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Transcrição de vídeo

aqui nós temos a curva de situação de 50 ml de 02 molar de ácido acético com 0,05 molar gênia olha de hidróxido de sódio mais uma vez aqui no eixo y nós temos o ph e aqui no eixo x nós temos a quantidade de nh que foi adicionado então mlg 0.05 molar dna oga na questão a nós queremos saber qual é o ph após a edição de 0.10 m ltn a olga ou seja qual é o ph antes a gente tem adicionado à base antes a gente tem adicionado nh nós precisamos pensar sobre as dos fracos sobre equilíbrio de ácidos fracos então eu vou começar escrevendo aqui ch3 c ó h eu tenho aqui mais agradou só porque nós estamos falando de equilíbrio de ácidos fracos então eu vou formar aqui vamos ver o que eu vou formar eu tenho aqui um próton que vai vir aqui pra água então eu vou formar um hidrofone então eu formo h três ou mais e ainda vai me restar um acetato então aqui eu tenho ch3 ser ó - agora nós temos que pensar nas concentrações então a gente vai fazer a nossa tabela de equilíbrio químico então aqui eu vou fazer a minha concentração inicial então a minha concentração inicial de ácido acético problema já me deu que 0.2 molar então aqui eu vou escrever 0.2 molar e como a gente está falando aqui de arte dos fracos então a gente começa com uma concentração 0 dos nossos produtos então agora a gente vai pensar na hora da mudança na hora da mudança nós vamos perder uma concentração x ac de ácido acético então aqui na hora da mudança marcar - x e aqui pro meu eo hidrogénio tudo que eu perder que tinha sido o site como ganharem o hidrogênio e um acetato então aqui eu tenho maxixes e aqui eu tenho fish também finalmente quando a gente tiver alcançar o equilíbrio então aqui eu vou ter 0.2 molar - xis aqui pro meu hidrogênio eu vou ter x eu vou te x também agora nós temos se inscrever a expressão de equilíbrio nesse caso a expressão que a gente vai usar é k lembre se qk é a minha concentração dos meus produtos sobre a concentração dos meus reagentes então vou escrever as concentrações aqui então a concentração dos meus produtos vai ser x vezes x eu vou só colocar isso aqui entre parênteses isso aqui vai ser sobre a concentração dos meus produtos que aqui no caso vai ser só o ácido acético eu tenho 10.2 - x isso aqui entre parênteses também como a gente já viu em outros em outros problemas nós vamos desconsiderar esse xis aqui porque se x ele vai ser muito muito muito pequeno em relação a 0,2 então isso quer dizer que ele não vai alterar os nossos cálculos 0.2 - x é a quase a mesma coisa do que 0.2 então a gente vai reescrever aqui em baixo a nossa expressão de carro pegar um pouquinho mais de espaço aqui então aqui eu vou ter x ao quadrado porque xx e aquilo ter sobre certo ponto 2 o cadu ácido acético nós já vimos em outros vídeos que é igual a 1,8 vezes 10 na menos cinco então agora eu só preciso encontrar o valor de x então tem que fazer 1,8 vezes é e também nos cinco vezes 0,2 e depois tirar raiz quadrada desse meu resultado então vou puxar calculadora aqui e eu vou fazer um ponto 8 vezes 10 na menos cinco isso aqui vezes 0.20 ou 0,2 e vou ter esse valor aqui que é igual a 3,6 vezes 10 - 6 agora vou pegar a outra com coador eu vou tirar raiz quadrada disso então tenho raiz quadrada de 3.6 meses 10 na -6 eu vou ter um igual a oito vezes 10 na menos 3 ou 0,00 19 então o meu valor de x aki vai ser igual a 0,001 19 isso vai ser moleza ar e vai ser a minha concentração de íons de hidrogênio e também a concentração de h3 ao mais agora que nós temos a concentração de h3 a mais a gente só precisa tirar - log desse valor para encontrar o ph então o meu pé h aki vai ser igual a menos log