If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Se você está atrás de um filtro da Web, certifique-se que os domínios *.kastatic.org e *.kasandbox.org estão desbloqueados.

Conteúdo principal

Resumo: a água e a vida

Termos-chave

TermoSignificado
Molécula polarUma molécula neutra ou sem carga que tem uma distribuição de carga interna assimétrica, o que resulta em regiões parcialmente positivas e parcialmente negativas
CoesãoA atração de moléculas por outras moléculas do mesmo tipo
AdesãoA atração de moléculas por outras moléculas de um tipo diferente
DensidadeA massa por unidade de volume de uma substância
Capacidade de calor específicoA quantidade de calor necessária para elevar em um grau Celsius a temperatura de um grama de uma substância
Entalpia de vaporizaçãoA quantidade de energia necessária para transformar, sob temperatura constante, um grama de uma substância líquida em um gás

Propriedades únicas da água

Diagrama de uma única molécula de água (H2O)
  1. A água é polar. As moléculas de água são polares, com cargas parcialmente positivas nos hidrogênios, uma carga parcialmente negativa no oxigênio e uma estrutura geral angular. Isso ocorre porque o oxigênio é mais eletronegativo, o que significa que ele é melhor que o hidrogênio para atrair elétrons.
  2. A água é um excelente solvente. A água tem a excepcional capacidade de dissolver muitas substâncias polares e iônicas. Isso é importante para todos os seres vivos porque, à medida que a água percorre seu ciclo, ela carrega muitos nutrientes importantes com ela!
  3. A água tem alta capacidade térmica. É necessária muita energia para elevar a temperatura de uma certa quantidade de água em um grau, portanto a água ajuda a regular a temperatura do ambiente. Por exemplo, esta propriedade permite que a temperatura da água em uma lagoa permaneça relativamente constante no decorrer do dia para a noite, independentemente da variação na temperatura atmosférica.
  4. A água tem um alto valor de entalpia de vaporização. Os seres humanos (e outros animais que suam) usam o alto valor de entalpia de vaporização da água para se refrescar. Quando a entalpia de vaporização é atingida, a água converte-se da sua forma líquida para a gasosa. Como o suor é composto principalmente por água, a água que evapora absorve o excesso de calor do corpo, que é liberado na atmosfera. Isso é conhecido como resfriamento evaporativo.
  5. A água tem propriedades coesivas e adesivas. As moléculas de água têm intensas forças coesivas devido à sua capacidade de formar ligações de hidrogênio umas com as outras. As forças coesivas são responsáveis pela tensão superficial, a tendência da superfície de um líquido de resistir à ruptura quando sob tensão ou estresse. A água também tem propriedades adesivas que a permitem aderir a outras substâncias além de si mesma.
    Essas propriedades coesivas e adesivas são essenciais para o transporte de fluidos em várias formas de vida. Por exemplo, elas permitem que os nutrientes sejam transportados, contra a força da gravidade, para o topo de uma árvore.
  6. A água é menos densa no estado sólido que no estado líquido. Conforme a água congela, as moléculas formam uma estrutura cristalina que as separam mais do que na água líquida. Isso significa que o gelo é menos denso que a água líquida, razão pela qual ele boia.
    Esta propriedade é importante, pois evita que lagoas, lagos e oceanos congelem, permitindo que a vida continue a se desenvolver sob a superfície de gelo.

Erros comuns e conceitos equivocados

  • A água dissolve tudo porque ela é um "solvente universal". A água é capaz de dissolver muitas substâncias, mas o termo "solvente universal" é equivocado. A água pode dissolver outras moléculas polares e íons, como açúcares e sais. No entanto, moléculas apolares, como óleos, não possuem cargas parcialmente positivas ou parcialmente negativas, de maneira que não são atraídas pelas moléculas de água. É por isso que substâncias apolares, como o óleo, permanecem separadas quando adicionadas à água.

Quer participar da conversa?

Você entende inglês? Clique aqui para ver mais debates na versão em inglês do site da Khan Academy.