Resumo: a água e a vida

Termos-chave

Propriedades únicas da água

1. A água é polar. As moléculas de água são polares, com cargas parcialmente positivas nos hidrogênios, uma carga parcialmente negativa no oxigênio e uma estrutura geral angular. Isso ocorre porque o oxigênio é mais eletronegativo, o que significa que ele é melhor que o hidrogênio para atrair elétrons.
2. A água é um excelente solvente. A água tem a excepcional capacidade de dissolver muitas substâncias polares e iônicas. Isso é importante para todos os seres vivos porque, à medida que a água percorre seu ciclo, ela carrega muitos nutrientes importantes com ela!
3. A água tem alta capacidade térmica. É necessária muita energia para elevar a temperatura de uma certa quantidade de água em um grau, portanto a água ajuda a regular a temperatura do ambiente. Por exemplo, esta propriedade permite que a temperatura da água em uma lagoa permaneça relativamente constante no decorrer do dia para a noite, independentemente da variação na temperatura atmosférica.
4. A água tem um alto valor de entalpia de vaporização. Os seres humanos (e outros animais que suam) usam o alto valor de entalpia de vaporização da água para se refrescar. Quando a entalpia de vaporização é atingida, a água converte-se da sua forma líquida para a gasosa. Como o suor é composto principalmente por água, a água que evapora absorve o excesso de calor do corpo, que é liberado na atmosfera. Isso é conhecido como resfriamento evaporativo.
5. A água tem propriedades coesivas e adesivas. As moléculas de água têm intensas forças coesivas devido à sua capacidade de formar ligações de hidrogênio umas com as outras. As forças coesivas são responsáveis pela tensão superficial, a tendência da superfície de um líquido de resistir à ruptura quando sob tensão ou estresse. A água também tem propriedades adesivas que a permitem aderir a outras substâncias além de si mesma.
   Essas propriedades coesivas e adesivas são essenciais para o transporte de fluidos em várias formas de vida. Por exemplo, elas permitem que os nutrientes sejam transportados, contra a força da gravidade, para o topo de uma árvore.
6. A água é menos densa no estado sólido que no estado líquido. Conforme a água congela, as moléculas formam uma estrutura cristalina que as separam mais do que na água líquida. Isso significa que o gelo é menos denso que a água líquida, razão pela qual ele boia.
   Esta propriedade é importante, pois evita que lagoas, lagos e oceanos congelem, permitindo que a vida continue a se desenvolver sob a superfície de gelo.

Erros comuns e conceitos equivocados

• A água dissolve tudo porque ela é um "solvente universal". A água é capaz de dissolver muitas substâncias, mas o termo "solvente universal" é equivocado. A água pode dissolver outras moléculas polares e íons, como açúcares e sais. No entanto, moléculas apolares, como óleos, não possuem cargas parcialmente positivas ou parcialmente negativas, de maneira que não são atraídas pelas moléculas de água. É por isso que substâncias apolares, como o óleo, permanecem separadas quando adicionadas à água.