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Transcrição de vídeo

vamos dizer que nós temos uma solução de ácido acético que nós já sabemos o que vai acontecer na solução o ácido acético ele vai doar um próton para a água então a gente vai formar um hidrofone a gente vai formar h3o mais como agente do um próton aqui a gente ainda ficou com um acetato então a gente ficou com ch3 c ó - então esse é um acetato ele vai ser a base conjugada do meu ácido acético nós temos uma concentração de uns acetato na solução e o que aconteceria se nós colocássemos acetato de sódio certo então você adicionou aqui acetato de sódio então você terá mais e uns acetato na sua solução então você está aumentando a concentração de um setup então aqui eu vou marcar com uma festinha que eu estou aumentando a minha concentração de íons acetato ch3 c ó - de acordo com o princípio de leshan telê se você aumenta a concentração dos seus produtos o equilíbrio ele vai entender pra esse lado então vou fazer aqui uma coisa diferente que o meu equilíbrio vai tender para o meu lado esquerdo isso quer dizer que alguns dos meus irmãos acetato vão reagir com meu o hidrogênio por isso que o equilíbrio está atendendo aqui para o lado esquerdo e isso vai fazer com que a concentração do meu o hidrogênio caia então a minha concentração dh três ou mais ela vai cair vai decrescer então minha concentração jogar três ou mais vai decrescer e assim o ph da minha solução vai aumentar então o meu ph vai aumentar em consequência disso neste caso um acetato houve um defeito comum porque existem duas fontes de um acetato uma vai ser a ionização do meu ácido acético ea outra vai ser o meu acertar tudo e só de lembrando que o acetato de sódio vai ser formado por ch 3 c op - e n a mais então nós temos duas fontes de um acetato e nós esperamos que o ph seja mais alto do que de uma solução contendo somente ácido acético então vamos fazer um cálculo para ver se isso é verdade aqui embaixo eu tenho uma questão cálculo pegar de uma solução um molar de ácido acético ea gente tem o valor de kaká é igual a 1,8 vezes 10 a menos cinco e um molar de acetato de sódio então vamos começar escrevendo a minha reação ácido-base eu vou pegar um pouquinho de espaço aqui eu vou escrever ch3 c ó h eu tenho mais um h2a então aqui eu vou ter eu vou ter união hidrogênio como a gente viu aqui em cima então eu tenho o hidrogênio e eu tenho um acetato então ser h3c ó - então agora vou escrever as minhas concentrações vamos pensar nas concentrações de ácido acético então aqui eu tenho minha concentração inicial minha concentração inicial a minha concentração inicial o problema me deu que é de um molar então aqui a gente vai colocar um lar pra minha concentração de ácido acético eu ainda não tinha nenhum eo hidrogênio na minha solução então aqui eu coloco zero e aqui pro meu irmão acetato a concentração também vai ser de um lar porque essa vai ser a minha concentração de acetato de sódio então aqui eu também coloco um molar agora a gente vai pensar na solução no momento da mudança vamos ver o que está acontecendo então nós dizemos que na hora da mudança a gente perdeu uma concentração de ácido acético então a gente perdeu uma concentração x então aqui eu vou escrever que eu perdi eu tenho um molar mas eu perdi uma concentração x e tudo que eu perdi nessa concentração x eu vou ganhar em ao sidrônio e em homs acetato então aqui eu tenho mais x e aqui eu também tenho xx então no momento de equilíbrio vou pegar um pouquinho mais espaço aqui então quando eu chegar em equilíbrio eu vou ter aqui um menu x então eu vou ter um ponto 0 06 no x pra minha concentração de um sidrônio eu vou ter x e pra minha concentração de uns acetato eu vou ter um mais x agora nós podemos escrever a equação de cá então vou pegar um pouquinho mais de espaço aqui eu vou fazer ka ka vai ser igual a minha concentração dia o idôneo vezes a minha concentração de um acetato sobre a minha concentração de ácido acético então eu vou reescrever os meus valores as minhas concentrações então vou ter x vezes aqui eu tenho um mais x isso aqui vai ser dividido por um menu x isso aqui entre parênteses então eu tenho aqui os meus produtos sobre os meus reagentes lembrando que a gente deixou água de fora aqui nós vamos fazer a mesma associação que nós estávamos fazendo em vídeos anteriores que é a associação que disse que x é muito muito pequena então a gente pode desprezar esse valor dele então um mais x é a mesma coisa do que um então a gente faz isso pra deixar o nosso cálculo um pouquinho mais fácil o valor de kaká o problema me deu então eu tenho com o meu valor é de 1.8 vezes 10 na - 51.8 vezes 10 -5 então agora eu