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Transcrição de vídeo

dessa vez nós vamos ver a curva de titulação para uma titulação como a base fraca e um ácido forte então aqui nós temos a curva de situação para a titulação de 40 ml 2001 molar de nh3 com 101 molard hc então minha questão a quer saber qual é o ph antes adição de ácido nós temos amônia presente aqui certo então nós vamos começar escrevendo nh3 mas h2o mais água e eu vou formar aqui então a minha água vai doar um próton pramoni então vou formar 11 amônio nh4 mas e eu ainda vou ter o h - porque a água dou um pronto então sobrou a área - agora nós temos que fazer a nossa tabela de equilíbrio químico ou seja a gente tem que colocar as novas concentrações então vou começar aqui com minha concentração inicial a minha concentração inicial de amônia o problema me deu que é de 0,1 molar então aqui eu marcar 0.1 molar e aqui como nada aconteceu ainda a gente vai colocar a 0 para a concentração inicial dos nossos produtos agora nós temos que pensar na hora da mudança hora que a reação está acontecendo então vou perder uma concentração x ac de amônia então eu vou marcar aqui que eu vou perder uma concentração x porque eu vou estar formando e os amônio e eu vou estar formando oca - então aqui tudo que eu perder toda a concentração que perderem amônia eu vou ganhar em amônio e em o hidróxido então aqui eu vou ter mais x e aqui eu vou ter mais chances também e finalmente quando a gente chegar em equilíbrio então aqui a gente vai ter 0.1 molar - x então isso aqui - xis aqui eu vou ter x para a concentração de um hormônio e aqui eu vou ter x concentração de um hidróxido como nós estamos falando de uma base então nós temos que escrever cabelo então a gente vai fazer aqui kb a minha constante de equilíbrio minha expressão de equilíbrio então a mim o meu cabelo vai ser a concentração dos meus produtos sobre a concentração dos meus reagentes então aqui eu vou ter x isso aqui vai ser vezes x e vou dividir isso aqui pra pela concentração dos meus reagentes que aqui nesse caso vai ser só amônia então aqui eu vou ter zero igual mollá - x então - x o kb pra amônia nós já vimos em outros vídeos que é de 1,8 vezes 10 -5 então vou escrever isso aqui então eu tenho aqui 1,8 vezes 10 na menos cinco isso é que vai ser igual aqui em cima vou te x ao quadrado então x ao quadrado e aqui embaixo eu vou fazer aquele mesmo caminho que a gente já estava fazendo antes que a gente vai ignorar esse xis aqui e só colocar 01 molar porque x é uma concentração muito muito pequena então não vai alterar muito esse valor e quinta 10.1 - x amy é praticamente a mesma coisa do que zero molar então aqui embaixo vou escrever 0.1 molar então eu vou puxar uma calculadora aqui eu vou fazer um ponto 8 vezes 10 na menos 5 e eu vou fazer isso aqui vezes 0.1 então eu tenho esse valor aqui não se assuste com esse valor agora tem que tirar raiz quadrada dele então vou fazer raiz quadrada da minha resposta que eu tive e eu vou ter um ponto 34 vezes 10 na menos três então eu vou marcar aqui uma resultado que foi x que vai ser igual a um 1,1 34 vezes 10 na menos três isso aqui vai ser moleza vai ser a minha concentração de ó h - você pode escrever esse valor aqui ou você também pode dizer que 1,34 vezes 10 -3 é igual a zero biguá 0013 mollá esses valores são iguais se a gente quer encontrar o ph se eu tenho a minha concentração joga - eu posso fazer pior h para encontrar assim o ph então eu vou fazer p ó h que vai ser igual a menos log que eu vou colocar aqui de 0,00 13 então vou puxar minha calculadora de novo eu vou fazer - log de 0.00 13 e eu vou ter 2,88 mas só vai resultar aqui para 2,89 então aqui o meu p ó h vai ser igual