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Titulação de um ácido fraco com uma base forte (continuação)

Transcrição de vídeo

nós estamos observando a curva de titulação para uma situação de 50 ml de 02 molar de ácido acético ou seja de um ácido fraco com 0,05 marge nh ou uma base forte o hidróxido de sódio na questão a nós encontramos o ph antes a gente ter adicionado algum ml dade nh então a gente achou pé garante ter questionado uma base o ph ele estava por aqui então aqui a gente tem a questão a na questão b nós achamos o ph depois que a gente adicionou 100ml de nh na nossa solução ácida então a gente achou ph praticamente nesse ponto aqui então aqui a gente tinha a nossa questão b agora a questão sequer saber qual é o ph após a edição de 200 ml de 0,05 molar dna olha então primeiro a gente precisa encontrar quanto os molde e o hidróxido nós temos na nossa solução tão primeiro a gente tem que calcular quantos molde um hidroxi hoje está adicionando na nossa solução ácida então vou fazer aqui a minha concentração para encontrar os maus eu vou usar a fórmula da concentração ou da modalidade então eu tenho que concentração genial h que é a mesma coisa que a minha concentração joga - porque o nh é uma base forte então a mesma coisa isso aki vai ser igual bom a gente tem que ver a concentração de nh a concentração problema me deu que é 0,05 lá então vou fazer aqui 0,05 isso aqui vai ser igual a molz por litro então aqui eu tenho um mouse e o meu volume em litros eu tenho que ver aqui o meu volume eu tenho 200 ml então se eu transformar 200 ml para litros eu voltei 0,2 litros se eu fizer só continha 0,05 vezes 0,2 eu vou ter que a minha quantidade de mãos joga - vai ser igual a zero 01 isso aqui vão ser molz de ó h - então eu não vou fazer só continha só para poupar tempo então essa vai ser a quantidade de mós que a gente está adicionando na nossa solução ácida conquanto os móveis de aço nós começamos bom a gente tem que fazer a mesma coisa que a gente fez aqui em cima então vou fazer aqui minha concentração de ácido acético então se h3c ó h e eu vou fazer isso aqui isso aqui vai ser igual então vamos ver aqui a gente tem a concentração de ácido acético o problema deu que é de 0,2 molar então isso aki vai ser igual a 0,2 que vai ser igual a molz e o volume vai ser de 50 ml por que esse vai ser um volume original da nossa situação então aqui se transformar 50 ml para litros eu tenho 0,05 por litro se eu fizer essa continha então multiplicar isso aqui por isso aqui eu vou ter 0,0 molz de ácido ou seja 0,01 molz de ácido acético então se h3c ó h note que nós temos o mesmo número de mol se tanto dia base quanto de ácido então essa base aqui de cima o n ao hiv vai neutralizar o ácido bom vamos escrever essa reação fazer aqui em baixo pra ficar melhor de visualizar então vou ter aqui ch3 ser ó h eu tenho isso aqui mais ópio - que é a minha base e eu voltei aqui então vamos ver o que a gente vai formar eu tenho aqui uma um próton água mais que vai se juntar com olga - então a gente vai formar a água então eu tenho h2o e ainda vai me sobrar um acetato que a base conjugada do meu ácido acético então tenho cht ser ó - agora vamos colocar para os maus então vou fazer aqui uma cor diferente eu vou começar com os moldes de ácido acético então eu tenho 0,01 molde ácido acético então é que eu vou marcar 0,01 isso aqui vai ser morsa agora a gente tem que marca a quantidade de molde a nossa base se a gente vê aqui em cima de 0,01 também então aqui eu vou colocar 0,01 molz note que essa nossa relação de moldes aqui é de um para um então aqui eu tenho e aqui eu tenho também então aqui toda base vai neutralizar o assunto que a gente tinha originalmente presente então se isso acontecer eu vou fazer isso aqui menos 0,01 eu vou ficar com nada aqui porque toda base neutralizar o ácido e se toda base neutralizou assim então aqui eu também vou ter menos 0,01 então aqui eu também vou ficar com 10 vou marcar em vermelho e vou pegar um pouquinho mais de espaço aqui pra ficar melhor então aqui a gente também vai ficar com 10 molz e aqui com 10 maus então esse vai ser o nosso ponto de equivalência da situação campos ea gente está perdendo ácido acético