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eletronegatividade provavelmente é um dos conceitos mais importantes para se entender quem orgânica e eu vou usar a definição dada por linus pauling no seu livro a natureza das ligações químicas e ele diz que eletronegatividade é o poder de um átomo em uma molécula de atrair elétrons para si mesmo então eu vou colocar uma molécula dessa forma onde temos um carbono e oxigênio com seus elétrons com seus elétrons em volta e nós vamos culpar a o carbono e oxigênio em termos de eletronegatividade então nós vamos olhar na tabela periódica em termos de eletronegatividade que o linux cálculo para todos os elementos e nós vamos observar em azul a eletronegatividade do carbono e se você observar a eletronegatividade do carbono ela vale 2,5 e se eu também pesquisará tabela a eletronegatividade do oxigênio que eu tô circulando aqui ela vale é 3,5 e você pode observar que o oxigênio ele é mais elétron negativo do que o carbono então por definição o oxigênio tem mais poder de atrair os elétrons para sido que o carbono então perceba que os elétrons compartilhados nas ligações covalentes do carbono e do oxigênio eles são compartilhados de forma desigual e você mais negativo oxigênio acaba atraindo os elétrons mais pra ele e como o eletronika tem carga negativa o oxigênio vai ficar um pouquinho mais negativo e vamos ter uma coisa que chamamos de carga parcial negativa cada passeio negativa que representamos pela letra grega delta ou seja o oxigênio está um pouquinho mais negativo ele puxa os elétrons em vermelho para ele e uma outra forma de representar essa perda de elétrons do carbono é representar o uma seta que é a direção que os elétrons estão caminhando ou seja o carbono ele está perdendo um pouco de identidade eletrônica então geralmente o carbono neutro mais como ele está perdido carga negativa ele fica parcialmente positivo e podemos representar pela letra grega e é delta também só que com um sinal positivo aqui e essa é uma situação que chamamos de polarização ou seja você tem um pouco de carga positiva de um lado e um pouco de carga negativa do outro mas claro aqui nós vamos ter uma ligação covalente mas é uma ligação covalente polarizada graças à diferença de eletronegatividade então vou fazer outros exemplos e vamos ver aí diferenças de eletronegatividade então vamos pensar em uma molécula com 2 carbonos 2 carbonos e eu quero saber o que acontece com os elétrons em vermelho que eu vou colocar aqui esses elétrons em vermelho aqui bem mas como sabemos os dois carbonos tem a mesma eletronegatividade então se você pensar em termos de eletronegatividade você vai ter o primeiro carbono com 2,5 e o segundo carbono também com 2,5 e essa diferença de eletronegatividade vai ser zero ou seja esses elétrons em vermelho aqui eles não vão nem para a esquerda nem pra direita eles ficam aqui no meio e claro essa daqui de fato é uma ligação covalente ou seja ela não há criação de polarização isso porque não existe diferença de eletronegatividade então eu vou dizer que isso é uma ligação covalente ligação covalente apolar apolar bem vamos ver mais um exemplo eu quero agora colocar uma molécula com uma ligação entre carbono e hidrogênio eu vou colocar aqui um carbono fazendo uma ligação com o hidrogênio e eu quero saber o que acontece com os elétrons em vermelho aqui entre o carbono e o hidrogênio isso em termos de eletronegatividade e consultando na tabela já vimos que o carbono tem eletronegatividade igual a 2005 e o hidrogênio se você observar ele tem eletronegatividade que o circulando aqui igual a 2,1 e essa diferença de eletronegatividade ela vai ser igual a 0 viu a 4 e essa diferença aqui ela é muito pequena e por isso que a maioria dos livros ela considera isso como uma ligação covalente apolar então vamos ver outra ligação eu vou colocar uma molécula que tem uma ligação entre o carbono e um oxigênio e claro se você consultar a tabela de eletronegatividade você vai ter que a elétron negativo idade do carbono ela é de 2,5 e do oxigênio é de 3,5 então a diferença de eletronegatividade ela vai ser igual a 1 e essa diferença é bastante insuficiente para a gente dizer que é temos uma ligação covalente polar então escrever ligação covalente pô la e olhando os elétrons em vermelho aqui nós vamos ter uma diferença o que faz com que os elétrons do carbono caminho para o oxigênio e então isso vai dar um oxigênio uma carga parcial negativo então eu vou colocar na mesma cor que eu estou colocando então aqui nós vamos ter uma carga parcial negativa e com uma densidade eletrônica está se afastando do carbono o carbono ele vai acabar ganhando uma carga parcial positiva então aqui temos uma carga parcial positiva então viemos que se a diferença de eletronegatividade foi um vamos ter uma ligação covalente pô-la esse eletronegatividade essa diferença foi de 0,4 nós vamos ter uma ligação covalente apolar então tem que ter um meio termo para a gente dizer se a polar ou pular e esse valor na maioria dos livros eu vou colocar vou só separar aqui pra ficar melhor então esse valor na maioria dos livros é 0,5 0,5 ou seja a diferença for maior que 0,5 nós vamos ter uma ligação