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Endergônica, exergônica, exotérmica e endotérmica

Transcrição de vídeo

nesse quadro aqui nós temos algumas palavras que se relaciona com as diferentes reações e se elas absorve o liberam energia a primeira palavra que é ex o térmica sexo térmica tem com a raiz da palavra terna que se refere à temperatura o calor e sexo de liberar uma maneira de pensar sobre isso é que impressões constantes alteração na em tal pia pode ser visto como a quantidade de calor que é absorvido liberado então aqui na reação excel térmica o delta h é menor do que quiser há uma variação negativa na entope o que significa que você está liberando o calor então nós podemos virar entalpia como conteúdo de calor que fica menor após a reação do que antes dela ter acontecido então sob pressão constante a entropia será menor do que quiser ela libera calor então todos esses termos aqui dizem a mesma coisa que essa reação será uma reação que libera calor isso é bem verdade se você está trabalhando com pressão constante como por exemplo algum becker um sistema aberto ou em vários sistemas biológicos agora seguindo essa mesma lógica o que significa em do término até a gente já sabe de temperatura e indo de absorver então aqui é uma reação que absorve calor sobre pressão constante a entalpia nessa reação será maior do que quiser agora vamos olhar para esses dois termos aqui hezergovina rico e em ergonomia ergonômico tem uma raiz ergot que você pode não está familiarizado com esse termo mas você já pode ter ouvido a palavra ergonômica dizer que algo é ergonômico é dizer que ele é agradável que é bom para realizar um trabalho como uma mesa gol é uma mesa que é boa para o trabalho ego de fato vem do grego trabalho e assim hezergovina única é uma reação que libera energia de trabalho ou pelo menos é o que a palavra implica na reação em ergonomia cá a mesma lógica acontece aqui ego de trabalho indo interno então essa daqui é uma reação que usa a energia de trabalho agora uma das variáveis que nós podemos usar pra pensar sobre isso é a energia livre de higgs é a fórmula para a energia livre do igfss essa que está representada aqui se nós estamos pensando num sistema com temperatura e pressão constantes a variação na em tal pia - a temperatura multiplicada pela variação da entropia resulta na energia livre do igfss se isso aqui parece estranho pra você eu te incentiva a assistir o vídeo sobre energia livre de chips que nós já falamos sobre isso então eu tenho a minha reação que ela está absorvendo ou liberando o calor e subtrai ua entropia que a desordem do sistema que a energia que está sem que está indo para desordem no sistema e o que sobra é a energia que eu posso usar no trabalho essa maneira de pensar sobre isso relacionando energia de trabalho como não se limita ao p então na reta são hexágono única que libera energia de trabalho nós poderíamos dizer que há menos energia de trabalho livre após a reação do que antes e então se o delta g será menor do que quiser e essas reações que liberam energia nós já vimos um vídeo sobre energia livre de biggs que será uma reação espontânea é uma reação espontânea e nessa reação aqui que absorve a energia do trabalho nos sistemas terão mais energia de trabalho depois da reação do que antes portanto o seu delta g será maior do que quiser e as reações que tem delta g maior do que quiser são reações não espontâneo agora que nós temos as definições aqui nós podemos relacionar a esses quatro tipos de reações e ver como elas fazem sentido vamos olhar para essa primeira reação aqui essa primeira reação ela exo térmica o nosso delta h é menor do que quiser isso significa que tem menos em tal pia após a reação do que antes significa também que a reação lançou calor no sistema aqui é o selo lançado de onde é que vem essa energia é bom quando se liga nessas novas configurações dos elétrons são capazes de atingir estado de energia mais baixos e liberar esse energia se você está pensando em uma escala microscópica algo que está aumentando a sua temperatura pelo menos localmente significa que a transferência de energia cinética essas moléculas então dizemos microscopicamente sobre energia cinética e energias potenciais o que acontece aqui é que assumir essas novas configurações esses elétrons gerar energia que podem ser transferidos para moléculas individuais então aqui a liberação de anj e também a um aumento na entropia temos mais entropia depois da reação do que antes dela acontecer temos mais estados que os elétrons poderiam assumir aqui eles poderiam se mover mais rápido e se aplicarmos a fórmula da energia livre de ckds aqui nós temos um delta h em nada o que quiser o delta s maior do que quiser a temperatura é a temperatura absoluta que é em kelvin por isso ela sempre vai ser positivo assim todo tema daqui da equação será positivo com isso o nosso delta g será menor do que quiser e essa