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Curso: Biblioteca de Química > Unidade 13

Lição 1: Ácidos, bases e pH
Ciências
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Ácidos e bases
Ácidos, bases e pH
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Autoionização da água e Kw

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Autoionização da água, a constante de autoionização Kw e a relação entre [H⁺] e [OH⁻] em soluções aquosas. 

Principais pontos

  • A água pode sofrer autoionização para formar os íons start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript e start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript.
  • A constante de equilíbrio da autoionização da água, K, start subscript, start text, w, end text, end subscript, é igual a 10, start superscript, minus, 14, end superscript a 25, degrees, start text, C, end text.
  • Em uma solução neutra, open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, equals, open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket
  • Em uma solução ácida, open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, is greater than, open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket
  • Em uma solução básica, open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket, is greater than, open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket
  • Para todas as soluções aquosas a 25, degrees, start text, C, end text, as seguintes relações são sempre verdadeiras:
K, start subscript, start text, w, end text, end subscript, equals, open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket, equals, 10, start superscript, minus, 14, end superscript
start text, p, H, end text, plus, start text, p, O, H, end text, equals, 14
  • A contribuição da autoionização da água para open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket e open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket se torna significante para ácidos extremamente diluídos e soluções básicas.

A água é um composto anfótero

A água é um dos solventes mais comuns para reações ácido-base. Como nós discutimos em um artigo anterior sobre ácidos e bases de Brønsted-Lowry, a água é também anfótera, sendo capaz de agir tanto como um ácido como uma base de Brønsted-Lowry.

Prática 1: Identificando o papel da água em uma reação

Nas reações a seguir, identifique se a água está desempenhando o papel de um ácido, de uma base ou de nenhum dos dois.
1

Autoionização da água

Uma vez que ácidos e bases reagem um com o outro, está implícito que a água pode reagir com ela mesma! Mesmo que soe estranho, isso aconteceminusmoléculas de água trocam prótons uma com a outra em uma extensão muito pequena. Nós chamamos esse processo de autoionização da água.
A troca de prótons pode ser escrita de acordo com a seguinte equação balanceada:
start text, space, H, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, O, end text, left parenthesis, l, right parenthesis, plus, start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, O, end text, left parenthesis, l, right parenthesis, \rightleftharpoons, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, left parenthesis, a, q, right parenthesis, plus, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, left parenthesis, a, q, right parenthesis
modelos de preenchimento de espaço para mostrar duas moléculas de água, em que cada molécula de água é representada como uma grande esfera vermelha (oxigênio) presa a duas pequenas esferas cinzentas (hidrogênio). Os produtos são íon hidrogênio, que tem 3 átomos de hidrogênio e uma carga positiva, e hidroxila, que tem um átomo de hidrogênio e uma carga negativa.
Uma molécula de água doa um próton (esfera laranja) para uma molécula de água vizinha, que funciona como uma base de Bronsted-Lowry recebendo o próton. Os produtos da reação ácido-base reversível são hidrônio e hidróxido.
Uma molécula de água está doando um próton e agindo como um ácido de Bronsted-Lowry, enquanto outra molécula de água aceita o próton, agindo como uma base de Bronsted-Lowry. Isso resulta na formação dos íons hidrônio e hidroxila em uma razão molar igual a 1:1. Para qualquer amostra de água pura, a concentração de hidrônio, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, e de hidroxila, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, tem de ser iguais:
open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, equals, open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket, space, space, start text, n, a, space, a, with, \', on top, g, u, a, space, p, u, r, a, end text
Perceba que esse processo é prontamente reversível. Uma vez que a água é um ácido fraco e uma base fraca, os íons hidrônio e hidroxila existem em concentrações muito, muito pequenas em relação à água não-ionizada. Quão pequenas são essas concentrações? Vamos descobrir isso examinando a constante de equilíbrio dessa reação (também chamada de constante de autoionização), que tem um símbolo especial, o K, start subscript, start text, w, end text, end subscript.