covalente polar e se essa diferença de eletronegatividade ela foi menor do que 0,5 nós vamos ter uma ligação covalente apolar mas claro isso na escala de pólen porque existem várias outras escalas de eletronegatividade vamos ver mais um exemplo vamos comparar o oxigênio o oxigênio com o com o hidrogênio então vamos pensar o que acontece com os elétrons da ligação entre o oxigênio eo hidrogênio ou seja na verdade eu quero saber entre esses elétrons em vermelho que já vimos a eletronegatividade de cada turno na tabela e do oxigênio vale 3,5 e do hidrogênio vale 2,1 logo a diferença de eletronegatividade é o vírgula quatro e com oxigênio ele é mais elétron negativo ele vai ficar com uma carga parcial negativa e o hidrogênio vai ficar com uma carga parcial positiva ou seja aqui temos uma ligação covalente polar vamos ver outro exemplo aqui então vamos colocar uma molécula com o carbono e com o lítio e novamente nós estamos preocupados com esses elétrons em vermelho aqui e colocamos valores de eletronegatividade sabemos que o carbono eletronegatividade igual a 2,5 e eu preciso agora olhar na tabela para saber o valor de eletronegatividade do lítio e ele está aqui ele tem eletronegatividade igual a 1 então aqui ele tem eletronegatividade igual a 1 pensa de eletronegatividade vai ser igual a 1,5 e dessa vez o carbono têm maior é doleiro atividade ou seja os elétrons da direita eles vão se mover para a esquerda então carbono ele vai ter uma densidade eletrônica maior ou seja vai ficar com uma parcial negativa eo lítio ele vai ter uma carga parcial uma carga parcial positiva bem eu estou tratando essa ligação com uma ligação covalente polar mas você também vai ver que a gente pode tratar como uma ligação e única porque isso depende dos valores de eletronegatividade e do tipo de reação química por isso podemos considerar essa ligação como iónica então vamos fazer um exemplo de uma ligação que a gente tem certeza que o nico então eu vou fazer uma ligação entre o cloreto de sódio e o cloro então vou colocar os elétrons aqui e por ora eu vou dizer que é uma ligação covalente sabendo que essa ligação consiste em dois eletros eu vou colocar os dois elétrons aqui e agora vamos descobrir a diferença de eletronegatividade entre o sódio eo cloro e eu vou voltar na tabela para consultar a eletronegatividade de cada um então a eletronegatividade do sódio tac ea do cloro tá aqui então já vou colocar diretamente lá os valores para a gente calcular essa diferença então eletronegatividade do sódio vai ser 0,9 ea eletronegatividade do cloro vai ser 3,0 e essa diferença ela vai ser de 2,1 e isso me diz que o cloro ele é muito mais elétron negativo do que o sódio mas nesse caso o cloro ele é tão mais elétron negativo do que o sódio que ele acaba roubando os metros do sódio então eu vou redesenhar como vai ficar isso então o cloro tac com seus 6 elétrons e ele é tão mais elétron negativo que ele vai acabar roubando os elétrons em vermelho que eu vou colocar aqui então esses elétrons em vermelho eles vão acabar vindo para cá e claro aqui nós temos o nosso sódio o nosso sódio eo cloro ele ganhou esse elétron extra que então ele vai ficar com uma carga negativa então o cloro ele vai ganhar uma carga dessa forma que eu vou colocar que eu seja uma carga negativa e agora a gente não estamos falando de cargas parciais ou seja o cloro ele fica com uma carga total de -1 e como o sódio ele perdeu uma carga negativa ele vai ficar com uma carga total positiva com a carga total positiva e como saber os estudos se trata de uma ligação iônica entre esses dois íons então isso representa uma ligação e única e claro essa diferença de eletronegatividade para ser uma ligação e única ela varia entre 1,5 e 2,1 ou seja para ser uma ligação polaco valente ou uma ligação e única ea maioria dos livros eles colocam esse valor em torno de 1,7 isso quer dizer que se o valor é maior do que o 1,7 essa ligação chamada de o nica e se essa diferença de eletronegatividade ela é menor do que o villa 7 ela vai ser uma ligação covalente polar então vamos voltar nesse exemplo aqui que é a ligação entre o lítio car bolo e claro nós tratamos ela como uma ligação covalente pular mas isso nem sempre é verdade às vezes é uma ligação e única então vamos desenhar aqui de novo só que dessa vez vamos considerar a ligação entre eles como uma ligação e única isso porque o carbono ele é mais elétron negativo do que o lítio ele irá roubar os dois elétrons em vermelho que eu vou colocar então eu tenho meu carbono e o carbono ele roubou os elétrons em vermelho do lixo e colocando o lixo aqui ele perdeu uma carga negativa e ficou com uma carga positiva de mais um que eu vou colocar aqui e o carbono ele acaba ficando com uma carga negativa aqui porque ele ganhou o elétron e aqui estamos considerando como uma ligação e única porque isso vai ser útil para algumas reações na química orgânica e o que eu quero que vocês entendam é que esse número de 1,7 ele não é absoluto às vezes podemos considerar como 1,5 também essa diferença para considerar como uma ligação e única então podemos desenhar essa estrutura aqui ou desse jeito aqui
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