de 10.00 19 então vou puxar calculadora aqui e eu vou fazer - log de 0.00 19 eu vou ter 2,72 então meu ph aki vai ser igual a 2,72 esse vai ser o ph antes de a gente ter adicionado qualquer base na titulação vamos voltar aqui na curva então a gente vai marcar esse ponto então aqui antes a gente tem adicionado então aqui a nossa questão a vão marcar aqui minha questão lá e o ph vai ser igual a 2,72 agora vamos colocar um pouquinho genial a gac qual é o ph após a edição de 100 ml de 0,05 molar de nh vamos calcular quanto os moldes de base nós estamos adicionando então aqui nós temos a concentração de ó paí ó águia - minha concentração de base lembrando que o nh é uma base forte então se eu falar em concentração de nh é a mesma coisas do que eu falar concentração de íons e hidróxidos droga metros então a gente sabe que a concentração é de 0,05 mollá então 0 domingo 05 mollá pra encontrar quantidade de motos nós podemos usar com a fórmula da modalidade que vai ser igual a mouse por litro então aqui vai ser igual a molz isso aqui por litros ou seja o meu volume aqui eu tenho meu volume que é de 100 ml se eu passar esse volume para litros ou seja seu dividir por mil esse volume então fingiu que eu tenho uma vírgula que eu vou andar com ela três casas decimais pra frente então meu volume aki vai ser igual a 0,1 litros e aqui um ao nosso mall pode eu posso botar mo posso botar xico valor que eu quero descobrir então se eu fizer só continha 0,05 vezes 0,1 vou ter que o meu valor de modo vai ser igual a zero ponto 005 molz isso aqui vai ser molz de o h - então essa vai ser a minha quantidade de molde 11 hidróxido mas quantos molde ácido acético nós tínhamos originalmente então a gente vai fazer a mesma coisa a gente vai fazer aqui a concentração de ácido acético então minha concentração desse h3c ó h então a minha concentração o problema de eu que era de 0,2 molar então você pode voltar lá em cima para conferir mas a concentração de 0,2 molar e nós vamos fazer a mesma coisa então aqui a gente quer descobrir quantos molz então vou fazer molz por litro então eu tenho que ver o meu volume o volume que o problema me deu foi de 50 ml sentam se eu transformar 50 ml para litros eu voltei 0,05 litros se eu fizer essa continha que se a multiplicar esses valores então eu tenho que a minha quantidade de móveis ser igual a zero ponto 01 molz de ácido acético então moldes e h3c ó h nós temos aqui um ácido e uma base o zeus hidróxido eles irão neutralizar o assunto presente então nós temos uma reação de neutralização vamos escrever essa reação então eu tenho aqui ch3 c ó h eu tenho mais obviamente que a minha base então ó h - e eu vou ter aqui então eu vou ter um próton aqui do meu ácido acético que vai se juntar com água - então formar água que então eu tenho h2oh e se eu dou um próton o ácido acético virou e um acetato então aqui eu tenho ch3 ser ó menos um é um acetato que é a base conjugada do ácido acético agora nós temos que colocar a nossa quantidade de mós então primeiro a gente colocar a quantidade de moldes de ácido acético então aqui eu tenho 0.01 molz então é que eu vou colocar só que é molz então aqui sabia de hidróxido eu vou colocar 10.005 agora os íons hidróxido eles irão reagir com o ácido acético eles vão neutralizar o ácido acético então nós vamos perder toda essa quantidade aqui de hidróxido então vou colocar aqui que eu perdi essa minha quantidade de íons hidróxido então aqui eu vou ficar com nada e tudo que eu perdi aqui eu também vou perder aqui em ácido acético porque eu sou neutralizando certo então aqui eu vou perder também a mesma quantidade se eu fizer essa continha que eu voltei 0.00 5 molz de ácido acético no