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Biblioteca de Química
Curso: Biblioteca de Química > Unidade 1
Lição 3: Nomes e fórmulas dos compostos iônicos- Nomenclatura de íons monoatômicos e compostos iônicos
- Íons poliatômicos comuns
- Íons poliatômicos
- Nomeando compostos iônicos com íons polivalentes
- Exemplo resolvido: encontrando a fórmula de um composto iônico
- Preveja a carga de íons monoatômicos
- Nomeando compostos iônicos
- Encontre a fórmula dos compostos iônicos
- Nomeando íons e compostos iônicos
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Nomeando compostos iônicos com íons polivalentes
Nomeando compostos iônicos que contêm íons polivalentes, usando o exemplo do sulfeto de cobalto (III).
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- A impressão que o "tri" do nome trisulfeto de cobalto passa é que a fórmula contém três sulftetos e não que a carga do cobalto será +3 (no vídeo). 3:49(10 votos)
- Olá Renato;
E não é só impressão, os prefixos gregos mono, di, tri etc, são mesmo utilizados para indicar o número de átomos de cada elemento na fórmula do composto. Vale também observar que seguindo as regras de nomenclatura química, o composto Co2S3 deve se chamar "sulfeto de cobalto(III)", é claro que o nome trissulfeto de cobalto também é usado e válido, embora, não seja a forma sistemática de nomeação.
Outros exemplos que demonstram isso são:
N2O4 - tetróxido de dinitrogênio;
P4S10 - decassulfeto de tetrafósforo;
KI3 - triiodeto de potássio.
Espero ter ajudado. :)
Referência:
BROWN, Theodore L. et al. Química: A ciência central. Pearson Education do Brasil, 13ª Edição, 2016.(14 votos)
- Em minha cabeça eu havia nomeado como um "Sulfeto de Cobalto (III)" e não como um "Trissulfeto de Cobalto". Esta regra é aplicável a todos os compostos iônicos com metais de transição? Este "Tri" não estaria facilmente confundível com a presença de três átomos de enxofre ao invés de ser interpretado como a carga do Cobalto?(4 votos)
- Olá Caio Lomellino Rasch;
Você nomeou corretamente, seguindo as regras de nomenclatura química para compostos iônicos, o composto Co2S3 deve se chamar "sulfeto de cobalto(III)", é claro que o nome trissulfeto de cobalto e trissulfeto de cobalto(III) também são usados e válidos, embora, não sejam a forma sistemática de nomeação.
E os prefixos gregos mono, di, tri etc, são sim utilizados para indicar o número de átomos de cada elemento na fórmula do composto, um bom exemplo disso é o triiodeto de potássio, que possui fórmula química KI3, e é um sal formado pelo cátion K(1+) (íon potássio) e ânion I3(1-) (íon triiodeto).
Espero ter ajudado. :)
Referências:
ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Editora BOOKAMN, 3ª Edição, 2006.
BROWN, Theodore L. et al. Química: A ciência central. Pearson Education do Brasil, 13ª Edição, 2016.(2 votos)
- A khanacademy é um ótimo site de estudo na minha opinião, mas creio que para ficar muito mais melhor preciso ressaltar umas melhorias , são elas :
#Criar um modo de grupo de estudo na qual o grupo escolhe o tema a descultir assim tirando duvidas, e para cada resposta correta no chat pontos de energia seria dado pra pessoa que perguntou e para quem respondeu, o valor do ponto de energia pode ser dado de acordo com tempo q a pergunta foi feita , quanto menos tempo mais energia ou pelo grau de dificuldade , espero que tenha ajudado , pois são fatores as quais da motivações para mais busca pelo conhecimento(4 votos) - Antes de visualizar a resolução eu fiz assim: Sulfeto de cobalto(III). Alguém sabe me dizer se é correto ou não? Obrigada(3 votos)
- Olá Heloísa Amorim;
Seguindo as regras de nomenclatura química para compostos iônicos você fez corretamente.
O composto Co2S3 deve se chamar "sulfeto de cobalto(III)", é claro que o nome trissulfeto de cobalto e trissulfeto de cobalto(III) também são usados e válidos, embora, não sejam a forma sistemática de nomeação.
Espero ter ajudado. :)
Referências:
ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. Editora BOOKAMN, 3ª Edição, 2006.
BROWN, Theodore L. et al. Química: A ciência central. Pearson Education do Brasil, 13ª Edição, 2016.(2 votos)
- Baita Video. Boa explicação só não sei como o sulfeto virou negativo...
alguém póde me explicar?(2 votos)- É que sulfeto é o nome dado ao enxofre ionizado.
Na tabela periódica, os grupos principais nos ajudam a identificar como tal elemento ioniza.
O enxofre (S) está localizado no grupo 16. Isso significa que ele contém 6 elétrons na camada de valência, e por conta disso, para completar a camada de valência, ele tende a receber dois elétrons, ficando com a carga de 2-.
