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Transcrição de vídeo

então nós temos aqui duas substâncias diferentes só para o nosso objetivo é que vamos dizer que as duas estão em estado líquido vocês provavelmente reconheceram essa substância aqui em que nós temos um oxigênio ligado a dois hidrogênio h2 ok é a água essas aqui são as ligações de hidrogênio e essa substância aqui pode parecer um pouco menos familiar mas logo de cara a gente pode reconhecer o grupo h e este grupo h está ligado a uma cadeia de carbonos de 2 carbono então é um radical e tio então isto é um álcool que tipo de álcool bem seu tio então nós temos o etanol que é aquele álcool presente os combustíveis também presente em bebidas alcoólicas então vamos imaginar aqui por um momento que ambas as substâncias estão em seu estado líquido e nas mesmas condições de temperatura e pressão então supondo que a temperatura está um pouquinho elevada qual das duas substâncias você acha que irá evaporar primeiro em outras palavras qual das duas substâncias vai ter mais moléculas por espaço de tempo evaporando ou entrando no estado gasoso bem uma diferença que a gente pode parar entre as duas substâncias é que na água e oxigênio está ligado a dois hidrogênio então para cada molécula de água nós temos duas ligações de hidrogênio o pólo positivo da molécula se atrai pelo pólo negativo da outra molécula isso é formar essa ligação de hidrogênio já que nessa nova você pode reparar que o oxigênio está ligado também ao hidrogênio assim como na água mas a outra ligação era um radical aqui de carbono o e tio que também é elétron negativo não tão elétron negativo como o oxigênio mas ele é mais elétron negativo do que o hidrogênio e com isso essa carga parcial negativa acaba se distribuindo pra cá também fazendo com que o oxigênio fica um pouco menos elétron negativo do que acontece aqui na água então isso significa que além dessas ligações de hidrogênio serem menos numerosas elas acabam sendo um pouco mais fracas também se compararmos com as da água então aqui nós temos menos ligações de hidrogênio em média ligações menos numerosas e mais fracas e como nós já comentamos em outros vídeos são essas ligações de hidrogênio que mantém a coesão aqui entre as moléculas de água fazendo com que elas fiquem em estado líquido as moléculas ficam então próximas umas das outras devido à atração das ligações de hidrogênio em que um pólo positivo se atrai pelo pólo negativo de uma molécula próximo a mesma coisa acontece com etanol mas se o número de ligações de hidrogênio aqui é menor então a gente pode deduzir que fica mais fácil para as moléculas no etanol se desprenderem evaporarem então a energia aqui por molécula é menor do que no caso da água energia necessária para romper suas ligações porque além dessas ligações ser um pouco mais fracas é uma só aqui na água nós temos duas sul quando a gente fala sobre a temperatura de um sistema a gente está falando em última análise sobre o grau de agitação das moléculas daquele sistema a temperatura então está relacionada com o grau de energia cinética média de um sistema mas individualmente cada molécula tem um ground agitação diferente então supor que esta molécula está vibrando pra cá nessa direção lembrando que aqui é um vetor e o comprimento do vetor indica a intensidade da vibração vamos dizer assim ea pontinha é a direção resultante supor que essa seja quebrando pra cá esta para o outro lado e esta pra cá então cada molécula está vibrando uma intensidade diferente mas esta aqui o vetor dela é bem maior ela está vibrando muito mais que as outras a energia cinética dela é maior vamos supor que esta molécula aqui a energia cinética idéia é suficiente para romper as ligações de hidrogênio em romper também a barreira das pessoas confere cá porque as moléculas do ar também estão fazendo aqui precisam encontrar mas essa molécula conseguiu sair do sistema e entrou no estado gasoso a mesma coisa pode estar acontecendo aqui com etanol então vamos supor que esta molécula teve uma energia muito maior que as outras e pelo fato do número de ligações de hidrogênio aqui ser em média menor pode dizer que foi mais fácil para a molécula de etanol se libertar e ir para o estado caso do que as moléculas de água então o etanol precisa de menos energia do que a água para entrar num estado gasoso que para evaporar então pra cada uma dessas substâncias nós temos um calor de vaporização que é justamente a energia necessária para que as moléculas entrei no estado gasoso então o calor de valorização da água é de aproximadamente dois mil duzentos e sessenta jales por grama como você também pode encontrar em calorias então você pode encontrar 541 calorias por grama dem e pro etanol o calor de vaporização do etanol vai ser um pouco mais baixo certo o valor pro etanol em jales é de aproximadamente 1 841 jaulas por grama em calorias 200 em uma calorias por grama seria necessário 201 calorias para elaborar um grama de etanol nas condições normais de temperatura e pressão certo que a temperatura para evaporar um grama de água é mais alta do que a temperatura que é necessária para evacuar um grama de etanol você pode até fazer esse teste em casa se quiser basta encher um copo com etanol e outro copo com a mesma quantidade de água e deixar um lado do outro e medir o tempo que vai levar para todo aquele conteúdo do copo evaporar você certamente vai perceber que o etanol vai rolar primeiro usando esta mesma lógica que a gente discutiu aqui nós podemos falar sobre o ponto de ebulição de cada substância o fenômeno de ebulição acontece quando uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso ou seja quando a molécula do estado líquido vence a pressão atmosférica e evapora e o ponto de ebulição da água é de 100 graus celsius e esse valor aqui de 100 graus celsius foi escolhido de forma arbitrária o ponto de ebulição da água é a referência para a escala de ponto de ebulição das substâncias o ponto de ebulição do etanol é de aproximadamente 78 graus celsius então o ponto de ebulição 78 graus celsius isso significa que ele entra em ebulição a uma temperatura mais baixa que a água simplesmente porque o número de ligações de hidrogênio no etanol é menor em média do que na água fazendo com que seja mais fácil as moléculas de etanol se desprenderem entrar no estado gasoso tem pessoal por hoje é só espero que vocês tenham gostado e até o próximo vídeo
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