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Curso: Biblioteca de Biologia > Unidade 3
Lição 4: Ácidos, bases e pHÁcidos e bases de Arrhenius
Definição ácido-base de Arrhenius.
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- A Aula foi muito boa mais ficou um gostinho de quero mais... propriedades como condutividade elétrica, sabor ... ácidos e bases importantes no cotidiano mas só em ter professores traduzindo aulas de forma gratuita e de qualidade me sinto muito privilégiado parabéns professores.(25 votos)
- No caso do HCl o que ocorre é a IONIZAÇÃO, pois íons estão sendo criados a partir da dissolução do ácido clorídrico em água.(6 votos)
- Por que os sais e óxidos não entram nessa definição de Arrhenius?(1 voto)
- aula muito produtiva,se tiver uma turma, poderia me passar o código de turma?(1 voto)
Transcrição de vídeo
RKA11E - O primeiro conceito moderno, digamos assim, de ácidos e bases veio deste cavalheiro aqui chamado Svante Arrhenius. De acordo com a definição do Arrhenius, ácido é tudo aquilo que aumenta
a concentração de prótons. Lembrando que próton é o
hidrogênio sem o elétron e meio aquoso. Então, alguém poderia
dizer que base, então, deve ser aquilo que diminui a concentração
de prótons em meio aquoso. Na verdade, segundo Arrhenius, base é tudo aquilo que aumenta a concentração de Hidróxido em meio aquoso. Ou seja, em solução aquosa, em água. Ok, vamos partir agora para uma coisa
mais concreta. Vamos aos exemplos. Bom, o ácido que é considerado forte,
segundo a definição, de Arrhenius e também segundo outras
definições, é o ácido clorídrico. Nós temos então o hidrogênio e o cloro, que quando colocados em solução aquosa, ele se dissocia imediatamente em hidrogênio e cloro. Aqui seria o ânion e o cloro,
assim, ambos em meio aquoso. O que acontece aqui é que o cloro, ele
rouba os elétrons da ligação covalente ficando negativamente carregado,
enquanto o hidrogênio perde o elétron, então ele fica positivamente carregado. Então, você pode ver claramente que quando o ácido clorídrico é colocado em meio aquoso, ele aumenta a concentração de prótons e por isso ele é considerado um ácido,
segundo a definição de Arrhenius. Mas o que acontece aqui é que o hidrogênio não fica simplesmente ali nessa forma de próton sozinho aqui. Na verdade, o que acontece ele se
junta com a água formando o hidrônio. Assim, o que acontece é o seguinte: nós temos aqui o ácido clorídrico
em meio aquoso que se junta com água e que a gente representa L de líquida. Então as moléculas de água vão se
juntar ao próton de hidrogênio formando H₃O. Então veja, isso aqui era uma molécula
de água que se juntou com o hidrogênio. Lembrando que hidrogênio
aqui sem o seu elétron. Assim, se juntou com o próton e por
isso ele vai levar uma carga positiva. O hidrônio também está
em solução aquosa. Nós teremos também o ânion cloro, que não se ligou a nada,
também em meio aquoso. Então veja, o que aconteceu aqui foi que quando o ácido clorídrico foi colocado em meio aquoso, o cloro rouba os elétrons da ligação covalente fazendo com que o próton se ligue
às moléculas de água formando o hidrônio, e restando ainda
os ânions cloro. Então veja, nós podemos dizer que o ácido é uma substância que aumenta a concentração de prótons em meio aquoso ou, então,
que aumenta a concentração de hidrônio. Isso faz do ácido clorídrico
um ácido forte. Qual seria uma base forte segundo
a definição de Arrhenius? Bom, uma seria o hidróxido de sódio. Então nós temos o sódio, NA, NA vem de Natrium, do latim Natrium,
ligado ao hidróxido que é oxigênio e hidrogênio. Então, vamos dar uma olhada
aqui na estrutura da molécula. Ela é oxigênio ligado a um hidrogênio por uma ligação covalente. Então, o oxigênio vai ter três
pares aqui de elétrons livres, esses pares de elétrons.
Então o oxigênio carrega esses elétrons que ele roubou que alguém, e por isso o composto vai
ter uma carga negativa. E nós temos também o sódio que perdeu seu elétron, de alguma forma, tornando-se um cátion,
um íon com carga positiva. Então, nós temos aqui de um lado, uma carga
negativa e do outro lado uma carga positiva, o que vai fazer com que eles se atraiam,
que haja aqui uma atração mútua, culminando em uma ligação iônica. Então, o hidróxido de sódio tem uma ligação iônica porque o sódio é positivo e o hidróxido, ele é negativo. Que é o que faz eles ficarem unidos. Bom, então colocando isso tudo em solução aquosa vai ocorrer uma dissociação no íon sódio em solução aquosa, e nós temos o ânion hidróxido com sua carga negativa, que
também vai estar em solução aquosa. Então veja: se misturarmos hidróxido de sódio na água, ocorrerá uma dissociação formando sódio e hidróxido, tudo isso em meio aquoso, tornando o hidróxido de sódio uma base forte segundo a definição de Arrhenius. Então nós temos aqui uma base forte. Uma base forte de Arrhenius. Bom, para finalizar aqui eu sugiro que vocês dêem uma olhadinha nas outras definições que temos de ácidos e bases, dadas por Bronsted Lowry e também por Lewis.