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nós já aprendemos como escrever uma expressão de equilíbrio então se tivermos um ace do genérico h mais água ele vai formar um hidrofone h3 mais mas a sua base conjugada ameno essa é a nossa expressão de equilíbrio caiu ao a concentração de íons de hidrogênio vezes a concentração da nossa base conjugada a menos dividido pela concentração do nosso reagente que nesse caso é o h aqui nos seus três astros o assunto entre florido rico o astro acético e o metanol o ácido hidroflórico ele vai ter o maior k mesmo que esses astros eles sejam considerados fracos 3,5 vezes 10 -4 é maior do que 1,8 vezes 10 -5 então ácido hidroflórico ele é mais ele é mais forte do que o ácido acético e o ácido acético assim sendo ele vai ser mais forte do que o metanol então a gente tem uma coluna que ela está assim a gente está indo do menor para o maior mas lembre se que esses ácidos eles são considerados fracos por exemplo eles são fracos quando comparados com a gás hélio com ácido sulfúrico por exemplo mas não só sobre peka peka peka ele é igual a menos log dica pk é igual a menos óbvio de cá então se a gente quiser encontrar por exemplo pk prometa não a gente só precisa pegar esse valor 2,9 vezes 10 - 16 e tirar - log dele bom vamos usar uma calculadora para fazer essa conta então eu vou fazer nem nos logs de 2.9 vezes 10 a menos 16 e eu vou ter o meu valor de pecar 15,53 mas eu vou redundará 15,54 então se a gente fizer uma outra coluna aqui uma coluna de pecar aqui embaixo eu vou ter q se me régua 54 se a gente fizer essa mesma conta pro ácido acético e próximo do hidroflórico a gente vai obter valores de 4,74 e próximo do floricultor vou ter 3,46 conforme nós vamos subindo aqui nessa tabela nós estamos aumentando a força a sida comparando esses ácidos como a gente já viu antes o ácido hidroflórico ele vai ser o ácido com a maior força força à sida aqui nesse exemplo note que ele tem o maior valor de caê o menor valor de pecar então quanto menor o valor de pecar mais aço os mais forte é o seu ácido vamos fazer um exercício vamos começar escrevendo a reação ácido-base então vou escrever h3c ó eu adicionei aguentam mais h2oh eu vou colocar isso aqui em equilíbrio o ácido acético vai doar um próton pra água então eu vou formar um hidrogênio aqui h três ou mais e como eu dou um próton vamos sobre o irã um acetato ch3 c ó - mas é chegar nesse problema vamos fingir que nós começamos com simbologia ácido acético então vou mostrar aqui em cima sem moléculas de ácido acético e vamos dizer que nenhuma delas reagiu isso foi antes de qualquer ação ter acontecido então vamos dizer que a gente não tem nenhum produto aqui então eu vou marcar 0 pra concentração de e um hidrogênio e eu vou marcar 0 para a concentração de acetato porque nada aconteceu ainda o ácido acético ele é um ácido fraco se fosse um ácido forte 100% das moléculas iriam se organizar mas como ácido acético é fraco vão cingir apenas uma molécula reagiu e dom pronto pra água então aqui eu vou colocar menos 1 porque só uma molécula gil e aqui pra água eu vou marcar mais um e tudo que eu perdi de ácido acético ganhar os meus produtos então eu também vou ganhar mais um aqui para o acetato agora vamos pensar nessa cor nessa reação e equilíbrio se aqui a gente perdeu um no final nós vamos ter 99 moléculas de ácido acético a gente vai ter uma molécula de hidrogênio e uma molécula de acetato esse é o tipo de pensamento que nós vamos aplicar aqui nas nossas concentrações então vou voltar aqui pra amarelo a nossa concentração inicial é de um molar então aqui pro ácido acético eu vou marcar com 1,00 como ainda nada aconteceu eu vou marcar 0 pro hidrogênio e 0 pro acetato aqui quando a gente está mudando quando a gente está fazendo a reação com narração está acontecendo vou marcar aqui como nmd mudança aqui como a gente perdeu é alguma concentração então a gente vai assumir que aqui vai ser um que a concentração original - x que a concentração que eu perdi e aqui o hidrogênio vai ganhar essa concentração x assim como iam acetato também vale essa concentração x e finalmente quando isso aqui estiverem equilíbrio eu vou ter um menu x votei x para a concentração do hidrogênio e x para a concentração do acetato voltar um pouquinho para baixo aqui ea gente vai escrever às novas situações de equilíbrio então primeiro vou começar conca então vou fazer aqui cá a gente já sabe que o carro essa concentração dos produtos sob o céu gentes então voltei a concentração de hidrogênio vezes a concentração de acetato cerca 3 c ó - sobre a concentração de ácido acético então ch3 ó h eu sei que o valor do carro para o ácido acético como a gente já viu lá em cima é umbigo a oito vezes 10 -5 então eu vou botar vou fazer em baixo pra ficar melhor eu vou até aqui um amigo a oito vezes 10 -5 eu não sei a concentração do hidrogênio e do acetato então a gente pode ser que a concentração deles vai ser x então vou ter aqui x treze x e eu tenho a concentração do ácido acético que eu sei que é um menu x vou colocar também entre parênteses aqui nesse ponto que nós chegamos você poderia resolver o x mas você precisaria de uma fórmula quadrat casa então vamos dizer que o x nessa nossa equação voltar a mudar de cor aqui vamos dizer que o x nessa nossa equação ele é muito muito muito muito menor do que um molar e para facilitar a nossa vida para facilitar na hora de fazer os cálculos a gente vai desprezar esse valor de x por que esse valor é muito pequeno e ele não vai alterar muito o nosso ele não vai alterar muito o nosso resultado final então aqui a gente pode ignorar esse xis a gente só vai assumir que isso aqui é um então eu votei aqui do lado eu vou ter que fazer uma faixinha então vou ter que 1,8 vezes 10 -5 vai ser igual à x ao quadrado então eu só preciso tirar a raiz quadrada desse número se você fizer esse cálculo o seu x ele vai ser igual a 0,001 42 esse xis lembre se de que ele representa a concentração os x a concentração de íons de hidrogênio então para você achar pegado essa solução você só precisa tirar - log dessa concentração vou fazer em verde um pouquinho mais aqui em baixo então pra achar o ph eu só preciso fazer menos log de 0,004 2 agora eu vou pegar a calculadora ea gente vai descobrir qual é o ph dessa solução então tem menos log que 0.00 42 e eu vou ter 2,37 então eu perdi aqui vai ser igual a 2,37 e esse é o ph da solução de vinagre