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selecionei esse problema do capítulo 4 do livro de química e reatividade química de coats treschow e tal sangue efs sem a permissão deles então vamos fazer esse exemplo uma mostra de 1,0 34 gramas de ácido oxálico em puro dissolvido em água e um indicador ácido e base foi adicionado à mostra requer 34,47 mil litros de hidróxido de sódio a 0,485 molar para atingir o ponto de equilíbrio lência qual é a massa de ácido oxálico e qual a porcentagem de sua massa na amostra mas antes de começarmos a matemática vamos pensar no que está acontecendo temos um pouco de ácido oxálico que tem essa aparência são na realidade dois grupos de ácido carboxílico juntos caso considerem isso é importante observe a lista de química orgânica se você quiser aprender mais sobre isso temos uma ligação dupla a um oxigênio e outra ligação a um hidróxido temos isso no outro carbono também este aqui é o ácido oxálico é um assunto interessante porque pode doar na realidade dois prótons este próton pode ser roubado e este próton também pode ser doado e é na verdade um residente estabilizados isso não significa nada para você não se preocupe você aprenderá mais sobre isso em química orgânica o mais importante é perceber que há dois prótons para serem roubados agora cada molécula de hidróxido de sódio lembre se que quando você adicionar água ele simplesmente se dissolverá e você poderá vê lo apenas como um hidróxido cada molécula de hidróxido pode roubar um dos prótons de hidrogênio então para cada molécula de ácido oxálico você vai precisar de dois idosos um para roubar este próton de hidrogênio e outro para roubar aquele próton de hidrogênio então vamos escrever a equação balanceada com a qual estamos lidando aqui começaremos com um pouco de ácido oxálico a 2 hidrogênios então h2o2 carbonos e 4 oxigênios ou 4 está dissolvido na água portanto é uma solução aquosa e vamos adicionar hidróxido de sódio a esta mistura como disse anteriormente você vai precisar de duas drogas dos para neutralizar completamente o ácido oxálico então você vai precisar de dois deles e isso também está em nossa solução aquosa e assim que a reação acontecia ele perderá os dois prótons de hidrogênio deixe me desenhar isso e ficar mais ou menos assim sem mais hidrogênios então c 2 ou 4 terá então uma carga negativa 2 na verdade você pode até imaginar que ele seja atraído por essas moléculas de sódio positivamente carregadas e duas moléculas de sódio em particular então isso terá uma carga negativa 2 podemos até escrever aqui se quiser - dois então você poderá ter as moléculas de sódio aqui você terá essas duas moléculas de sódio com dois positivos e todas essas moléculas se tornam neutras ela se atraem ainda estão em uma solução aquosa em seguida o hidróxido roubos prótons e você vai ficar apenas com água então mais dois mall ou duas moléculas e dependendo de como vemos isso mais duas moléculas de água usaria a mesma cor laranja mas 2h dois ós um dos hidrogênios de cada uma das moléculas de água provém do ácido oxálico e dois desses hidrogênios nesses dois moldes de água vem de uma única molécula de ácido oxálico agora vamos fazer as contas temos 34,47 mililitros de solução com hidróxido de sódio vou converter isso pra litros de forma que fique mais fácil lidar com a modalidade aqui então temos 34,47 mililitros poderíamos escrever sobre a solução mas entendemos isso esse é o caso isso é uma conta de vezes temos um litro para cada mil mililitros isso nos dará os militares se cancelam 34,47 / mil é igual a 0,035 4 4 7 litros desses 0,485 de solução de hidróxido de sódio vamos descobrir quantas moléculas de hidróxido de sódio temos aqui essa é a solução e sabemos sua concentração 0,485 molz não falei com uma cor diferente 0,485 molz nessa informação nos permite descobrir as verdadeiras moléculas de hidróxido de sódio portanto multiplicaremos por isso temos 0,485 molz de hidróxido de sódio para cada 1 litro dessa solução é isso que a modalidade nos mostra