reação é espontânea o que faz sentido se a liberação de energia os elétrons assumem mais status e haverá uma maior desordem no sistema uma outra maneira de pensar sobre isso é pensar na reação ao contrário será necessário um pouco de energia para o que os elétrons assumam estado de energia mais elevado e familiar ações o que parece menos provável de acontecer porque eles se separarem agora vamos pensar em algo que absorve calor isso aqui vai ser um pouco contra intuitivo um sistema que absorve calor mas que ainda assim será uma reação espontânea essa reação será erguido o única indo técnica o seu delta h será maior do que quiser então ela absorve calor pra acontecer nós temos aqui ó duas moléculas com as constituições e elas estão prestes a colidir nesse sistema que nós estamos dizendo que a temperatura ela se ela fosse baixa isso aqui eu sou espontâneo mas se a temperatura for suficientemente elevada ele vai ser teremos um energia cinética alta e as moléculas podem se chocar muito rápido e podem formar todos esses componentes e que então aqui a entropia líquida aumentou mesmo que os elétrons assuão estado de energia mais elevado para formar essas novas configurações nós temos a absorção do calor no sistema representado por essa letra que mas a gente está falando em um nível microscópico que a energia cinética dessas moléculas por isso elas absorvem calor mas de onde é que vem e energia bom ela vem a partir de energia cinética das moléculas elas tinham essa energia cinética antes e e se perderam ao se chocarem e tomar em suas novas configurações você pode estar falando que só entendendo esse mais uma vez pensa em fazer essa reação ao contrário pense nesses componentes aqui juntos num sistema em que seus elétrons poderiam assumir configurações de maneira que liberasse energia mas aqui a temperatura está alta então isso aqui é um sistema muito caótico quando o sistema caótico é mais provável que ele vá na direção de maior entre o pio e por isso que ela acontece de forma espontânea mesmo que absorva calor se você não tá treinando o calor do sistema a temperatura pelo menos em torno das moléculas têm de se abaixar mas como estamos assumindo uma temperatura constante em nível macro a temperatura se dissipa e absorvida para fora do sistema de alguma forma agora vamos olhar para essa situação aqui essa reação ela é ex ou térmica seu delta h é menor do que quiser então haverá menos entalpia depois da reação para liberar calor mas ela não é uma reação espontânea porque ela está reduzindo a entropia aqui e reduzir a entropia é muito importante quando a temperatura é alta um jeito de ver isso na equação é pensar que a entropia ela não importa quando a temperatura é baixo mas quando a temperatura é alta a entropia começa a assumir um papel importante os elétrons poderiam se configurar em um estado de energia mais baixo e liberar energia mas como a temperatura é alta eles estão sumindo ao passaram pelos outros e eles fazem isso tão rápido que eles não vão ter a chance de modificar a entropia se você pensar sobre isso ao contrário mais uma vez é muito mais provável dessa reação acontecer nesse sentido se você tem um monte de seus moléculas correndo por aí elas vão colidiu umas com as outras bem rápido é como se elas arrancassem os componentes das outras moléculas e eles podem absorver um pouco de energia cinética fazer isso por isso é mais provável de acontecer da direita para a esquerda agora com a reação acontecendo da esquerda para a direita ela não é espontânea porque entropia realmente importa quando a temperatura é elevada então aqui o seu delta g vai ser maior do que zero mesmo liberando energia aqui o sistema ele vai ficar tão caótico que não haverá chances das reações acontecerem e ele caminhará no sentido de maximizar e true a entropia então ela não é espontânea então é só daqui que ela é bastante intuitiva algo que precisa de calor e tem uma redução na entrou pilhado definitivamente não vai acontecer de forma espontânea aqui o delta h é maior do que quiser o delta s é menor do que zero mas se você passou me traindo temperatura vezes a entropia então tudo isso aqui vai ser maior do que quiser então esse delta g aqui também será maior do que quiser então essa reação não é espontâneo isso faz muito sentido se você tem essas duas moléculas aqui que precisam ser punidas então elas precisam de calor o calor e citará os elétrons ao estado de maior energia para chegar a esta daqui que poderíamos dizer ser uma ligação - estado e por que eles fariam isso essa reação parece muito mais provável de acontecer se pensarmos ao contrário se tiver várias dessas moléculas em um sistema todas elas colidindo elas assumiriam a configuração mais estável ea mais entropia quando ela se separou do que quando elas ficam ligadas assim aqui deu tagger maior do que quiser e essa reação é ergonômico e ndó térmica
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