Conteúdo principal
Biblioteca de Química
Curso: Biblioteca de Química > Unidade 17
Lição 4: Espectroscopia- Introdução à espectroscopia
- Transições eletrônicas e energia
- Exemplo resolvido: cálculo do máximo comprimento de onda passível de ionização
- Espectrofotometria e a lei de Lambert–Beer
- Exemplo resolvido: cálculo da concentração por meio da lei de Lambert–Beer
- Espectroscopia e o espectro eletromagnético
- Transições eletrônicas em espectroscopia
- Lei de Lambert-Beer
© 2023 Khan AcademyTermos de usoPolítica de privacidadeAviso de cookies
Exemplo resolvido: cálculo da concentração por meio da lei de Lambert–Beer
A lei de Lambert–Beer relaciona a absorção de luz por uma solução às propriedades da solução de acordo com a equação A = εbc, em que ε é a absortividade molar da espécie absorvente, b é o comprimento do caminho, e c é a concentração da espécie absorvente. Neste vídeo, vamos usar a lei de Lambert–Beer para calcular a concentração de KMnO₄ em uma solução desconhecida. Versão original criada por Sal Khan.
Quer participar da conversa?
- Estou com dúvidas em relação a um exercicio da lei de beer. Teria como me ajudar?(0 votos)
Transcrição de vídeo
RKA2JV - E aí, pessoal,
tudo bem? Nesta aula, vamos calcular a concentração
utilizando a lei de Beer-Lambert. Para isso, temos
o seguinte aqui: "Uma solução de permanganato
de potássio tem absorbância de 0,539 quando medida a 540 nanômetros
em uma célula de um 1 centímetro. Qual é a concentração
de permanganato de potássio? Antes de determinar absorbância
para a solução desconhecida, os seguintes dados de calibração
foram coletados para o espectrofotômetro." Ou seja, estes
dados aqui. Eu sugiro que você pause o vídeo
e tente resolver isso sozinho. Vamos lá, então. Sabemos que existe
uma relação linear entre a absorbância
e a concentração. Se você não lembra,
ou não sabe, a absorbância (A) vai ser
igual à inclinação "m" vezes a concentração (C)
mais uma constante "b". Caso a concentração
seja igual a zero, este "b" também tem
que ser igual a zero, porque a absorbância também
deve ser igual a zero. E claro, podemos determinar uma
regressão linear utilizando estes pontos. Você pode fazer
isso manualmente, ou então, utilizando
alguma calculadora gráfica. Eu utilizei o Desmos Online,
coloquei estes pontos aqui e consegui achar
a regressão linear. Com isso, achamos alguns
parâmetros, como o "m" e o "b". E, apesar dos últimos números aqui
terem três casas decimais, na minha resposta
eu vou colocar quatro. Então, vamos utilizar estes valores
aqui para resolver o exercício. A nossa absorbância
vai ser igual a 5,65333 vezes a concentração menos
0,0086, que é o valor de "b". O exercício nos deu "A" e quer
descobrir qual é a concentração. Se você notar aqui,
a absorbância é igual a 0,539. Então, 0,539 é igual a
0,65333C menos 0,0086. E vamos
resolver para C. Para isso, somamos ambos os membros
da igualdade por este valor, e aí vamos ficar com
0,539 + 0,0086, que é igual a 5,65333C. Dividindo ambos os
membros da igualdade por este valor aqui,
que está multiplicando C, vamos ter um C
aproximado de 0,539 mais 0,0086, sobre 5,65333. Colocando isto em uma
calculadora, vamos ter: 0,539 mais 0,0086 e vamos dividir esse
resultado por 5,65333. Isto vai ser igual
a um número grande, que podemos aproximar
para quatro casas decimais, ficando com
aproximadamente 0,0969. Pronto, conseguimos
achar a concentração. Eu espero que esta aula
tenha lhes ajudado, e até a próxima,
pessoal!