nós vamos converter esse ácido em um acetato então originalmente a gente começou com 10 aqui e se eu estou perdendo 0,0 então aqui eu estou ganhando 0,01 então aqui eu tenho mais 0,01 então aqui a quantidade de molde acetato no final vai ser igual a 0,01 molz se a gente tem uma legião acetato isso quer dizer que nós temos uma concentração vamos conferir o volume total da nossa situação então vamos ver aqui em cima então a gente tem aqui 200 ml que a gente adicionou então marcar aqui eu tenho 200 ml ea gente tem 50 ml iniciais então 200 mas 50 isso quer dizer que eu tenho 250 ml esse é o nosso volume total então se eu vir aqui pra baixo pegar um pouquinho espaço aqui então eu vou calcular a minha concentração de íons acertado então vou fazer aqui minha concentração de ser h3c ó - eu já sei que a concentração é igual aos por litro então até a quantidade de molde eu tenho um volume eu vou fazer então 0,01 molz e eu vou te pedir isso aqui é zero ponto 250 que é o volume em litros então isso aqui vai ser em litros isso aqui vai ser igual então vou puxar uma calculadora aqui e eu vou fazer 0.0 / 0.25 eu tenho 0,04 então isso aki vai ser igual a 0,04 molar então nós temos uns acetato no ponto de equivalência e 11 anos acetato eles irão reagir com a água então a gente tem que escrever isso aqui também então eu vou ter aqui se h3c ó - eu tenho isso aqui mais h2oh então aqui eu vou ter um ácido acético porque a água vai doar um próton aqui pro cê tá tudo então eu tenho ch3 ser óptima e vai me receber a indústria óptica - então união e hidróxido aqui agora nós vamos fazer a nossa tabela de equilíbrio químico ou seja vou marcar as minhas concentrações então aqui eu tenho minha concentração inicial a gente viu a concentração é de 0,04 então aqui eu marcar 0,04 e como a gente está falando de ácidos fracos então aqui a gente ia marcar 0 para a concentração inicial dos nossos produtos agora a gente tem que pensar no momento da mudança então vou estar perdendo uma certa quantidade de acetato então aqui eu tenho - x uma certa concentração que estou perdendo então vou marcar como xis e tudo que eu estou perdendo aqui em acetato estar ganhando em ácido acético em o hidróxido então aqui eu tenho mais x e aqui eu tenho mais x também e agora se a gente ver isso aqui em equilíbrio então eu vou ter aqui 0,04 - x pro minha concentração de um acetato aqui eu vou ter mais x e aquilo ter x também nós temos que escrever uma expressão de equilíbrio e o acetato ele vai estar funcionando como uma base então a gente tem que escrever kb então vou pegar um pouquinho de espaço aqui então vou fazer uma coisa diferente eu vou escrever aqui cabe meu cabelo vai ser igual a concentração dos meus produtos sobre a concentração dos meus reagentes então se eu fizer aqui eu vou ter x vezes x isso aqui vai ser entre parentes isso aqui vai ser sobre o meu valor dos meus irmãos acetato a minha concentração e equilíbrio então aqui eu tenho 10.046 no xi se agora a gente vai fazer aqueles que minhas de que a gente vai ignorar o valor de x aqui para facilitar os nossos cálculos porque 0.04 - x é a mesma coisa do que 0,04 e é quase a mesma coisa então não vai alterar os nossos cálculos então aqui eu posso ignorar esse menu x nós fizemos um vídeo anterior o valor de cada o ácido acético então pra encontrar o valor de cabelo eu posso utilizar uma fórmula eu vou fazer aqui em cima numa outra cor então eu sei que kaká vezes cabeça vai ser igual a 1,0 vezes 10 na menos 14 vezes 10 - 14 o volume de kaká e eu já vi no vídeo anterior a gente já viu que é de 1,8 vezes 10 com isso aqui vezes se saber que vai ser igual a 1,0 1.0 vezes 10 na menos 14 agora eu não vou fazer esse cálculo para poupatempo aqui pra gente mas se você fizer esse cálculo o seu valor de cabeça terá que ser igual a 5,6 vezes 10 na menos 10 então esse vai ser o meu valor de cabeça que eu vou colocar aqui então se eu reescrever essa minha forma então vou fazer aqui uma faixinha que eu vou reescrever então eu vou ter aqui 5,6 vezes 10 a menos 10 isso aqui vai ser igual à x ao quadrado sobre sério vírgula 04 então agora eu preciso fazer só continha eu vou pegar a calculadora aqui eu vou fazer cinco pontos seis vezes 10 a menos 10 