temos 0,485 molz por litro então os livros são cancelados 1 e agora vamos ter realmente usar a calculadora isso nos dirá quanto os moldes de hidróxido de sódio temos nessa solução deixe me pegar a minha calculadora que está tudo bem vamos pegar esses dois números então temos 0,03 447 vezes 0,485 que é igual a vou colocar isso aqui 0,167 e temos apenas três dígitos significativos aqui então vamos arredondar para três dígitos significativos e vamos começar com 0,01 67 bom vou tirar isso da tela isso será igual a 0,01 67 e tudo o que temos aqui são maus de hidróxido de sódio agora sabemos que esses moldes de hidróxido de sódio reagiram por completo com qualquer que seja o número de motos de ácido oxálico que temos agora sabemos que precisamos de dois longe disso para cada mall de ácido oxálico ou para cada molde ácido oxálico que reagir completamente precisamos de dois maus vou anotar isso vou anotar isso em uma nova cor precisamos de dois moldes de hidróxido de sódio descobrimos isso através da nossa equação balanceada e óbvio que precisamos de mais um mall uma molécula roubar a este próton então você vai precisar de outra molécula para pegar aquele próton precisamos de dois moldes de hidróxido de sódio para cada molde ácido oxálico para cada molde h2c 2 a 4 essencialmente vamos apenas dividir este número por dois deixe me pegar a minha calculadora novamente vamos apenas dividir 0,016 set por 2/1 novamente três dígitos significativos 0,008 35 isso será igual a 0,0082 5 molz de ácido oxálico a h2c 2 a 4 então temos um número de maus mas também o de massa e sabemos que a massa molar do ácido oxálico deixe me notar isso sabemos que o hidrogênio que possui uma massa molecular deixe de escrever dessa forma a massa molecular se tiver um molde hidrogênio será uma massa molar de um grama se você tiver isso depende do peso atômico se você tiver carbono sua massa molar é de 12 gramas e se você tiver o oxigênio sua massa molar é de 16 gramas então qual a massa molar do ácido oxálico temos duas moléculas de hidrogênio então resultado será 2 gramas certo duas vezes uma grama aqui estão os dois hidrogênios temos dois carbonos então será 24 gramas 12 gramas para cada um desses carbonos e teremos quatro oxigênio que pesam se tivermos o mall deles 16 gramas e isso é igual a mais 64 então qual o resultado é 24 mais 64 é 88 certo 2 mais seis é 88 certo então 88 mais dois igual a 90 gramas então se tiver um molde ácido oxálico esse teria 90 gramas podemos dizer 90 gramas por molde h2c 2 o 4 vamos voltar para a matemática vou escrever novamente aqui sabemos que estamos lidando com 0,08 35 molz de ácido oxálico h2 e 214 e sabemos sua massa molar sabemos que há 90 gramas deixe me fazer isso com uma cor diferente essa corrida ficando monótona sabemos que há 90 gramas de h2c 2 a 4 para cada molde h2c 2 a 4 essa é a sua massa molar e agora apenas multiplicaremos esse número e descobriremos os gramas de ácido oxálico e isso se cancelam e em seguida pegamos um número que tínhamos e multiplicamos por 90 então vezes 90 isso mostra a resposta anterior o número de motos do ácido oxálico vezes a sua massa molar nos mostrará os gramas de ácido oxálico então obtemos 0,75 arredondar para 2 já que temos apenas três dígitos significativos 90 não é exato portanto um pouco vou simplesmente arredondar para três dígitos significativos então 7.752 isso é igual a 0,7 152 gramas de ácido oxálico h2c 2 a 4 acho que agora respondemos parte da questão então a primeira pergunta é qual é a massa de ácido oxálico acabamos de responder a resposta é 0,7 152 gramas agora a próxima parte é qual é a porcentagem de sua massa na mostra bem a mostra de ácido oxálico impuro aqui é de 1,0 34 gramas então temos apenas que dizer com a porcentagem de 0,752 do total de 1,0 34 vamos usar a calculadora novamente então temos o 0,75 2 / 1,0 34 e teríamos 72,7 então a resposta para a segunda parte aqui é 72,7 conseguimos descobrir que essa mostra de ácido oxálico impuro possui 70 e 2,7 por cento de ácido oxálico