A constante de autoionização, K, start subscript, start text, w, end text, end subscript

A expressão da constante de autoionização é
K, start subscript, start text, w, end text, end subscript, equals, open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket, start text, left parenthesis, E, q, point, space, 1, right parenthesis, end text
Lembre-se de que quando escrevemos expressões de equilíbrio, as concentrações de sólidos e líquidos não são incluídas. Portanto, a nossa expressão de K, start subscript, start text, w, end text, end subscript não incluí a concentração da água, que é um líquido puro.
Nós podemos calcular o valor de K, start subscript, start text, w, end text, end subscript a 25, degrees, start text, C, end text usando o open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, que é relacionado ao start text, p, H, end text da água. A 25, degrees, start text, C, end text, o start text, p, H, end text da água pura é igual a 7. Portanto, nós podemos calcular a concentração de íons hidrônio na água pura:
open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, equals, 10, start superscript, minus, start text, p, H, end text, end superscript, equals, 10, start superscript, minus, 7, end superscript, start text, space, M, end text, space, space, start text, a, space, end text, 25, degrees, start text, C, end text
Na última seção, nós vimos que o hidrônio e a hidroxila são formados em uma razão molar de 1, colon, 1 durante a autoionização da água pura. Nós podemos usar essa relação para calcular a concentração de hidroxila na água pura a 25, degrees, start text, C, end text:
open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket, equals, open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, equals, 10, start superscript, minus, 7, end superscript, start text, space, M, end text, space, space, start text, a, space, end text, 25, degrees, start text, C, end text
Isso é um pouco difícil de visualizar, mas 10, start superscript, minus, 7, end superscript é um número extremamente pequeno! Dentro de uma amostra de água, somente uma pequena fração das moléculas de água estarão na forma ionizada.
Agora que sabemos os valores de open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket e de open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, nós podemos usá-los na nossa expressão do equilíbrio para calcular o K, start subscript, start text, w, end text, end subscript a 25, degrees, start text, C, end text:
K, start subscript, start text, w, end text, end subscript, equals, left parenthesis, 10, start superscript, minus, 7, end superscript, right parenthesis, times, left parenthesis, 10, start superscript, minus, 7, end superscript, right parenthesis, equals, 10, start superscript, minus, 14, end superscript, space, space, start text, a, space, end text, 25, degrees, start text, C, end text
Verificando o conceito: Quantos íons hidroxila e hidrônio existem em um litro de água a 25, degrees, start text, C, end text?

Relação entre a constante de autoionização, o start text, p, H, end text e o start text, p, O, H, end text

O fato de que K, start subscript, start text, w, end text, end subscript é igual a 10, start superscript, minus, 14, end superscript a 25, degrees, start text, C, end text nos leva a uma equação nova interessante e útil. Se tirarmos o logaritmo negativo de ambos os lados da start text, E, q, point, space, 1, end text na seção anterior, nós chegaremos a seguinte conclusão:
−log⁡Kw=−log⁡([H3O+][OH−])=−(log⁡[H3O+]+log⁡[OH−])=−log⁡[H3O+]+(−log⁡[OH−])=pH+pOH\begin{aligned}-\log{K_\text{w}}&=-\log({[\text{H}_3\text{O}^+}][\text{OH}^-])\\ \\ &=-\big(\log[\text{H}_3\text{O}^+]+\log[\text{OH}^-]\big)\\ \\ &=-\log[\text{H}_3\text{O}^+]+(-\log[\text{OH}^-])\\ \\ &=\text{pH}+\text{pOH}\end{aligned}
Podemos abreviar minus, log, K, start subscript, start text, w, end text, end subscript como start text, p, end text, K, start subscript, start text, w, end text, end subscript, que é igual a 14 a 25, degrees, start text, C, end text:
start text, p, end text, K, start subscript, start text, w, end text, end subscript, equals, start text, p, H, end text, plus, start text, p, O, H, end text, equals, 14, space, space, start text, a, space, end text, 25, degrees, start text, C, end text, start text, left parenthesis, E, q, point, space, 2, end text, right parenthesis
Portanto, a soma do start text, p, H, end text com o start text, p, O, H, end text será sempre igual a 14 em qualquer solução aquosa a 25, degrees, start text, C, end text. Lembre-se de que essa relação não é verdadeira para outras temperaturas, pois o K, start subscript, start text, w, end text, end subscript depende da temperatura!

