Ácidos e bases de Arrhenius

RKA11E - O primeiro conceito moderno, digamos assim, de ácidos e bases veio deste cavalheiro aqui chamado Svante Arrhenius. De acordo com a definição do Arrhenius, ácido é tudo aquilo que aumenta a concentração de prótons. Lembrando que próton é o hidrogênio sem o elétron e meio aquoso. Então, alguém poderia dizer que base, então, deve ser aquilo que diminui a concentração de prótons em meio aquoso. Na verdade, segundo Arrhenius, base é tudo aquilo que aumenta a concentração de Hidróxido em meio aquoso. Ou seja, em solução aquosa, em água. Ok, vamos partir agora para uma coisa mais concreta. Vamos aos exemplos. Bom, o ácido que é considerado forte, segundo a definição, de Arrhenius e também segundo outras definições, é o ácido clorídrico. Nós temos então o hidrogênio e o cloro, que quando colocados em solução aquosa, ele se dissocia imediatamente em hidrogênio e cloro. Aqui seria o ânion e o cloro, assim, ambos em meio aquoso. O que acontece aqui é que o cloro, ele rouba os elétrons da ligação covalente ficando negativamente carregado, enquanto o hidrogênio perde o elétron, então ele fica positivamente carregado. Então, você pode ver claramente que quando o ácido clorídrico é colocado em meio aquoso, ele aumenta a concentração de prótons e por isso ele é considerado um ácido, segundo a definição de Arrhenius. Mas o que acontece aqui é que o hidrogênio não fica simplesmente ali nessa forma de próton sozinho aqui. Na verdade, o que acontece ele se junta com a água formando o hidrônio. Assim, o que acontece é o seguinte: nós temos aqui o ácido clorídrico em meio aquoso que se junta com água e que a gente representa L de líquida. Então as moléculas de água vão se juntar ao próton de hidrogênio formando H₃O. Então veja, isso aqui era uma molécula de água que se juntou com o hidrogênio. Lembrando que hidrogênio aqui sem o seu elétron. Assim, se juntou com o próton e por isso ele vai levar uma carga positiva. O hidrônio também está em solução aquosa. Nós teremos também o ânion cloro, que não se ligou a nada, também em meio aquoso. Então veja, o que aconteceu aqui foi que quando o ácido clorídrico foi colocado em meio aquoso, o cloro rouba os elétrons da ligação covalente fazendo com que o próton se ligue às moléculas de água formando o hidrônio, e restando ainda os ânions cloro. Então veja, nós podemos dizer que o ácido é uma substância que aumenta a concentração de prótons em meio aquoso ou, então, que aumenta a concentração de hidrônio. Isso faz do ácido clorídrico um ácido forte. Qual seria uma base forte segundo a definição de Arrhenius? Bom, uma seria o hidróxido de sódio. Então nós temos o sódio, NA, NA vem de Natrium, do latim Natrium, ligado ao hidróxido que é oxigênio e hidrogênio. Então, vamos dar uma olhada aqui na estrutura da molécula. Ela é oxigênio ligado a um hidrogênio por uma ligação covalente. Então, o oxigênio vai ter três pares aqui de elétrons livres, esses pares de elétrons. Então o oxigênio carrega esses elétrons que ele roubou que alguém, e por isso o composto vai ter uma carga negativa. E nós temos também o sódio que perdeu seu elétron, de alguma forma, tornando-se um cátion, um íon com carga positiva. Então, nós temos aqui de um lado, uma carga negativa e do outro lado uma carga positiva, o que vai fazer com que eles se atraiam, que haja aqui uma atração mútua, culminando em uma ligação iônica. Então, o hidróxido de sódio tem uma ligação iônica porque o sódio é positivo e o hidróxido, ele é negativo. Que é o que faz eles ficarem unidos. Bom, então colocando isso tudo em solução aquosa vai ocorrer uma dissociação no íon sódio em solução aquosa, e nós temos o ânion hidróxido com sua carga negativa, que também vai estar em solução aquosa. Então veja: se misturarmos hidróxido de sódio na água, ocorrerá uma dissociação formando sódio e hidróxido, tudo isso em meio aquoso, tornando o hidróxido de sódio uma base forte segundo a definição de Arrhenius. Então nós temos aqui uma base forte. Uma base forte de Arrhenius. Bom, para finalizar aqui eu sugiro que vocês dêem uma olhadinha nas outras definições que temos de ácidos e bases, dadas por Bronsted Lowry e também por Lewis.