Grupos da tabela periódica

RKA20JL - Alô, alô, moçada! Hoje, falaremos sobre os grupos da tabela periódica. Uma maneira muito simples de pensar sobre os grupos da tabela periódica é que eles apenas são colunas dessa tabela. A convenção-padrão é numerá-las. Esta é a primeira coluna, portanto, é o grupo um. Esta é a segunda coluna. Portanto, o grupo dois. Terceiro grupo, quarto, quinto, sexto, sétimo, oitavo, grupo nono, décimo, décimo primeiro, décimo segundo, décimo terceiro, décimo quarto, décimo quinto, décimo sexto, décimo sétimo e décimo oitavo. Eu sei que alguns de vocês podem estar pensando: "e esses elementos deste bloco aqui?" Na verdade, estes blocos estão representados aqui dentro, mas é uma convenção deixá-los aqui e não numerá-los. Podemos agrupar alguns integrantes dessas colunas em grupos que possuem propriedades e características muito similares entre si. Então, não podemos dizer que aqui há apenas um grupo. Aqui, estamos vendo uma coluna apenas. Mas aqui temos um grupo que agrupa características entre si, aqui outro e assim por diante. Há algumas exceções, mas a maior parte compartilha muita coisa entre si. Os elementos químicos em um grupo tendem a ter o mesmo número de elétrons em sua camada mais externa, a camada de valência. Esses elétrons mais externos tendem a reagir quimicamente. Claro que há exceções, ok? Aqui na lateral, temos os períodos ou séries. Período ou série é cada uma das sete linhas da tabela periódica, e indica o número de níveis ocupados pelos elétrons. Por exemplo, o gálio está localizado no quarto período, ou seja, ele possui quatro níveis eletrônicos. Na tabela periódica, o gálio contém a seguinte distribuição eletrônica: 2, 8, 18 e 3. Os níveis de energia são nomeados pelas letras K até q, sendo k o primeiro e q, o último. Mas seguindo, vamos continuar a falar os grupos. O hidrogênio. Ele é um tanto estranho e não tenta atingir os oito elétrons na camada de valência. Só quer tentar chegar a dois, assim como o hélio. O hidrogênio não tem muita coisa em comum com mais ninguém de sua coluna. Por isso, ele fica sozinho aqui. Bom, tirando o hidrogênio daqui, então, os demais elementos são os metais alcalinos. O hidrogênio não é considerado um metal alcalino, ok? Agora, por que todos esses elementos têm propriedades muito semelhantes? Bom, para pensar nisso, você apenas tem que pensar sobre suas configurações eletrônicas. A configuração eletrônica do lítio, quando distribuímos os elétrons, vai acabar com um elétron em sua última camada. O mesmo acontecerá com o sódio aqui e com o potássio, e assim por diante com todos os elementos químicos que são metais alcalinos. Bem, se os átomos tentam chegar à regra do octeto, que é ter oito elétrons em sua última camada de elétrons, você deve estar imaginando que esses coleguinhas aqui, que têm um mísero elétron em sua última camada, devem ser bem reativos. E você tem razão em pensar assim. Os metais alcalinos têm outras propriedades semelhantes: são brilhantes e macios e muito reativos. É difícil encontrá-los onde eles já não tenham reagido com outras coisas, viu? Continuando, vamos ver os outros grupos? Se a gente mover um pouquinho para a direita, este grupo dois aqui são os metais alcalino terrosos. Mais uma vez, eles têm propriedades muito semelhantes. Isso é porque eles têm dois elétrons em sua camada de valência. Por sua vez, não são tão reativos como os metais alcalinos. Para eles, é mais fácil perderam esses dois elétrons em reações químicas, doando-os, do que ficarem tentando ganhar os outros seis para completarem sua camada. Nesse meio todo, temos o grupo dos metais de transição. Eles possuem características muito particulares e são interessantes de serem estudados. Depois, temos o grupo do boro. Esta coluna aqui. O grupo do carbono, sendo a coluna 14, o grupo do nitrogênio aqui, na coluna 15, o grupo do oxigênio, que é a coluna 16, aliás, algo interessante de se notar aqui é que os elementos deste grupo possuem seis elétrons em sua última camada, e estão "sedentos" para conseguir os últimos dois elétrons que faltam. Aqui, temos o grupo dos halogênios, a coluna 17! Eles ganham um nome especial para o grupo. São altamente reativos, pois possuem sete elétrons em sua última camada. E, por fim, o grupo dos gases nobres, os elementos da coluna 18. Eles têm a particularidade de não serem muito reativos, já que a sua última camada está preenchida. Só para acrescentar alguns detalhes interessantes agora que vimos todos os grupos, tá? Lembra do princípio de Aufbau, ou diagrama de distribuição eletrônica? Ele é muito válido aqui na análise da tabela periódica. Como você já deve ter notado. Esse princípio é usado para determinar a configuração eletrônica de um átomo ou íon. O princípio postula um processo hipotético em que um átomo é construído pela adição progressiva de elétrons. Os elétrons preenchem os orbitais atômicos disponíveis, e ele é dividido em camadas. A leitura do diagrama é dada conforme o que coloquei aqui na tela, veja: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s² 4d¹⁰, 5p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5d¹⁰, 6p⁶, 7s², 5f¹⁴, 6d¹⁰ e 7p⁶. Tudo tem um porquê quanto à distribuição dos elementos químicos em uma tabela periódica. Bons estudos e até a próxima!