Exemplo 1: Calcular open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket a partir do start text, p, H, end text

Uma solução aquosa tem o start text, p, H, end text igual a 10 a 25, degrees, start text, C, end text.
Qual é a concentração de íons hidroxila na solução?

Método 1: Usar a Eq. 1

Uma forma de resolver esse problema é primeiramente encontrar open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket a partir do start text, p, H, end text:
[H3O+]=10−pH=10−10 M\begin{aligned}[\text{H}_3\text{O}^+]&=10^{-\text{pH}}\\ \\ &=10^{-10}\,\text M\\\end{aligned}
Podemos calcular open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket usando a Eq. 1:
Kw=[H3O+][OH−]   Rearrange para calcular [OH−][OH−]=Kw[H3O+]Substitua os valores de Kw e [H3O+]=10−1410−10=10−4 M\begin{aligned}K_\text{w}&=[\text{H}_3\text{O}^+][\text{OH}^-]~~~\quad\quad\text{Rearrange para calcular }[\text{OH}^-]\\ \\ [\text{OH}^-]&=\dfrac{K_\text{w}}{[\text{H}_3\text{O}^+]}\qquad\quad\qquad\text{Substitua os valores de }K_\text w \,\text{e [H}_3 \text O^+]\\ \\ &=\dfrac{10^{-14}}{10^{-10}}\\ \\ &=10^{-4}\text{ M}\end{aligned}

Método 2: Usar a Eq. 2

Outra forma de calcular o open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket é calculá-lo a partir do start text, p, O, H, end text da solução. Nós podemos usar a Eq. 2 para calcular o start text, p, O, H, end text da nossa solução a partir do start text, p, H, end text. Reorganizando a Eq. 2 e isolando o start text, p, O, H, end text, nós chegamos a:
pOH=14−pH=14−10=4\begin{aligned}\text{pOH}&=14-\text{pH}\\ \\ &=14-10\\ \\ &=4\end{aligned}
Nós podemos agora usar a equação do start text, p, O, H, end text para descobrir o valor do open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket.
[OH−]=10−pOH=10−4 M\begin{aligned}[\text{OH}^-]&=10^{-\text{pOH}}\\ \\ &=10^{-4}\text{ M}\end{aligned}
Usando qualquer um dos dois métodos para resolver o problema, a concentração de hidroxila será igual a 10, start superscript, minus, 4, end superscript, start text, space, M, end text para uma solução aquosa com start text, p, H, end text igual a 10 a 25, degrees, start text, C, end text.

Definições de soluções ácidas, básicas e neutras

Vimos que as concentrações de start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript e de start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript são iguais na água pura, e que ambas têm o valor de 10, start superscript, minus, 7, end superscript, start text, space, M, end text a 25, degrees, start text, C, end text. Quando as concentrações de hidrônio e de hidroxila são iguais, nós dizemos que a solução é neutra. As soluções aquosas podem ser também ácidas ou básicas dependendo das concentrações relativas de start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript e start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript.
  • Em uma solução neutra, open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, equals, open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket
  • Em uma solução ácida, open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, is greater than, open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket
  • Em uma solução básica, open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket, is greater than, open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket

Prática 2: Calcular o start text, p, H, end text da água a 0, degrees, start text, C, end text

Se o start text, p, end text, K, start subscript, start text, w, end text, end subscript de uma amostra de água pura a 0, degrees, start text, C, end text é igual a 14, comma, 9, qual é o valor do start text, p, H, end text da água pura nessa temperatura?
Escolha 1 resposta:

Prática 3: Calculando o start text, p, end text, K, start subscript, start text, w, end text, end subscript a 40, degrees, start text, C, end text

