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Biologia AP
Curso: Biologia AP > Unidade 2
Lição 7: Mecanismos de transporte: tonicidade e osmorregulaçãoExemplo de potencial de água
Exemplo de cálculo do potencial de água de cubos de batata quando colocados em várias concentrações de soluções de sacarose.
Quer participar da conversa?
- gente, não consigo entender nada dessas variáveis. preciso estudar química ou algum outro conteúdo de biologia?(1 voto)
Transcrição de vídeo
RKA14C Sejam bem-vindos à nossa aula em que vamos resolver um problema
sobre potencial hídrico. O nosso problema é o seguinte: Seis cubos de batata idênticos
foram isolados de uma batata. O peso inicial de cada cubo
foi registrado. Cada cubo foi então colocado
em seis provetas abertas, cada uma contendo uma solução
de sacarose diferente. Os cubos permaneceram
em béqueres por 24 horas a uma temperatura constante de 23º C. Após 24 horas, os cubos foram
removidos dos béqueres, marcados e pesados novamente. A variação percentual na massa,
devido a um ganho de líquido ou perda de água,
foi calculada para cada cubo, e os resultados são mostrados
no gráfico à direita. Este gráfico bem aqui. Uma linha reta é desenhada
no gráfico para ajudar a estimar os resultados de outras
concentrações de sacarose não testadas. Usando a linha reta do gráfico,
calcule o potencial hídrico em bars dos cubos de batata a 23º C. Dê a sua resposta com uma casa decimal. Para resolver este problema,
primeiro vamos apenas ter certeza de que estamos entendendo
o que está acontecendo. Então, havia uma batata, pegamos seis cubos daquela batata,
e colocamos esses seis cubos em 6 seis soluções de molaridade
de sacarose diferentes. Este ponto de dados bem aqui foi a situação em que pegamos
um dos cubos. Esta era uma solução de 0% de sacarose. Assim, quando colocamos
o cubo nessa solução, vimos um ganho de líquido de massa. Parece que é cerca de 22%
de ganho de massa. Então, isso teria acontecido porque
a água teria fluído para o cubo. Agora, no outro extremo,
bem aqui, esta é uma solução
que tem muita sacarose. Ela tinha uma concentração
de sacarose muito alta. Quando colocamos um cubo lá, vimos que a massa desse cubo
diminuiu 25%. Isso teria sido por causa do escoamento
do líquido da água daquele cubo. Então, como descobrimos o potencial
hídrico dos cubos a 23º C? Poderíamos pensar em uma situação em que temos uma solução com
alguma concentração de sacarose. Se o cubo e a solução de sacarose
tivessem o mesmo potencial hídrico, você não teria qualquer entrada
ou saída de água. Onde podemos ver isso no gráfico? Temos uma linha onde estão
tentando ajustar os pontos dos dados. Então, onde esperaríamos ver
0% de mudança na massa? Iríamos direto aqui para 0%
de mudança na massa, iríamos para a linha bem ali. Então, veríamos nessa linha onde
há uma mudança de 0% na massa. Veja, isto é 0,4.
Bem aqui. E isto é 0,5, bem aqui. Então, trata-se de uma solução
de sacarose 0,44 molar. Solução de 0,44 molar. Agora, se pudermos descobrir
o potencial hídrico dessa solução de sacarose de 0,44 molar, esse também será o potencial hídrico
dos cubos de batata. Como fazemos isso? Bem, nós já vimos a equação
quando foi apresentada a ideia do potencial hídrico. O potencial hídrico,
usando aqui a letra grega Ψ, será igual ao potencial do soluto
mais o potencial de pressão. Agora, estamos lidando com todos
os contêineres abertos. Não há nada que esteja
pressionando esses recipientes, portanto, o potencial de pressão
será igual a zero. Assim, só temos que descobrir
o potencial do soluto. Nós já vimos esta fórmula
em vídeos anteriores: Ψₛ = -i vezes c vezes R vezes T. Este "i" bem aqui é a nossa
constante de ionização. Já que estamos lidando
com soluções de sacarose, se eu pegar a sacarose
e colocá-la na água, cada uma das moléculas de sacarose
permanece uma molécula ou se dissocia. Bom, a sacarose não se dissocia
de forma alguma. Só fica uma molécula,
então, seria 1. Se estivéssemos lidando com,
digamos, cloreto de sódio, cada molécula de cloreto de sódio
se dissociaria em um íon sódio e um íon cloreto. Então, seriam dois, mas aqui é 1 para sacarose. "c" é a molaridade da nossa solução
que estimamos que seja 0,44. Deixa eu escrever isso aqui. Nosso potencial hídrico do soluto será igual a -1 vezes 0,44,
e isso vai ser moles. Vou escrever todas as unidades. Moles por litro vezes... Esta às vezes é chamada de
constante de pressão neste contexto. Mas esta também é
a constante universal dos gases. Então, isto é 0,0831 litros vezes bars, tudo isso sobre moles vezes Kelvin. Se você está acostumado
a ver outros valores disso, provavelmente é porque está lidando
com outras unidades bem aqui. Mas esta é a constante
universal dos gases. Então, temos que multiplicar isso pela temperatura com a qual
estamos lidando em Kelvin. Nossa temperatura é 23º C. Para converter para Kelvin,
apenas somamos 273. 273 + 23 = 296. 296 Kelvin, e só. Agora podemos resolver. Temos 1 negativo aqui
e poderíamos olhar as unidades. Nós temos litros cancelando litros, moles cancelando moles, Kelvin cancelando Kelvin... Então, vamos conseguir algo em bars.
O que faz sentido, porque essa é a unidade
do nosso potencial hídrico. Pegamos a calculadora, e temos: 0,44 vezes 0,0831 vezes 296. Temos um resultado! O problema quer que arredondemos
nossa resposta para uma casa decimal. Então, temos aproximadamente 10,8. Com o sinal negativo,
o resultado é: -10,8 bars. E isso é tudo! Espero que tenha entendido a nossa aula.