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Curso: Biblioteca de Biologia > Unidade 2
Lição 2: Camadas e orbitais eletrônicosGrupos da tabela periódica
Os elementos dos blocos s, p e d da tabela periódica são organizados em 18 colunas numeradas, ou grupos. Os elementos em cada grupo têm o mesmo número de elétrons de valência. Por isso, os elementos do mesmo grupo geralmente exibem propriedades e reatividade semelhantes. Versão original criada por Sal Khan.
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- É Fantástico ! acompanhar o trabalho de cientistas que se esforçaram por vários anos para deixar um trabalho como este, que hoje é só mais um passo alcançado, mas que antes era um impossível, e deixaram seu nome na história.(24 votos)
- ás, ele novamente chamou o silício de silicone, como no vídeo anterior. 6:09(10 votos)
- Não Consegui Compreender esse vídeo, Alguém me explica!(3 votos)
- Gostei da aula. Queria entender se existe uma lógica, alguma sequencia nos grupos. Por exemplo: Grupo 1, 1 elétron na camada de valência, grupo 2: 2 elétrons, grupo 3: 3 elétrons e assim por diante.(2 votos)
- nao entendi essa coisa de 1s1 2s1 pfv alquem me esplica(2 votos)
- até 2:22alguém me explica? 3:14(2 votos)
- Silicone não é nome de elemento químico. Tecnicamente chamados de siloxanos polimerizados ou polissiloxanos, eles são polímeros mistos de material orgânico e inorgânico com a fórmula química [R2SiO]n, onde R = grupo orgânico como metil, etil, e fenil. Esses materiais consistem de um esqueleto inorgânico silício-oxigênio (…-Si-O-Si-O-Si-O-…) com grupos laterais orgânicos ligados aos átomos de silício.(1 voto)
- TOP, TOP, TOP!! congratulations KRON ACADEMY.(1 voto)
- como achar os nox de cada substancia na tabela periódica ?(1 voto)
- Eu realmente gostaria de um vídeo com maiores explicações acerca das configurações eletrônicas e todas essas letras, estou muito confusa quanto a isso.(1 voto)
Transcrição de vídeo
RKA20JL - Alô, alô,
moçada! Hoje, falaremos sobre os grupos
da tabela periódica. Uma maneira muito simples de pensar
sobre os grupos da tabela periódica é que eles apenas são
colunas dessa tabela. A convenção-padrão
é numerá-las. Esta é a primeira coluna, portanto,
é o grupo um. Esta é a segunda coluna.
Portanto, o grupo dois. Terceiro grupo, quarto, quinto,
sexto, sétimo, oitavo, grupo nono, décimo, décimo primeiro,
décimo segundo, décimo terceiro, décimo quarto,
décimo quinto, décimo sexto, décimo sétimo e
décimo oitavo. Eu sei que alguns de vocês
podem estar pensando: "e esses elementos
deste bloco aqui?" Na verdade, estes blocos estão
representados aqui dentro, mas é uma convenção deixá-los
aqui e não numerá-los. Podemos agrupar alguns integrantes
dessas colunas em grupos que possuem propriedades e
características muito similares entre si. Então, não podemos dizer que aqui
há apenas um grupo. Aqui, estamos vendo uma
coluna apenas. Mas aqui temos um grupo que
agrupa características entre si, aqui outro e
assim por diante. Há algumas exceções, mas a maior parte
compartilha muita coisa entre si. Os elementos químicos
em um grupo tendem a ter o mesmo número de
elétrons em sua camada mais externa, a camada
de valência. Esses elétrons mais externos tendem a
reagir quimicamente. Claro que há
exceções, ok? Aqui na lateral, temos os
períodos ou séries. Período ou série é cada uma das
sete linhas da tabela periódica, e indica o número de níveis
ocupados pelos elétrons. Por exemplo, o gálio está localizado
no quarto período, ou seja, ele possui quatro
níveis eletrônicos. Na tabela periódica, o gálio contém