O start text, p, H, end text da água pura medido a 40, degrees, start text, C, end text é 6, comma, 75.
Com base nessa informação, qual é o start text, p, end text, K, start subscript, start text, w, end text, end subscript da água a 40, degrees, start text, C, end text?
Escolha 1 resposta:

Autoionização e o princípio de Le Chatelier

Sabemos também que em água pura, as concentrações de hidróxido e hidrônio são iguais. Na maioria das vezes, no entanto, estamos interessados em estudar as soluções aquosas que contêm outros ácidos e bases. Neste caso, o que acontece com o open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket e open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket?
No momento em que dissolvemos outros ácidos ou bases em água, mudamos open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket e/ou open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket de modo que o produto da concentração não seja mais igual à K, start subscript, start text, w, end text, end subscript. Isso significa que a reação não está mais em equilíbrio. Em resposta, o princípio de Le Chatelier nos diz que a reação se deslocará para neutralizar a mudança na concentração, e então estabelecer um novo equilíbrio.
Por exemplo, e se nós adicionarmos um ácido em água pura? Enquanto a água pura a 25, degrees, start text, C, end text tem uma concentração de íons hidrônio de 10, start superscript, minus, 7, end superscript, start text, M, end text, o ácido adicionado aumenta a concentração de start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript. Para voltar ao equilíbrio, a reação se deslocará para o lado oposto, para que um pouco do start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript extra seja utilizado.
Uma vez que a reação atinge seu estado de equilíbrio, sabemos que:
  • open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, is greater than, open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket porque o ácido adicionado aumentou open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket. Logo, nossa solução é ácida!
  • open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket, is less than, 10, start superscript, minus, 7, end superscript, start text, M, end text porque ao favorecer o lado oposto da reação, diminui-se open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket para voltar ao equilíbrio.
A coisa importante para se lembrar é que qualquer reação ácido-base pode ser descrita como deslocando as concentrações de equilíbrio para a autoionização da água. Isso é realmente útil, porque significa que podemos aplicar a Eq. 1 e Eq. 2 para toda reação aquosa ácido-base, e não somente água pura!

Autoionização é significante para soluções muito diluídas de ácido e base

A autoionização da água é geralmente introduzida quando aprendemos sobre ácidos e bases pela primeira vez, e é usada para derivar algumas equações extremamente úteis que discutimos nesse artigo. No entanto, calcularemos com frequência open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket e o start text, p, H, end text para soluções aquosas, sem que incluamos a contribuição provinda da autoionização da água.
A única situação em que precisamos nos lembrar da autoionização da água é quando a concentração do nosso ácido ou base está extremamente diluída. Em prática, isso significa que precisamos considerar a contribuição da autoionização quando a concentração de start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript e start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript estiver dentro de ~2 ordens de magnitude (ou menos que) de start text, 10, end text, start superscript, minus, 7, end superscript, start text, M, end text. Agora veremos um exemplo de como calcular o start text, p, H, end text de uma solução diluída muito ácida.

Exemplo 2: Calcule o start text, p, H, end text de uma solução ácida bastante diluída

Vamos calcular o start text, p, H, end text de uma solução de 6, point, 3, times, 10, start superscript, minus, 8, end superscript, start text, M, end text start text, H, C, l, end text. start text, H, C, l, end text dissocia completamente na água, então a concentração de íons hidrônio na solução devido ao start text, H, C, l, end text também é 6, point, 3, times, 10, start superscript, minus, 8, end superscript, start text, M, end text.

Tentativa 1: Ignorando a autoionização da água

Se ignorarmos a autoionização da água e simplesmente usarmos a fórmula para start text, p, H, end text, nós teremos:
pH=−log[H+]=−log[6,3×10−8]=7,20\begin{aligned}\text{pH}&=-\text{log}[\text H^+]\\ \\ &=-\text{log}[6{,}3 \times 10^{-8}]\\ \\ &=7{,}20\end{aligned}
Fácil! Nós temos um solução aquosa de um ácido com o start text, p, H, end text maior do que 7. Mas, espere, isso não a tornaria uma solução básica? Isso não pode estar certo!

