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Transcrição de vídeo

aqui nós temos um guia de como desenhar os futuros de pontos então vamos dizer que eu quero desenhar o futuro de pontos para essa molécula aqui que é o tetra fluoreto de silício bom a primeira coisa que a gente precisa fazer é encontrar o número total de elétrons de valência feito isso a gente vai adicionar um elétron para cada carga negativa e nós vamos subtrair um elétron para cada carga positiva para a gente encontrar o número de elétrons de valência a gente precisa olhar a nossa tabela periódica e aqui embaixo tem uma versão modificada da minha tabela periódica vou vou centralizar ela ela aqui percebi que eu cortei uma parte da minha tabela periódica para que você foque nos elementos que a gente vai desenhar nas nossas estruturas de pontos e também é mais fácil de ver o número do grupo que corresponde ao número de elétrons de valência por exemplo se nós olharmos aqui para o primeiro grupo a gente vai ter o hidrogênio a gente vai ter o lítio o sódio eo potássio e todo o primeiro grupo todo esse primeiro grupo vai ter um elétron de valência então o número do grupo vai corresponder a conta os elétrons de valência cada cada elemento ou determinado elemento vai ter segundo esse pensamento é o hidrogênio vai ter um elétron de valência certo agora se nós pensarmos nos períodos o hidrogênio ele vai estar no primeiro período certo ou no primeiro nível de energia os períodos eles vão crescer na forma horizontal na nossa tabela periódica então o hidrogênio ele vai estar no grupo 1 ele vai ter um elétron de valência mas se nós jogarmos aqui pro hélio o hélio vai ter dois elétrons de valência portanto no primeiro nível de energia a gente pode ter no máximo dois elétrons vou marcar isso aqui do lado vou fazer uma outra cor então aqui eu vou marcar 2 elétrons isso vai ser importante quando a gente estiver falando quando a gente tiver desenhando as nossas estruturas de pontos porque quando a gente vai desenhar o hidrogênio vai estar cercado por dois elétrons ou por uma ligação covalente simples então só vou marcar que esse aqui é o nosso primeiro período quando você lá para o segundo período da sua tabela periódica perceber que o lítio vai ter um elétron de valência o berílio vai ter dois o boro 3 carbono-14 nitrogênio 5 oxigênio 6 e assim por diante no flor você teria 7 e no neurônio você teria oito elétrons de valência então você vai ter mais orbitais né no segundo nível de energia e é por esse motivo que você pode encaixar mais elétrons aqui então vou marcar que aqui eu tenho oito elétrons de valência é daqui desse segundo nível de energia que vêm a regra do quinteto então por elementos como carbono nitrogênio oxigênio flor é fundamental você entender essa regra para desenhar a sua estrutura de pontos também é possível pra alguns elementos do segundo período não ter oito elétrons e é possível ter menos coisas como bora às vezes fazem isso mais treinamentos é possível ter mais de 8 elétrons sempre xeque a sua estrutura de pontos e tenha certeza que você tem um elemento no segundo período que não deve ser de 8 elétrons agora quando você avança aqui para o terceiro período você vai ter mais mais orbitais ainda disponíveis a no primeiro nível de energia você vai ter apenas um hospital hospital s no segundo você tem os orbitais sp e no terceiro nível de energia você vai ter os hospitais s p e d então você pode colocar mais jeito elétrons portanto é possível ultrapassar a regra do octeto elementos que são a partir do terceiro período e nós vamos ver alguns exemplos disso nesse vídeo agora voltando pra nossa molécula se eu quiser encontrar quanto os elétrons de valência que eu tenho essa molécula eu preciso encontrar esses elementos na minha tabela periódica e eu vou encontrar o silício no grupo 4 então vamos ver aqui grupo 4 o silício vai estar aqui então um átomo de silício vai ter quatro elétrons de valência vou circular aqui que o silício está aqui no grupo 4 então um átomo de silício vai ter 4 elétrons de valência e agora eu tenho que encontrar o flor bom o flúor vai estar aqui no grupo 7 isso quer dizer que ele vai ter sete elétrons de valência e como eu tenho quatro átomos de fúria aqui eu tenho que multiplicar esse valor por quatro então aqui eu tenho 28 e seu sonho 28 com quatro têm um total de 32 elétrons de valência que eu preciso representar na minha estrutura de pontos agora vamos ver com o nosso próximo passo é bom encontrei número total de elétrons de valência o resto eu posso ignorar aqui e agora tem que decidir o