If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Se você está atrás de um filtro da Web, certifique-se que os domínios *.kastatic.org e *.kasandbox.org estão desbloqueados.

Conteúdo principal

Ácidos e bases de Brønsted–Lowry

Na definição de ácidos e bases de Brønsted–Lowry, um ácido é um doador de prótons (H⁺) e uma base é um aceitante de prótons. Quando um ácido de Brønsted–Lowry perde um próton, uma base conjugada é formada. Da mesma forma, quando uma base de Brønsted–Lowry ganha um próton, um ácido conjugado é formado. Um ácido (ou uma base) de Brønsted–Lowry e sua base conjugada (ou ácido conjugado) são conhecidos como um par ácido–base conjugado. Versão original criada por Sal Khan.

Quer participar da conversa?

Nenhuma postagem por enquanto.
Você entende inglês? Clique aqui para ver mais debates na versão em inglês do site da Khan Academy.

Transcrição de vídeo

RKA11E- Você provavelmente já ouviu o termo ácido no seu dia a dia. O que nós vamos fazer neste vídeo é dar uma definição mais formal de ácido e base. Particularmente, vamos nos focar na definição que é mais usada, embora existam outras definições que também são usadas. Neste vídeo aqui vamos nos focar na definição dada por Bronsted e Lowry. Que são esses dois senhores aqui, o Bronsted e o Lowry, este cavalheiro de óculos, e eles vieram com essa definição de ácido e base nos anos 20. Então, de acordo com eles, ácidos são doadores de prótons. E aqui a gente pode colocar doadores de H⁺, que é a mesma coisa. Isso porque na forma mais comum do isótopo do hidrogênio, nós temos somente um núcleo com próton, não tem nenhum nêutron no núcleo, Se ele estiver na sua forma neutra, vai existir também um elétron, saltando aqui ao redor desse núcleo que é o próton. Agora, se este próton estiver ionizado, ele estará sem esse elétron aqui, restando portanto, somente o próton que é o núcleo deste isótopo. Ok, então isso seria o ácido. Qual seria então a definição de base? Bom, se você supôs que base é aquilo que recebe prótons, você acertou na mosca. Vamos tornar isso aqui um pouquinho mais tangível, com alguns exemplos. Um dos ácidos mais fortes que 0existem é o ácido clorídrico que é composto de hidrogênio ligado ao cloro. Ligado aqui para uma ligação covalente. Deixa eu abrir um espaço aqui, para colocar a ligação covalente. E ao redor do cloro nós temos três pares de elétrons livres, além desse par aqui, compartilhado com hidrogênio. Então, se esse ácido clorídrico for colocado aqui em solução aquosa, e a gente anota dessa forma aqui, vamos deixar um pouquinho mais explícito, vamos colocar então aqui a água, o oxigênio, dois átomos de hidrogênio, e aqui a ligação covalente, e os dois pares de elétrons livres que tem na molécula de água. Colocando aqui então, a água em estado líquido. Então, o que você imagina que vai acontecer aqui? Bem, como eu disse, esse aqui é um ácido forte, então quer dizer que ele realmente quer doar prótons, ele quer doar esse hidrogênio e ainda manter o elétron aqui, os dois elétrons da ligação covalente. Então, os dois elétrons que estão aqui nesse par, eles vão ser roubados aqui pelo cloro, deixando o hidrogênio aqui somente com o próton do núcleo, conforme eu mostrei para vocês. E esse próton, ele pode ser roubado pela água, então uma molécula de água que esteja ali pelas redondezas pode atrair esse próton. Veja que ele tem pares de elétrons livres aqui, então este par de elétrons livres vai se ligar com o próton formando uma ligação covalente. Então aqui eu vou desenhar uma seta para indicar o que está acontecendo, e você pode ver que eu coloquei somente uma pontinha aqui da flecha, isso por que essa reação está pendendo muito para o lado direito, muito para o lado direito da reação, porque aqui como eu disse é um ácido do forte. Então aqui nós vamos ter o cloro, com seus pares de elétrons livres que ele já tinha, com seus três pares e com mais o par que ele roubou aqui da ligação covalente. E por isso ele tem então, uma carga negativa aqui, certo? Então este é o ânion cloro, e tem uma carga negativa então é um ânion. E o que acontece com a molécula de água? Vamos desenhar aqui oxigênio, e agora ela vai ter mais esse hidrogênio aqui, que se ligou ela, vamos desenhar ele aqui. E esse par de elétrons aqui agora forma então, uma ligação covalente aqui entre o hidrogênio e o oxigênio. Ainda fica sobrando um par de elétrons livres. Então, o que aconteceu? Agora a molécula ganhou um próton e se antes ela era neutra, agora ela vai ter uma carga positiva. Então vamos recapitular aqui, aqui nós temos o ácido clorídrico que doou prótons, se ele é um doador de prótons, então ele é um ácido, segundo a definição de Bronsted-Lowry. Por sua vez, a molécula de água recebeu um próton, certo? Então ela é uma base, segundo a definição de Bronsted-Lowry. E a água e agir tanto como base, quanto como ácido. Então aqui temos um ácido forte, então essa reação vai muito para a direita, mas eu posso imaginar o cloro em certas circunstâncias recebendo prótons, afinal, ele tem uma carga negativa aqui. Então o cloro aqui vai ser a nossa base conjugada. Base conjugada. E o hidrônio? Bom, você pode imaginar aqui que o hidrogênio, em algum momento, ele pode querer doar este próton, certo? Então ele vai ser considerado um ácido conjugado. Então vamos colocar aqui, aqui é o ácido conjugado da água, certo? E aqui a base conjugada do HCL, do ácido clorídrico. Bom, em alguns livros você também pode encontrar esta reação nessa forma aqui. Ácido clorídrico, aqui o próton, mais um ânion e o cloro. Desta forma aqui não está incorreta, mas nós temos que realçar que o próton em meio aquoso, ele dificilmente vai ficar nessa forma aqui sozinho, ele vai normalmente se ligar à uma molécula de água formando um hidrônio. Então, esta forma aqui é mais próxima do que realmente acontece. Bem, pessoal, por hoje é só. Espero que tenham gostado e até o próximo vídeo.