Tentativa 2: Incluindo a contribuição da autoionização para open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket

Uma vez que a concentração desse soluto está extremamente diluída, a concentração do hidrônio do ácido clorídrico tem um valor próximo ao da contribuição da autoionização da água em relação a open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket. Isso significa que:
  • Nós temos que incluir a contribuição da autoionização da água na open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket
  • Como a autoionização da água é uma reação de equilíbrio, temos que calcular o open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket global usando a expressão para K, start subscript, start text, w, end text, end subscript:
K, start subscript, start text, w, end text, end subscript, equals, open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket, equals, 1, comma, 0, times, 10, start superscript, minus, 14, end superscript
Se dizemos que x é a contribuição da autoionização para a concentração de equilíbrio de start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript e start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, as concentrações no estado de equilíbrio serão as seguintes:
open bracket, start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, equals, 6, comma, 3, times, 10, start superscript, minus, 8, end superscript, start text, M, end text, plus, x
open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket, equals, x
Substituindo essas concentrações na nossa expressão de equilíbrio, nós chegamos a:
Kw=(6,3×10−8 M+x)x=1,0×10−14=x2+6,3×10−8x\begin{aligned}K_\text{w} &=(6{,}3 \times 10^{-8}\,\text M+x)x=1{,}0\times10^{-14}\\ \\ &=x^2+6{,}3 \times 10^{-8}x\end{aligned}
Rearranjando essa expressão, igualando-a a 0, obtemos a seguinte equação de segundo grau:
0, equals, x, squared, plus, 6, comma, 3, times, 10, start superscript, minus, 8, end superscript, x, minus, 1, comma, 0, times, 10, start superscript, minus, 14, end superscript
Podemos calcular x usando a fórmula de Bhaskara, que nos fornece as seguintes soluções:
x, equals, 7, comma, 3, times, 10, start superscript, minus, 8, end superscript, start text, M, end text, comma, minus, 1, comma, 4, times, 10, start superscript, minus, 7, end superscript, start text, M, end text
Como a concentração de start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript não pode ser negativa, podemos eliminar a segunda solução. Se nós substituirmos o primeiro valor de x para obter a concentração de equilíbrio de start text, H, end text, start superscript, plus, end superscript e calcularmos o start text, p, H, end text, teremos:
pH=−log[H+]=−log[6,3×10−8+x]=−log[6,3×10−8+7,3×10−8]=−log[1,36×10−7]=6,87\begin{aligned}\text{pH}&=-\text{log}[\text H^+]\\ \\ &=-\text{log}[6{,}3 \times 10^{-8}+x]\\ \\ &=-\text{log}[6{,}3 \times 10^{-8}+7{,}3 \times 10^{-8}]\\ \\ &=-\text{log}[1{,}36 \times 10^{-7}]\\ \\ &=6{,}87\end{aligned}
Assim, vemos que uma vez que incluímos a autoionização da água, a nossa solução bastante diluída de start text, H, C, l, end text terá um start text, p, H, end text que é fracamente ácido. Ufa!

Resumo

  • A água pode sofrer autoionização para formar os íons start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript e start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript.
  • A constante de equilíbrio da autoionização da água, K, start subscript, start text, w, end text, end subscript, é igual a 10, start superscript, minus, 14, end superscript a 25, degrees, start text, C, end text.
  • Em uma solução neutra, open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, equals, open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket
  • Em uma solução ácida, open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, is greater than, open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket
  • Em uma solução básica, open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket, is greater than, open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket
  • Para todas as soluções aquosas a 25, degrees, start text, C, end text, as seguintes relações são sempre verdadeiras:
K, start subscript, start text, w, end text, end subscript, equals, open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket, open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket, equals, 10, start superscript, minus, 14, end superscript
start text, p, H, end text, plus, start text, p, O, H, end text, equals, 14
  • A contribuição da autoionização da água para open bracket, start text, H, end text, start subscript, 3, end subscript, start text, O, end text, start superscript, plus, end superscript, close bracket e open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket se torna significante para ácidos extremamente diluídos e soluções básicas.

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