareçerão ou desapareçerão(1 voto)
- Balanceei começando pelo oxigênio mesmo, como haviam 2 oxigênios na esquerda e 3 na direita, o mmc deles é 6, então multipliquei o oxigênio do lado esquerdo por 3 para formar 6, e multipliquei as duas moléculas do lado direito por 2, de forma a cada lado da equação ficar com 6 átomos de oxigênio cada, isso automaticamente já balanceou a quantidade dos átomos de carbono e hidrogênio também.(1 voto)
- gostaria que o vídeo estivesse em traduzido para o portugues(1 voto)
Transcrição de vídeo
RKA1JV Vamos ver agora se a gente consegue balancear equações químicas um pouco mais complexas. Essa equação aqui, por exemplo,
que representa a reação de combustão, aqui nós temos o etileno reagindo com o oxigênio, afinal de contas, ele precisa de energia
para realizar essa reação. Isso aqui está formando
um dióxido de carbono mais água. Se você reparar bem, nós temos esse "g" aqui que representa que esse etileno está no estado gasoso, assim como esse oxigênio diatômico, que é o oxigênio que a gente encontra
com mais abundância na natureza. Formando também o dióxido de carbono
no estado gasoso e água, e esse "l" aqui representa que essa água
se encontra no estado líquido. Então, antes de realizar esse balanceamento, eu te encorajo, novamente, a pausar este vídeo
e tentar fazer isso sozinho. Conseguiu? Se você não conseguiu, provavelmente, foi porque você tentou começar esse balanceamento por esse oxigênio diatômico aqui, não foi? Afinal de contas, você deve ter falado: "nossa, ele está sozinho aqui, então,
vou começar por ele que é muito mais fácil!" O problema é que, se você começar a fazer esse balanceamento por esse oxigênio, você vai ter que mexer aqui nesse carbono e, quando você começar a mexer nesse carbono aqui, você também vai ter que começar a mexer nesse carbono aqui do lado dos reagentes, e, claro, você vai ter que mexer
nesse hidrogênio também. Você vai partir para o outro lado, vai ter que mexer nesse hidrogênio para balancear, mas, automaticamente, você vai estar
mexendo nesse oxigênio. Voltando novamente para cá, você vai ter que alterar, novamente, esse oxigênio desse lado. E você vai ficar nesse ciclo sem fim aqui
e vai ser muito difícil chegar a uma resolução. Então, o que eu lhe aconselho fazer? Esqueça esse oxigênio, deixe-o aqui para o final, vamos começar pela molécula
mais complexa aqui, que é esse etileno, então, a primeira coisa que a gente vai fazer
é começar balancear aqui por esse etileno. Se você observar, você vai ver
que a gente tem 2 carbonos, e do outro lado, a gente tem apenas 1 carbono, mas como que eu consigo fazer esse 1 carbono
se transformar em 2 carbonos? De uma forma muito simples,
multiplicando aqui por 2. Então, 2 vezes 1, na verdade,
eu vou ter aqui 2 carbonos. Então, o carbono já está balanceado. Agora você poderia pensar: "tudo bem, então, agora que eu já balanceei esse carbono, vamos começar por esse O₂ aqui". Não, não,
não faça isso! Deixe esse O₂ para o final,
vamos balancear esse hidrogênio aqui agora. Se você observar, você vai ver que aqui
você tem 4 desses hidrogênios, 4 átomos de hidrogênio. Do outro lado, tem apenas 2 átomos de hidrogênios, mas como é que eu consigo fazer
esse 2 se transformar em um 4? Simples, multiplicando aqui por 2. 2 vezes 2 desse hidrogênio, na verdade,
agora vou ter 4 hidrogênios, então, se eu tenho 4 hidrogênios aqui desse lado
e 4 hidrogênios desse lado, o hidrogênio também já está balanceado. Agora sim, por último,
eu vou balancear esses oxigênios. Então, vamos lá, se você observar bem
aqui do lado dos produtos, você vai ver que, por exemplo, neste dióxido de carbono aqui, eu tenho 2 desse dióxido de carbono, então, na verdade, eu vou ter 2 desses 2 átomos de oxigênio que, na verdade, me dá 4 oxigênios. E nesta molécula de água,
tenho 2 destas moléculas de água, então, na verdade, aqui me dá
2 átomos de oxigênio, vamos lá. 2 átomos de oxigênio. Então, do lado dos produtos, eu tenho
4 mais 2 que me dá 6 oxigênios, a gente volta aqui e observa do lado dos reagentes. Aqui, neste caso, tenho apenas
uma molécula de oxigênio diatômico, então, na verdade, como é que eu consigo fazer
esse O₂ se transformar em 6 oxigênios? É muito simples também,
basta vir aqui e multiplicar isso por 3. Então, 3 vezes este oxigênio diatômico,
na verdade, me dá 6 átomos de oxigênio. Então, pronto, agora a gente já tem a nossa equação, que representa a reação de combustão,
totalmente balanceada.