Química Avançada 2015 - Discursiva 3e

RKA2G O pH inicial e ponto de equivalência estão plotados no gráfico abaixo. Desenhe a curva de titulação no gráfico. Marque a posição do meio ponto de equivalência na curva com um X. Aqui a gente tem o valor do pH inicial e o problema também vai mostrar o ponto de equivalência. Nós vimos que o pH, que foi medido aqui, era de 2,54. Então, se a gente pensar em uma linha imaginária aqui, temos o pH do ponto de equivalência aqui em 2,54. E, se eu não estou enganada, na segunda parte deste problema que a gente está fazendo, o problema diz que, quando a gente adiciona quase 30 ml de HCl, esse HCl que eu tenho 1,25 molar, é que você vai atingir esse ponto de equivalência, esse pH que eu acabei de dizer, de 2,54. O meio ponto de equivalência é quando a gente adiciona metade dessa quantidade, então, vai ser um pouquinho menos que 15 ml. Vamos dizer que seria mais ou menos por aqui. Vou marcar aqui com um pontinho, depois a gente vai marcar certinho. E, no último problema, a gente viu que o pH no meio ponto de equivalência era de 4,77. Você pode conferir no outro vídeo, onde eu faço a questão D. Então, vamos achar aqui mais ou menos 4,77 e eu vou marcar um X. Aqui onde eu fiz esse X, no meio ponto de equivalência, é onde a gente adiciona a metade do titulado. E nós sabemos o pH, a gente descobriu o valor de pH na última parte do exercício. Agora a gente só precisa desenhar o gráfico da curva de titulação. Vamos ver o que a gente tem aqui, então. Vou começar aqui no pH inicial, vou passar no meio ponto de equivalência, aqui eu vou cair de novo o pH e a curva seria mais ou menos assim. Perceba que, quanto mais eu vou adicionando HCl, mais o pH vai abaixando. Então, aqui a gente chegou ao ponto de equivalência. A gente marcou aqui com um X o meio ponto de equivalência. Eu vou fazer em outra cor para ficar melhor de ver. Vou fazer em preto. A gente tem aqui o meio ponto de equivalência. Quando chega aqui no meio ponto de equivalência, perceba que vai ficando um pouco estável. O pH não vai mudar tanto. E isso acontece porque a gente está nivelando, porque a gente vai ter mais do ácido conjugado conforme você reage com a base conjugada. Você vai ter um equilíbrio entre o ácido conjugado e a base conjugada. Você vai ter meio que um tamponamento aqui nesta parte do gráfico. Mas, em algum momento, você reagiu completamente o ácido com a base e você vai chegar aqui no ponto de equivalência. Você vai ter mais ácido, então o pH vai cair mais. E você vai ter uma curva mais ou menos assim.