a seguinte distribuição eletrônica: 2, 8, 18 e 3. Os níveis de energia são nomeados
pelas letras K até q, sendo k o primeiro e
q, o último. Mas seguindo, vamos continuar
a falar os grupos. O hidrogênio. Ele é um tanto estranho e não
tenta atingir os oito elétrons na camada de valência. Só quer tentar chegar a dois,
assim como o hélio. O hidrogênio não tem muita coisa em
comum com mais ninguém de sua coluna. Por isso, ele fica
sozinho aqui. Bom, tirando o hidrogênio daqui, então, os
demais elementos são os metais alcalinos. O hidrogênio não é considerado
um metal alcalino, ok? Agora, por que todos esses elementos
têm propriedades muito semelhantes? Bom, para pensar nisso, você apenas tem que
pensar sobre suas configurações eletrônicas. A configuração eletrônica do lítio,
quando distribuímos os elétrons, vai acabar com um elétron
em sua última camada. O mesmo acontecerá com
o sódio aqui e com o potássio, e assim por diante com todos os elementos
químicos que são metais alcalinos. Bem, se os átomos tentam chegar
à regra do octeto, que é ter oito elétrons em sua
última camada de elétrons, você deve estar imaginando
que esses coleguinhas aqui, que têm um mísero elétron
em sua última camada, devem ser
bem reativos. E você tem razão
em pensar assim. Os metais alcalinos têm outras
propriedades semelhantes: são brilhantes e macios
e muito reativos. É difícil encontrá-los onde eles já não
tenham reagido com outras coisas, viu? Continuando, vamos ver
os outros grupos? Se a gente mover um pouquinho
para a direita, este grupo dois aqui são os
metais alcalino terrosos. Mais uma vez, eles têm propriedades
muito semelhantes. Isso é porque eles têm dois elétrons
em sua camada de valência. Por sua vez, não são tão reativos
como os metais alcalinos. Para eles, é mais fácil perderam esses dois
elétrons em reações químicas, doando-os, do que ficarem tentando ganhar os
outros seis para completarem sua camada. Nesse meio todo, temos o grupo
dos metais de transição. Eles possuem características
muito particulares e são interessantes de
serem estudados. Depois, temos o
grupo do boro. Esta coluna
aqui. O grupo do carbono,
sendo a coluna 14, o grupo do nitrogênio
aqui, na coluna 15, o grupo do oxigênio,
que é a coluna 16, aliás, algo interessante
de se notar aqui é que os elementos deste grupo possuem
seis elétrons em sua última camada, e estão "sedentos" para conseguir
os últimos dois elétrons que faltam. Aqui, temos o grupo dos
halogênios, a coluna 17! Eles ganham um nome
especial para o grupo. São altamente reativos, pois possuem
sete elétrons em sua última camada. E, por fim, o grupo dos gases nobres,
os elementos da coluna 18. Eles têm a particularidade de não
serem muito reativos, já que a sua última camada
está preenchida. Só para acrescentar alguns detalhes
interessantes agora que vimos todos os grupos, tá? Lembra do princípio de Aufbau, ou
diagrama de distribuição eletrônica? Ele é muito válido aqui na
análise da tabela periódica. Como você já deve
ter notado. Esse princípio é usado
para determinar a configuração eletrônica
de um átomo ou íon. O princípio postula
um processo hipotético em que um átomo é construído pela
adição progressiva de elétrons. Os elétrons preenchem os orbitais atômicos
disponíveis, e ele é dividido em camadas. A leitura do diagrama é dada conforme
o que coloquei aqui na tela, veja: 1s², 2s², 2p⁶,
3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s²
4d¹⁰, 5p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5d¹⁰, 6p⁶,
7s², 5f¹⁴, 6d¹⁰ e 7p⁶. Tudo tem um porquê quanto à distribuição dos
elementos químicos em uma tabela periódica. Bons estudos
e até a próxima!