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Biblioteca de Química
Curso: Biblioteca de Química > Unidade 1
Lição 1: Introdução ao átomo- Introdução à química
- Preparo para estudar química
- Elementos e átomos
- Massa atômica média
- Exemplo resolvido: cálculo de peso atômico
- O mol e a constante de Avogadro
- Número atômico, número de massa e isótopos
- Exemplo resolvido: identificação de isótopos e íons
- Composição isotópica: contando prótons, elétrons e nêutrons
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Exemplo resolvido: cálculo de peso atômico
Como calcular o peso atômico a partir da massa atômica e a porcentagem de abundância de isótopos de carbono. Versão original criada por Sal Khan.
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- Fico sem entender uma coisa... como ou por que acontece essa diferença de nêutrons de um ter 6 e outro 7?(3 votos)
- Fernanda, isótopos são átomos de mesmo elemento químico, mas com massas distintas. Eles se comportam de maneira bem parecida, principalmente se tiverem massa atômica reduzida - como é o caso do Carbono. Mais para frente você verá que o Urânio possui isótopos radioativos, ou seja, ele emitirá partículas nucleares e muita energia ionizante. E por que existem esses isótopos com nêutrons a mais ou a menos? É uma característica natural dos elementos químicos, decorrente da possibilidade de combinações na formação dos núcleos, de fatores naturais, condições específicas e etc. Se atenha, por ora, que os elementos químicos são definidos pelo n° de prótons e que os isótopos existem e possuem somente a massa diferente.(1 voto)
- Quando se compara os "isótopos" e faz-se a média entre o C-12 e o C-13; não teria que que pegar o C-14 também? por que é a média dos isótopos não é? O por que exclui-lo e c houver outros não inclui-los...Sou bem leigo então desculpem qualquer afirmação errônea...Obrigado(3 votos)
- Nossas tabelas periódicas estão erradas. Elas trazem o peso atômico como se fosse a massa atômica(2 votos)
- no brasil sempre aprendi que esse 'peso atomico' mostrado no video é a massa atomica(2 votos)
- esse valor em porcentagem (de isotopo comum existente) ele é relativo somente á quantidade encontrada na terra ou algo haver com o universo? e se for só a terra, por que? já que química é universal.(2 votos)
- Deveríamos considerar carbono-12, carbono-13 e carbono-14, mesmo que o último seja em quantidade muito pequena ele existe, a tabela períódica estaria errada a meu ponto de vista.
Massa atômica é a média de isótopos existentes do elemento, o próprio cálculo prova. Estou errada?(1 voto) - Tenho uma pergunta!
lembro que vi em algum lugar que carbono sobre muita pressão forma diamantes, então minha pergunta é, TODOS OS ISOTOPOS DE CARBONO PODEM VIRAR DIAMANTES?(1 voto)- Nem todos, o carbono 12 é oque virá o diamante com alta temperatura e pressão
Olha esse vídeo interessante você vai gostar :
https://youtu.be/yw0PxIKm9Zw(5 votos)
- Qual a diferença de átomos, moléculas, íons e partículas?(1 voto)
- As partículas que constituem o átomo são o Elétron (carga negativa), o Próton (carga positiva) e o Nêutron (carga neutra). Há ainda partículas menores, conhecidas também como sub-partículas, como os Quarks em que três deles formam um próton ou um nêutron.
Os elementos da tabela periódica são átomos, onde cada elemento tem quantidades diferentes de prótons, nêutrons e elétrons. Logo, um átomo é formado por prótons e nêutrons formando o núcleo e elétrons "orbitando" o núcleo.
Um átomo geralmente é neutro pois tem a mesma quantidade de prótons e elétrons que possuem cargas opostas. Quando o átomo perde ou ganha elétrons se torna um Íon.
Se o átomo ganha elétrons sua carga negativa aumenta e ele se torna um Íon negativo (Ânion).
Se perder elétrons se torna um íon positivo (Cátion).