Quando o enxofre é ionizado , damos a ele o nome de sulfeto.
Tem uma página que explica isso aqui na Khan:
https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/atomic-structure-and-properties/names-and-formulas-of-ionic-compounds/a/naming-monatomic-ions-and-ionic-compounds
Bons estudos!!(1 voto)
- Então para todo cátion com carga 3+ eu posso usar o tri ?(1 voto)
- cade a versao em portugues ?(0 votos)
Transcrição de vídeo
RKA - Aqui eu tenho a fórmula
de um composto iônico. E nesse vídeo, a gente vai tentar descobrir
qual é o nome desse composto. A gente pode ver claramente que a gente
vai ter algum cobalto aqui e algum enxofre, certo? Mas como que a gente vai nomear esse composto? Bom, se a gente pensar na convenção, o primeiro elemento que a gente vai listar vai ser o cátion, certo? Então, eu tenho aqui o meu cátion,
que a minha convenção diz que ele vai ser o primeiro. Bom, se a gente olhar o cobalto, ele vai estar no bloco D, aqui na nossa tabela periódica, que é esse bloco que eu representei em azul. Bom, e esses elementos do grupo D
são meio traiçoeiros, porque a gente não sabe
exatamente como que eles vão se ionizar. Mas ok. Voltando na nossa fórmula, a gente sabe que esse cobalto vai ser o nosso cátion,
ou seja, ele vai ser o nosso íon positivo. Mas lembre-se que a gente não sabe
as cargas desse cobalto. Agora, vamos olhar para o enxofre. O enxofre é o nosso ânion. Ou a gente pode chamar ele de "ânion de enxofre",
ou a gente pode chamar ele de "sulfeto". Se a gente olhar na nossa tabela periódica, o enxofre vai estar aqui no nosso grupo 16,
estou marcando com essa flechinha. Bom, nesse grupo, os elementos querem ganhar
2 elétrons para completar a regra do octeto. É o mesmo pensamento
que nós temos para o oxigênio. O íon sulfeto vai ser mais ou menos assim. Vamos ver aqui, eu vou marcar
numa outra cor, vou fazer em preto. O meu íon sulfeto seria: S²⁻. Como esse enxofre quer ganhar 2 elétrons, a última camada dele vai parecer como a de um gás normal. A gente pode usar isso como uma pista para descobrir qual deve ser a carga do nosso cobalto, porque aqui a gente vai ter três sulfetos. Bom, se eu tenho três sulfetos, cada um deles
vai ter uma carga de -2, certo? Então eu teria uma situação assim: 2-... S²⁻... e S²⁻. Se eu somo essas minhas cargas,
eu tenho um total aqui de -6. Então, no total, eu tenho uma carga de -6. Agora, passando para o cobalto.
Vou fazer o cobalto numa cor diferente também. A gente tem dois cobaltos, então eu teria aqui... Eu teria um cobalto aqui e um cobalto aqui. Bom, se gente tem dois cobaltos, e a gente tem que anular a carga de -6 que a gente tem nos sulfetos, a gente vai precisar que os nossos cobaltos
tenham uma carga de +3. Se a gente tem +3 vezes 2 cobaltos que a gente tem,
eu teria aqui uma carga de +6. Então cada um deles, se eu puxar uma flexinha aqui,
vai ter uma carga de +3. Uma carga de +3. Só marcando aqui. Bom, a razão do porquê eu fiz isso tudo, é que isso é muito útil para que a gente
possa nomear esse nosso composto. Bom, esse composto iônico
é chamado de trissulfeto... Trissulfeto... de cobalto. Trissulfeto de cobalto. Bom, esse "tri" que eu escrevi aqui na frente
significa que o cobalto... que o cobalto vai ter uma carga de +3. Como o cobalto pode ter múltiplas cargas,
ele é chamado de um "íon polivalente". Então, eu vou marcar isso aqui embaixo. O cobalto... é polivalente. Por isso que eu escrevi esse "tri" aqui na frente. Bom, se, por exemplo,
eu tenho um elemento do grupo 1, esse elemento vai tender a ter uma carga de +1. Assim como o grupo 2,
ele terá uma carga de +2 e, por exemplo, se eu chego nos meus halogênios,
que seria aqui o meu grupo 17, eu tenho uma carga de -1. Esses metais do grupo D,
que é esse grupo que eu tenho em azul, eles podem se ionizar de inúmeras maneiras, e é por isso que a gente precisa descobrir
qual que é a carga. Por isso que a gente fez todo esse trabalho
para descobrir qual era a carga do cobalto. Bom, como eu disse,
a gente pode ter outras ionizações para o cobalto, e a gente precisa descobrir qual que é essa ionização para que a gente possa escrever o nome dele. E aqui nesse caso, o nosso composto iônico
é o "Trissulfeto de cobalto".