átomo central eu tenho que pegar - elétron negativo e eu tenho que desenhar as minhas ligações então vamos ver o que eu tenho que fazer aqui para o nosso exemplo a gente está trabalhando aqui com silício flor ea gente pode usar a tabela periódica para encontrar o elemento menos elétron negativo bom flor ele é o elemento mais eletro negativo da tabela periódica então nesse caso o átomo de silício ele vai ser 1 - elétron negativo então ele vai estar no centro da nossa estrutura de pontos e eu vou começar marcando aqui meu átomo de silício e eu sei que eu tenho quatro ligações como flor então eu tenho uma ligação aqui uma outra ligação aqui uma ligação aqui para o lado esquerdo e uma outra ligação aqui para baixo bom fiz quatro ligações covalentes ea gente sabe que cada ligação covalente ela vai representar 2 elétrons então eu tenho aqui 2468 elétrons de valência que eu já representei ao subtrair 32 se subtrair 8 de 32 eu tenho ainda que representar 24 elétrons de valência então 24 elétrons de valência que eu preciso colocar aqui nessa minha estrutura vamos olhar de novo nosso guia eu tenho agora para que colocar os elétrons que sobraram nos átomos terminais então os meus atos terminais neste caso aqui vão ser os átomos de flúor e cada flúor já tem dois elétrons de volta dele e como eu disse antes o flu vai seguir a regra o furacão está no grupo 2 a seguir a regra do octeto então eu tenho que colocar seis elétrons em cada átomo de flor pra completar essa regra não vou fazer isso eu vou colocar seis elétrons em cada átomo de flor 6 elétrons são três pares de elétrons 26 24 6 246 elétrons bom se para cada átomo de flor eu coloquei 6 elétrons seis vezes quatro é igual a 24 elétrons de valência então eu representei todos os elétrons que estavam faltando colocar nessa mistura de pontos portanto essa daqui deve ser a nossa estrutura de ponto final então a gente não precisa fazer o nosso passo 4 vamos voltar aqui o passo 4 que seria se sobre se sobrasse elétrons a gente teria que colocar esses elétrons que sobraram no nosso átomo central mas como a gente representa tudo a gente pode ignorar esse passo bom eu tenho mais um outro exemplo aqui então vamos ver aqui embaixo bom aqui embaixo eu tenho ch2 ok a fórmula molecular do formaldeído bom se a gente seguir o nosso guia primeira coisa que a gente precisa fazer é descobrir quantos elétrons de valência que a gente tem aqui certo vamos encontrar na nossa tabela o carbono hidrogênio oxigênio vamos vir aqui em cima ea gente vai encontrar os nossos elementos bom aqui eu já encontrei o carbono carbono vai estar no grupo 4 então eu tenho quatro oeste onde valência agora vou encontrar o hidrogênio bom o hidrogênio aqui o grupo então eu tenho um elétron de valência e agora tem que encontrar o oxigênio o oxigênio vai estar aqui no grupo 6 então eu tenho seis elétrons certo vamos voltar no nosso exemplo a gente vai marcar isso então eu tenho aqui um carbono que está no grupo 4 o hidrogênio está no grupo mas como eu tenho dois eu tenho que multiplicar então tem um vezes 2 e o oxigênio vai estar no grupo 6 se eu contar quantos elétrons de valência tem no total aqui eu tenho 12 elétrons de valência que eu tenho que representar na minha estrutura certo olhar de novo o nosso passo a passo o encontrei número total de elétrons de valência agora eu tenho que decidir quem vai ser o meu átomo central e o meu átomo central tem que ser menos elétron negativo exceto pelo hidrogênio então voltando aqui eu tenho que ignorar o hidrogênio tem que decidir entre o carbono e oxigênio e eu vou olhar na minha tabela periódica para eu conseguir fazer essa essa decisão bom o carbono aqui ele vai estar no grupo 4 eo oxigênio vai estar no grupo 6 o oxigênio ele é mais elétron negativo que o carbono lembre-se das tendências eletronegatividade portanto carbono ele vai estar no centro da nossa estrutura de pontos e eu vou desenhar isso eu vou fazer aqui em baixo eu tenho aqui o carbono centro vou ter uma ligação com o hidrogênio de um lado hidrogênio uma ligação foi hidrogênio do outro lado eu tenho uma ligação aqui com oxigênio vamos contar com os elétrons de valência a gente já representou então aqui eu tenho vou fazer uma outra cor fazerem rosa aqui eu tenho 246 elétrons de valência seu subtrair 6 ac de 12 eu ainda tenho que representar 6 elétrons de valência nessa minha estrutura de pontos vamos ler os nossos passos de novo vamos voltar aqui a gente decide o nosso ato central agora a gente tem que colocar os elétrons que sobraram os nossos átomos terminais então vamos ver o que a gente vai