a 2,89 agora se eu quero encontrar meu ph vai ser muito fácil porque eu só preciso lembrar de mais uma formosinha que é ph mas p ó h isso aqui vai ser igual a 14 então eu só preciso colocar esse valor aqui na minha expressão então se eu fizer essa continha eu vou ter que o meu ph vai ser igual a 11,11 então vamos encontrar esse ponto na nossa curva de titulação então a gente quer saber o ph antes a gente tem adicionado um ácido então o nosso ponto ele vai estar aqui e aqui a gente tem a nossa questão há aqui na questão de nós queremos saber o ph após a edição de 2011 é digitar 011 molard ácido clorídrico então o primeiro tem que saber quanto os moldes de ácido clorídrico eu sou adicionando então eu tenho que fazer a minha concentração de hcl pra gente descobrir quantos modo a gente tem a concentração o programa já me deu quer dizer um olá então aqui eu vou colocar 10 um molar isso aki vai ser igual a molz por litro está usando a fórmula do amor qualidade então mouse eu quero descobrir e o meu volume eu já sei que é de 20 ml sentam se transformar 20 ml para litros eu tenho 0,02 litros se eu fizer essa continha eu não vou fazer aqui só para poupar tempo a gente vai ter que a quantidade de molde a gás hélio vai ser igual a 0,0082 molz de ácido então monge h cl você pode pensar em hcl também como sendo a pagar mais mas l - então h mais mas l - então você pode dizer que essa quantidade de uma hoje a série é a quantidade de prótons o dia o hidrogênio que você tem então isso aqui também pode ser os meus dons hidrogênio h três ou mais então a minha quantidade de 11 drone é de 0,002 mall agora nós temos que fazer a concentração da amônia então eu vou fazer aqui também é minha concentração de nh3 e descobrir quantos modo a gente tinha originalmente eu já sei que a concentração é de 01 mollá então aqui eu tenho 0,1 molar isso aki vai ser igual a moça dividido pelo meu volume o meu volume aqui nesse caso mas seja 40 ml porque o volume inicial então aqui se transformar para litros eu tenho 0,04 litros se eu fizer essa continha eu vou ter que a minha quantidade de mol de amônia vai ser igual a 0,001 4 molz de nh3 agora vamos ver o que acontece com amônia quando a gente adicione o ácido o ácido vai reagir com a base então vou fazer isso aqui em baixo pra ficar melhor da gente visualizar então aqui eu vou ter em h3 mas meu ácido então vou representar aqui como o meu eo hidrogênio isso aqui eu vou ter então vamos ver o que eu vou formar aqui então eu tenho um próton aqui do meu o hidrogênio que vai vir aqui pra olhem que eu vou formar um eo amoníaco nh3 mas e ainda vai me restará água porque eu doei um próton então ainda vai me restar h2oh agora nós temos que colocar a quantidade de mol vamos ver os moldes que a gente tem aqui então primeiramente eu vou colocar os maus de amônia então eu tenho 0,004 molde amônia então aqui 0,004 maus de amônia agora vamos ver os nossos modos de ácido então vou olhar aqui em cima eu tenho essa quantidade de mau gestos 0,002 então voltando aqui eu vou marcar 0,002 o meu ácido vai reagir com a base então isso quer dizer que eu vou perder essa quantidade de motos quando o ácido reagir com a base então aqui eu vou fazer - 0.002 ou seja não vai me restar nada de ácido aqui nada de um hidrogênio da mesma maneira eu vou perder essa quantidade de monjack de amônia também então aqui eu vou também fazer 0,002 - esse valor aqui então eu vou ter que a minha quantidade de moldes de amônia vai ser igual a 0,0082 moss agora nós temos que pensar aqui pro meu amônia então comecei com 10 molde um amônio só que tudo que eu perdi de mol saque em amônia vou ganhariam amônio então aqui eu tenho que colocar mais sério ponto 002 molz então a