só tenho que resolver x é que vai ficar muito fácil porque a gente só tem um então o meu x aki vai ser igual ao meu xis aqui vai ser igual a 1.8 vezes 10 na menos cinco porque a gente multiplicou e de vídeo por um então essa vai ser a minha concentração de íons de hidrogênio na solução então minha concentração dh três a mais eu achar o ph é muito fácil só precisa tirar - log dessa concentração então pra eu achar o ph eu só preciso tirar - log de 1.8 vezes 10 na menos 5 então vou puxar uma calculadora aqui eu vou fazer - log de 1.8 vezes 10 na menos 5 eu tenho 4,74 então meu ph aki vai ser igual a 4,74 se você voltar ao vídeo de equilíbrio de ácidos fracos nós calculamos o ph para um molar de solução de ácido acético só ácido acético o ph que a gente achou é de 2,38 então vou fazer aqui numa cor diferente o ph para um molar de ácido acético dc h3c ó h era de 2,38 isso porque a gente não tinha outro se uns acetato presentes então o ph ele é diferente certo o ph é mais alto para essa situação aqui de baixo porque nós temos íons acetato vindos de duas fontes do meu ácido acético e do meu acetato de sódio vamos calcular outro exercício cálculo pegar de uma solução 0 15 molar de nh3 de amônia o meu valor de cabelo é 1,8 vezes 10 a menos 5 e 0 35 molard nh4 no3 nippon vamos começar com amônia vamos escrever o que vai acontecer quando amônia reagir com água então a gente tem aqui nh3 mais h2o amônia mais água e eu vou formar aqui então aqui eu vou formar a minha água vai doar um próton pra pramoni então a gente vai ter 11 a moneo nh4 mas ainda vai me restar ó h - ó a amônia é uma base fraca e ela vai roubar um próton da água por isso que a gente formou aqui nh4 bom agora vamos colocar as concentrações vão fazer exatamente como antes então aqui eu tenho a minha concentração e inicial qual vai ser a minha concentração inicial o programa me deu que a 0,15 então a minha concentração inicial de amônia vai ser igual a 0,15 ea minha concentração inicial de amônio eu tenho que a 0,35 então aqui eu tenho 0,35 bom agora a gente tem que pensar no momento da mudança então aqui no momento da mudança quando a reação está acontecendo tudo que a gente perdeu pra amônia nós vamos ganhar em amônio e o hidróxido mas eu não sei quando eu perdi então aqui eu pedi uma concentração - x e aqui eu vou ganhar mais x já que tudo que eu perdi eu ganho nesse lado e aqui eu vou ganhar mais x também finalmente quando a gente chegar em equilíbrio a gente vai ter então aqui 0,15 - x pro meu amor eu vou ter 0.35 maxixes e pro meu hidróxido eu vou ter x já que a moeda está agindo como uma base fraca vamos descrever a reação de equilíbrio a expressão de equilíbrio nós vamos escrever cabeça então caber vai ser igual a minha concentração dos meus produtos sobre dos meus reagentes então vou colocar aqui as minhas concentrações eu vou ter a minha concentração dna 4 que vai ser igual a 0,35 mais x isso aqui vai ser vezes x que a minha concentração de um hidróxido eu vou fazer isso aqui sobre 0.15 - x que a minha concentração de amônia agora nós vamos fazer a mesma coisa que a gente já estava fazendo para os exemplos anteriores que era que a gente vai ignorar esse chiça que para facilitar os nossos cálculos então a gente só precisa descobrir esse xis aqui então agora vou substituir nos valores o meu valor de cabeça o problema já deu que é de 1.8 esses 10 na menos 5 e aqui eu só vou reescrever então vou ter 0.35 vezes o x que eu quero descobrir e eu tenho isso aqui sobre 0.15 então agora eu vou fazer na calculadora primeiro vou fazer 1,8 vezes 10 -5 eu vou multiplicar por 0,15 e depois eu vou dividir por 0,35 então vou puxar minha calculadora aqui eu vou fazer um ponto 8 vezes 10 na menos cinco eu vou fazer isso aqui vezes 0.15 então eu tenho esse valor aqui e agora vou dividir isso aqui por 0.35 e eu vou ter 7,7 vezes 10 -6 então meu x aki vai ser igual a 7,7 vezes 10 na menos seis isso aqui vai ser morar e essa vai ser a minha concentração de ó h - o nosso problema quer saber o ph então se a gente já sabe a concentração joga - eu vou tirar o meu p ó h o meu ph vai ser menos log da minha concentração de água - que nesse caso vai ser então aqui eu tenho - log de sete ponto sete meses 10 a menos seis eu vou puxar a minha roupa daqui eu vou fazer - blog de sete ponto sete meses 10 na menos seis eu tenho 5,11 então meu p ó h aki vai ser igual a 5,1 11 para achar o ph agora é muito fácil porque a gente vai usar uma outra fórmula zinha que é ph mais p ó h isso aqui vai ser igual a 14 então eu só vou substituir esse valor aqui no meu ph se eu fizer essa continha eu vou ter que o meu pega vai ser igual a 8,89 e nós calculamos o ph final da nossa solução