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Transcrição de vídeo

vamos assumir que temos uma reação elementar simples onde há um reagente a transformados em produtos podemos classificar essa reação de acordo com sua molecular idade isto é com o número elementar de moléculas que participam da reação então se pensarmos em uma molécula de ar que gera determinados produtos temos essencialmente apenas uma molécula reagindo e portanto temos uma reação une molecular agora vamos escrever a lei da velocidade sabemos que a velocidade da reação está em função de uma taxa de reação isto é de uma constante de reação cá vezes a concentração dos reagentes e levada ao coeficiente da substância que reagem uma equação devidamente balanceada note que esse formato de reação é válido apenas para uma reação une molecular para reações mais complexos veremos como se estrutura a velocidade no próximo vídeo retomando então temos que uma reação elementar onde molecular a velocidade dada em função de uma constante cá vezes a concentração da substância na reação elevadas o coeficiente na equação devidamente balanceada agora vamos olhar para essa segunda reação temos aqui uma relação de uma molécula da substância a mais uma molécula da substância b gerando determinados produtos configurando então uma reação biomolecular ao pensarmos sobre essa reação temos que essas duas moléculas se colidem no espaço gerando um produto dessa colisão desta maneira faz sentido que a taxa de formação de nossos produtos seja em função da freqüência de colisão entre a e b o que por sua vez depende da concentração de a e b assim aumentamos a concentração de a e b iremos aumentar a freqüência de colisões e portanto aumentaremos a velocidade global da reação assim podemos escrever que a velocidade se dá em função de uma constante da velocidade cá vezes a concentração de ar vezes a concentração de b sendo ambas as concentrações elevadas aos respectivos coeficientes é uma equação devidamente balanceada logo temos aqui um modelo de uma reação biomolecular vejamos um outro tipo de reação biomolecular temos novamente entre os reagentes apenas a substância a desta vez contudo temos que os produtos são gerados a partir de duas moléculas de a estruturando a velocidade de maneira análoga ao que fizemos anteriormente temos que a velocidade da em função de uma constante cá vezes a concentração de cada reagente elevado o seu coeficiente da equação devidamente balanceada veja que tal conjectura idêntica a esta representada aqui abaixo onde apenas escrevemos a reação ea velocidade de uma maneira diferente mas representando a mesma coisa finalmente vejamos uma reação com três moléculas participantes temos aqui a relação de uma molécula da substância a junta uma molécula da substância b junto uma molécula das substâncias e tudo isso originando nossos produtos como são três moléculas entre os reagentes temos então uma reação thermolon e khullar o termo tri molecular é também usado embora até no mónaco lar seja preferido para que essa reação ocorreu em uma única etapa todas as três moléculas tem de colidir ao mesmo tempo em um mesmo ponto se você pensar sobre isso esse é um fenômeno relativamente difícil de acontecer embora raro podemos escrever nossa lei de velocidade para reações terno moleculares elementares adotando o mesmo raciocínio usado para reações biomoleculares temos então que a velocidade é dada em função de uma constante de velocidade cá vezes as concentrações de cada um dos reagentes e levado a cada um dos seus respectivos coeficientes como será abordado no próximo vídeo você verá que não se pode fazer isso ou seja não se pode olhar para uma equação global equilibrada dotado de mecanismo detalhadas e particulares e se considerar apenas os expoentes para descobrir sua velocidade além de velocidade particular a cada reação tem de ser obtida experiente totalmente