final então molz de ácido só vou marcar aqui que isso aqui vão ser molz de ácido proibiam acetato nós começamos com 10 molz então aqui sério mall se tudo que eu perdia que em ácido acético ganhariam acetato então aqui eu vou ganhar essa quantidade de 0.10 05 em em acetato então aqui a minha quantidade de onças e tatu vai ser 0,005 molz agora nós precisamos descobrir a concentração de ácido acético certo então a gente já tem a quantidade de mol se ea gente precisa encontrar o volume então vamos pensar um pouco então vamos pensar um pouco nós colocamos 100 ml mas a gente começou com 50 então eu tenho 100 ml que eu adicionei mais 50 ml se que eram originais a minha solução então meu volume aqui vai ser de 150 ml então vou pegar um pouquinho mais de espaço aqui e eu vou descobrir a minha concentração de ácido acético então a minha concentração de ser h3c ó h vai ser igual a molz por litro então eu tenho aqui a minha quantidade de molz que é de 0.10 05 bolso e eu tenho o meu volume que é de 150 ml se eu transformar esse valor de 150 ml para litros eu tenho 0,15 litros então 0,15 litros agora se eu pegar a calculadora aqui e eu fazer só continha então fazer 0.00 5 eu vou dividir isso aqui por 1 0 ponto 15 eu vou ter 0,033 então essa vai ser a minha quantidade de ácido acético 0,033 molar agora nós temos que fazer a concentração de uns acertado então eu tenho aqui a minha concentração de ser h3c ó - eu vou colocar os valores então eu tenho aqui uma quantidade de maus 0.00 5 eu vou dividir isso aqui pelo volume que vai ser igual note que os números são iguais aqui então a gente tem a mesma concentração de ácido acético e de um acetato que então vai ser 0,033 molar esses números me lembraram uma solução tampão e foi isso que nós formamos aqui conforme nós pegamos a base na solução ácida nós fomos formando lentamente uma solução tampão o nosso objetivo é encontrar o ph e como nós temos uma solução tampão é mais fácil na equação de henderson razão o beque que a gente já viu anteriormente então vou pegar mais um pouquinho de espaço aqui ea equação disse que ph vai ser igual à p k mais log da minha concentração de a menos sobre a minha concentração de pagar então o cadu ácido acético nós já vimos que é de 1,8 vezes 10 -5 para encontrar o pk então meu pk só preciso fazer menos log então - log do meu carro que vai ser igual a um veículo oito meses 10 na menos cinco então - menos 5 então vou puxar calculadora aqui eu vou fazer só continha rapidinho então tenho - log de 1.8 vezes 10 na menos 5 eu vou ter 4,74 então meu p k aki vai ser igual a 4 nem regula 74 então vou substituir esse valor na minha fórmula eu tenho aqui então que meu ph vai ser igual a 4,74 isso aqui mas blog então eu tenho que os as minhas concentrações de ácido acético e de e um acetato então vai ser log de 0.03 3 / 10.033 então se eu pegar um pouquinho mais de espaço aqui eu vou ter que o meu ph vai ser igual a quatro veículos 74 mas log de um então mais log de um eu vou fazer isso a voadora mas você já deve saber qual o resultado então fazer aqui log de um blog de um vai ser zero então o meu ph aki vai ser igual a 4,74 4,74 esse é o valor do ph na metade do ponto de equipa vencia então nós neutralizamos metade dos ácidos ea outra metade continua e é e usando a equação de enderson razão beck a gente consegue achar esse valor de ph então vamos voltar para a curva de titulação encontrar esse ponto então aqui eu tenho a minha curva de titulação e eu quero saber o ph depois que eu adicionei 100ml de base então aqui eu tenho 100 ml então o nosso ph lhes a mais ou menos por aqui então aqui a gente tem a questão b a gente tem a questão b e nós pega aqui vai ser de 4,74