Moléculas seria a junção de átomos como por ex., a molécula de água formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio (H2O).(3 votos)
- rapaz esqueceram do carbono 14 kkkk ta de brincadeira ne...(0 votos)
Transcrição de vídeo
RKA7MP - O que nós temos aqui são dois carbonos. A gente sabe que o carbono-12 é o isótopo
mais comum na Terra. Praticamente todo o carbono da terra, 98,89%, é carbono-12, é o isótopo carbono-12. E a gente sabe que, pela definição, isto é a massa. A massa dele é de, exatamente,
12 unidades de massa atômica. Mas este não é o único isótopo
de carbono do nosso planeta. Existem outros, como a gente tem aqui, o carbono-13. De todos os carbonos que a gente encontra na Terra, 1,11% é o carbono-13, é o isótopo carbono-13. E a gente pode encontrar, experimentalmente, que a massa deste carbono é de 13,0034 unidades de massa atômica, é isto que este amu significa. Estes números que a gente tem, 12 unidades de massa atômica e 13,0034 são a massa atômica. Eu vou marcar aqui, massa atômica. É a massa atômica. Neste vídeo, a gente vai pensar em como os cientistas chegaram nesse número de peso atômico que é mostrado na sua tabela periódica. É exatamente como a gente aqui este 12,01. Vou mudar de cor para ficar melhor de enxergar. Isto é o nosso peso atômico,
vou marcar aqui do lado também. Este aqui é o nosso peso atômico. Mas de onde vem esse peso atômico? No vídeo de massa atômica e peso atômico, a gente viu que o peso atômico é uma média
de todas as massas atômicas dos diversos isótopos de um elemento, certo? Para achar este 12,01, a gente teve que tirar uma média destes dois isótopos que a gente tem, a gente teria que tirar uma média
do carbono-12 e do carbono-13, e o valor dessa média estaria de acordo com o isótopo
mais comum existente. Vocês já vão entender porque eu falei isso. O que eu tenho que fazer é pegar este 98,89 e eu tenho que multiplicar por este 12. E, para fazer isso, eu vou passar esta
porcentagem para decimal. Então, eu teria 0,9889, eu passei esta porcentagem para decimal. Eu tenho que fazer vezes 12, e ainda eu tenho que fazer "mais", e tenho que botar a parte do meu carbono-13. Eu tenho que fazer a mesma coisa, 0,0111, e eu tenho que multiplicar por 13,0034. Eu vou puxar uma calculadora
para a gente fazer esta conta. Eu tenho aqui a minha calculadora e eu vou fazer isso, 0,9889 vezes 12, e eu tenho que somar com 0,0111 vezes 13,0034. Eu tenho, aproximadamente, 12,01. E é assim que a gente calcula o peso atômico. Eu vou escrever que a gente tem, aproximadamente, 12,01, que é o mesmo valor que
a gente encontrou aqui em cima. Este 12,01 é a média ponderada dos isótopos. Outra coisa que você pode perceber,
ou que você pode estar se perguntando, é qual a diferença entre o carbono-12 e o carbono-13? O carbono-12 vai ter 6 prótons. Aliás, qualquer carbono que você encontre na Terra vai ter 6 prótons, porque são esses prótons
que fazem deste carbono um carbono. Vou marcar aqui, 6 prótons. Então, se eu tenho 6 prótons,
aqui eu também tenho 6 prótons. O que vai diferenciar vai ser o número de nêutrons. O carbono-12 vai ter 6 nêutrons. Eu vou marcar aqui em azul: 6 nêutrons. Já o carbono-13 vai ter 7 nêutrons. Vou marcar aqui também, marcar com uma flechinha, 7 nêutrons. Então, perceba a diferença que 1 nêutron
faz de um isótopo para o outro. Perceba na massa atômica. Se a gente comparar as duas massas atômicas
que a gente tem, saindo do carbono-12 para o carbono-13, a gente tem um aumento de mais 1,0034 unidades de massa atômica. Aproximadamente, 1 unidade de massa atômica. Você pode perceber que este valor é muito próximo. E a mesma coisa vai se aplicar para a
questão dos prótons. Agora, com certeza, você já tem uma ideia da diferença entre massa atômica, que é a massa, e do peso atômico, que é a média dos vários isótopos de determinado elemento na Terra, e como calcular este peso e, também,
qual é a massa de um nêutron.