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oi oi pessoal existem diversos fatores que podem afetar a velocidade de uma reação um fator é a concentração de um reagente muito as reações químicas acontecem mais rápido quando a concentração de um dos reagentes aumenta por exemplo vamos olhar a reação dos cinco sólidos com ácido clorídrico em solução aquosa para formar cloreto de zinco e gás hidrogênio vamos dizer que nós colocamos um pedaço de zinco sólido aqui em um frasco que contém uma solução de ácido clorídrico com concentração 3 molar conforme a reação acontece o gás hidrogênio é formado então nós podemos monitorar a velocidade dessa reação observando a quantidade de bolhas de gás hidrogênio que estão saindo do frasco a repetir esse experimento e dessa vez ao invés de usar uma concentração 3 molar de uma solução de ácido clorídrico nós vamos usar uma concentração de 6 molar então nós aumentamos a concentração de ácido clorídrico dessa vez quando adicionarmos nosso pedaço de zinco sólido a nossa solução de concentração seis molar de ácido clorídrico nós vamos observar mais bolhas de gás hidrogênio saindo do frasco então nós aumentamos a concentração de ácido clorídrico um dos nossos reagentes e observamos um aumento na velocidade da reação quando a concentração de ácido clorídrico aumenta tem mais partículas ácidas para colidir com um pedaço de zinco assim a frequência de colisões aumenta EA velocidade da e aumenta vamos usar a mesma reação para falar sobre Outro fator que afeta a velocidade da reação esse fator é a área da superfície nós já colocamos o pedaço de zinco sólido no ácido clorídrico na concentração 3 molar e vemos algumas bolhas saindo do pedaço de zinco indicando que o gás hidrogênio foi produzido dessa vez Vamos tentar quebrar o pedaço de zinco em pedaços menores Então em vez de usar um pedaço grande de zinco nós vamos usar uma porção de pedaços menores de zinco e se fizermos o experimento de novo com a concentração 3 molar de ácido clorídrico dessa vez mais veremos mais bolhas de gás hidrogênio saindo desses pequenos pedaços de zinco então nós aumentamos a área da superfície do o e observamos um aumento da velocidade da reação quando nós tínhamos só um pedaço de zinco a velocidade da reação estava limitada pela área de superfície desse pedaço assim quebrando em pedaços menores nós conseguimos aumentar a velocidade da reação temperatura é um Outro fator que pode afetar a velocidade da reação Então vamos dizer que aqui na esquerda nós temos um bastão fluorescente em um frasco que contém água gelada vamos dizer que esse bastão já está brilhando o brilho do bastão fluorescente vende uma reação química e se você aumentasse a temperatura vamos dizer que nós aquecemos esse frasco a esquerda então nós aumentamos a temperatura nós iríamos observar o brilho ficando mais forte então quando aumentamos a temperatura e Deve ter aumentado a velocidade da reação o motivo do aumento de temperatura aumentar a velocidade das reações no geral é porque aumentar a temperatura significa que as moléculas estão se movendo mais rápido e assim as moléculas estão colidindo umas com as outras com maior frequência e com maior força o que aumenta a velocidade da reação o catalizador é um Outro fator que pode afetar a velocidade de uma reação vamos olhar a equação balanceada da decomposição do peróxido de hidrogênio que se transforma em água e oxigênio e vamos dizer que nosso frasco na esquerda contém uma solução de peróxido de hidrogênio O peróxido de hidrogênio se decompõe em temperatura ambiente mais a reação acontece lentamente tão lentamente Que Nós não vemos acontecendo nós podemos acelerar essa reação adicionando um catar e vamos dizer que nós temos uma solução aquosa de iodeto de potássio nesse Becker aqui e nós colocamos a solução de iodeto de potássio no nosso frasco que contém peróxido de hidrogênio e iodeto é um catalisador o que faz com que a decomposição do peróxido de hidrogênio corra bem rápido e nós teríamos uma grande Nuvem de gás saindo do frasco da reação então a adição de um catalisador nesse caso um íon iodeto Aumentou a velocidade da reação um catalisador aumenta a velocidade da reação afetando os tipos de colisões que ocorrem entre as partículas e um catalisador aumenta a velocidade da reação sem fazer parte da reação de fato Então é isso eu espero que vocês tenham gostado e até a próxima