minha a minha quantidade de motos final aqui de amônio vai ser igual a 0,0082 molz agora nós precisamos pensar na concentração de nh3 e de nh4 mais que são presentes aqui então se a gente fizer isso vou pegar um pouquinho mais de espaço aqui eu já tenho a minha quantidade de moldes e eu só vou precisar do meu volume então vamos pensar no volume eu tenho 40 m eles que eu comecei então eu tenho 40 ml iniciais eu adicionei 20ml sentam-se ao somar 40 + 20 eu tenho como o volume total vai ser igual a 60 ml então vou utilizar esse volume aqui eu vou pegar aqui vou fazer uma outra cor eu vou fazer a minha concentração de amônia então minha concentração de nh3 eu tenho a minha quantidade de mãos que 0.002 dividido pelo meu volume que é de 60 ml sentam se transformar isso para 60 ml eu voltei 0,06 então vou pegar uma calculadora aqui e eu vou fazer é só continha 0.002 / 0.06 eu vou ter 0,033 então aqui eu tenho 0,033 molar então essa vai ser a minha concentração de amônia agora tem que fazer a minha concentração de amônio então eu vou fazer também a concentração de um harmónio que eu tenho a nh 4 mais isso aki vai ser igual a minha quantidade de mons então 0.002 dividido pelo meu volume perceba que os números são os mesmos então a gente tem a mesma concentração de amônia e de amônio de um amônio então como a gente tem concentrações iguais de um par conjugado ácido-base nós temos uma solução tampão então isso aqui é uma solução possui escrever rapidinho isso aqui vai ser uma solução tampão porque a gente tem a mesma concentração pro meu par conjugado ácido-base o nosso objetivo é encontrar o ph ea maneira mais fácil quando a gente tem esse caso de solução tampão é utilizar a equação de henderson razão beck então vamos escrever possam aqui embaixo vou fazer vou pegar um pouquinho mais de espaço aqui eu vou fazer uma outra cor para ficar melhor da gente separar então eu tenho aqui p h que vai ser igual a pecar então aqui eu tenho pecar mas o blog da minha concentração de a menos sobre a minha concentração de h então aqui sobre a minha concentração de h mas como nós vamos encontrar o pk bom nós já sabemos o cabelo da amônia então o cabelo amônia vou fazer ele aqui do lado então meu cabelo da amônia ele é igual a um de gula oito vezes 10 -5 a gente já viu isso se eu quero descobrir o meu km só preciso lembrar de uma fórmula que é k vezes kb isso aqui vai ser igual a um 1,0 vezes 10 na -14 então vezes 10 - 14 então eu só preciso colocar esse valor aqui na minha fórmula só precisa substituir se eu fizer esta continha não vou fazer aqui pra pra poupatempo então eu tenho que o meu carro vai ser igual a 5,6 vezes 10 a menos 10 então esse vai ser o meu valor de cá e pra eu encontrar o meu pkk e só preciso tirar - log disso aqui então vou pegar a calculadora e eu vou fazer - log de 5.6 vezes 10 na menos 10 eu tenho que o meu pecava vai ser igual a 9,25 então meu pk aki vai ser igual ao meu p k vai ser igual a 9,25 eu só preciso substituir na fórmula que agora então vou puxar um pouquinho para baixo aqui eu vou fazer então então aqui eu vou ter p h que vai ser igual a 9,25 isso aqui vai ser mais log das minhas concentrações estão aqui eu tenho 10.033 / 10.033 bom isso aqui vai ser igual a log de um então isso aqui vai ser log de um e se você fizer essa continha você já deve saber que logo de uma igual a zero então nosso ph aki vai ser igual ao nosso valor de pecar então nosso ph vai ser igual a 9,25 esse vai ser o nosso valor de ph agora a gente só precisa encontrar esse ponto na nossa curva de titulação então se eu voltar aqui em cima então vou fazer um puxadinho aqui só pra me guiar e eu voltei que o ph vai ser igual a 9,25 então aqui a gente tem a questão b