isso aqui vai ser vezes 0.04 e eu voltei 2,24 vezes 10 - 11 agora eu preciso tirar raiz quadrada disso aqui então vou fazer raiz quadrada de 2.24 vezes 10 na menos 11 eu vou ter quatro vírgula site meses 10 na -6 isso aqui então vai ser igual a 4,7 vezes 10 na menos seis vezes 10 na menos seis isso aqui vai ser a minha concentração de ó h - higiene e o hidróxido agora que eu tenho a minha concentração de um hidróxido eu posso fazer p h para encontrar o ph então vou pegar um pouquinho de espaço aqui eu vou fazer p ó h que vai ser igual a menos log da minha concentração de água - thomas ser menos log de 4,7 vezes 10 na menos seis então vou pegar de novo a calculadora e eu vou fazer então - log de quatro pontos sete vezes 10 a menos seis eu vou ter 5,3 27 vou redonda isso aqui pra 5,33 então meu p ró h vai ser igual a 5,33 agora pra encontrar o ph vai ser muito fácil porque eu só preciso fazer uma formosinho que é ph mas p ó h isso aqui vai ser igual a 14 então é só vou pegar esse valor de pi o guga e colocar aqui da minha fórmula se eu fizer isso então vou fazer 14 - o valor de ph eu vou ter que o ph vai ser igual a 8,67 nós estamos o ponto de equivalência da titulação mas isso é uma situação de um ácido fraco com uma base forte então a gente tem uma solução salina básica no ponto de equivalência vamos encontrar esse ponto na curva de situação a gente voltou aqui para a curva de titulação então eu tenho aqui eu vou ter 200 ml da minha base então eu ponto de equivalência vai estar mais ou menos por aqui então aqui vai ser a nossa letras e agora finalmente avance a última questão a gente tem qual é o ph após a adição de 300ml de 0,05 molar gênia olha então mais uma vez a gente precisa encontrar os moldes de um cidró xxi então aqui eu vou começar fazendo os meus mal jonze drogas ontem minha concentração de obra - que vai ser igual a 0,05 molar que a gente viu aqui em cima e isso aqui vai ser igual a molz que eu quero descobrir sobre o meu volume que é que neste caso vai ser de 300 ml ou 0,3 litros então se eu fizer essa continha eu vou ter 0,01 50 molz de tó h - na questão c nós vimos que foram necessários 10 vejo a 01 molz gyun hidróxido para neutralizar completamente o ácido que a gente tinha originalmente então vamos usar esse valor aqui então a gente tem 0,01 50 molz de ó h - e a gente vê aí a gente precisa de 0,01 molz para neutralizar completamente então 0,01 isso aqui vai ser molz de ó h - se a gente fizer essa continha eu vou ter aqui 0,005 mall se de o pagar menos ainda presentes nessa minha situação então essa quantidade de mós foi o que sobrou depois de a gente ter neutralizado o ácido a gente precisa encontrar o ph então a gente pode encontrar primeiro phc a gente tem a concentração de ohga - eu já tenho os moldes e eu tenho o meu volume então vai ser bem fácil de encontrar então vou pegar um pouquinho de espaço aqui eu vou fazer a minha concentração de ó águia - isso aqui vai ser igual os meus bons então 0,005 isso aqui sobre o meu volume o meu volume vai ser 300 ml ea gente começou a nossa situação com 50 ml de ácido então se então eu tenho 300 vou fazer aqui então tenho 300 mas 50 então vou ter 350 ml esse vai ser o meu volume total então aqui se transformar para litros eu tenho 0,35 litros então fazer essa conta que bem rapidinho pegar a calculadora tenho 0,005 / 0,35 eu vou ter 0,0 14 então a minha concentração de ó h - vai ser igual a 0,10 quatorze molar agora vai encontrar o meu pior agora eu só preciso tirar - logo isso aqui então meu ph vai ser igual ao menos log de 0.10 14 vou pegar a calculadora eu vou fazer isso então - log de 0.10 14 eu tenho 1,85 então meu ph vai ser igual a um figo a 85 agora vai encontrar o meu ph eu sei que ph mas p ró h vai ser igual ao pai ser igual a 14 então isso aki vai ser igual a 14 então eu só preciso substituir esse valor aqui se eu fizer isso eu tenho como o ph vai ser igual a 12,15 então eu pegar vai ser igual a 12,15 agora a gente só precisa encontrar esse ponto aqui na nossa curva de titulação então eu tenho aqui 300 ml de base então por fazer um pontilhão dinho aqui então vai ser mais ou menos por aqui e aqui a gente encontra o nosso último a nossa última questão a questão dele