fazer aqui nesse caso nesse caso os nossos atos nos terminais vão ser o hidrogênio eo oxigênio certo mas a gente não vai colocar os elétrons aquino hidrogênio porque esse porque o hidrogénio já vai estar cercada por dois elétrons então a gente vai colocar esses elétrons que sobraram em volta aqui do nosso oxigênio e oxigênio é seguir a regra do quinteto ele já tem dois elétrons então a gente precisa colocar seis elétrons em volta dele então a gente tem aqui um par de elétrons 23 eu representei os seus elétrons que eu precisava mas a gente não acabou com a nossa estrutura de pontos ainda né o carbono ele vai seguir a regra do quinteto também então a gente tem que dar uma olhadinha no nosso passo 4 então vamos ver aqui rapidinho o passo 4 se necessário coloque os elétrons que sobraram no átomo central se o átomo central tem um octeto ou excedeu o quinteto você geralmente terminou a gente tem que checar as cargas formais se o átomo central não tenho o quinteto crime múltiplas ligações vamos olhar aqui embaixo vamos ver no nosso caso vamos ver se a gente consegue criar algumas ligações aqui nesse caso então se eu pegar por exemplo um desses pares de elétrons vamos marcar aqui no mar carinhas um desses pares de elétrons aqui e vamos dizer que eu vou colocar esses pares de elétrons pra cá e vamos ver o que acontece com a nossa estrutura de ponta se eu fizer isso então vou redesenhar aqui eu vou ter um carbono ligado o hidrogênio aqui ligado a outro hidrogênio e aqui eu teria uma ligação dupla se formando certo vou desenhar melhores eu tenho uma ligação dupla se formando aqui uma ligação dupla com o oxigênio e aqui a gente não teria mais três para os solitários de elétrons a gente teria apenas dois pares no oxigênio com essa aqui seria sua filha de pontos correta para o formaldeído você tem um arquiteto de elétrons ao redor do carbono e você vai ter um octeto de elétrons ao redor do oxigênio e o hidrogênio ele já vai ter dois elétrons ao redor dele então essa vai ser a nossa estrutura de pontos correta e eu vou falar de tecnologias bem rapidinho aqui nesse caso bom essa ligação do porque eu sou assinalando em rosa uma ligação dupla entre o carbono e oxigênio e esses aqui são elétrons ligados que o marquinhos e rosa porque obviamente eles vão sair e vou estar envolvidos em ligações agora esses elétrons que eu vou marcar aqui em verde esses elétrons aqui são a elétron solitários são chamados de paris solitários de elétrons e são elétrons não ligados a essas são algumas tecnologias que você vai ouvir falar muito quando estiver falando de estruturas de pontos avançou lembrando de novo o carbono ele vai ter um octeto aqui certo vamos contar quantos elétrons realmente eu tenho então aqui eu tenho 2 468 elétrons certo agora a gente vai fazer mais um exemplo dessas dessa vez a gente vai fazer um exemplo com um então aqui embaixo eu tenho esse meu outro exemplo bom primeira coisa que a gente precisa fazer é encontrar e descobrir quantos elétrons de valência a gente vai vai ter para o xenônio e pro for e a gente vai fazer isso usando a tabela periódica então vamos voltar aqui em cima de novo ea gente vai encontrar bom o xenônio vai estar aqui no grupo 8 então ele vai ter oito elétrons de valência e o flor como a gente já viu antes vai estar aqui no grupo 7 então vou ter sete elétrons de valência eu vou marcar isso lá embaixo eu vou vir aqui o xenônio vai estar no grupo 8 o flor vai estar no grupo 7 e como tenho 5 forza que eu tenho que fazer sete vezes cinco e se vai ser igual a 35 seu somar 35 com oito ter um total de 43 43 elétrons de valência mas peraí isso aqui é um leão certo eu tenho uma carga positiva e o que o nosso guia dizia quando a gente tinha uma carga positiva vamos olhar aqui em cima só para checar o nosso guia diz que quando a gente tem uma carga positiva a gente tem que subtrair um elétron então eu vou ter 43 elétrons de valência para representar eu vou ter 42 então aqui eu tenho na realidade 42 elétrons de valência para representar na minha estrutura de pontos bom agora a gente tem que decidir qual o nosso átomo central é como a gente viu hoje do flor vai ser o elemento mais elétron negativo então eu vou colocar o xenônio no no meio da da mistura de pontos então vou marcar aqui o xenônio aqui no meio e eu vou ter cinco ligações com flor então vou ter uma ligação pra cá pra cá dois três quatro cinco e eu vou marcar os meus atos de for então tem aqui o flor 43 45 agora vamos ver quantos elétrons de valência a gente já representou então eu tenho aqui dois quatro seis oito dez elétrons de valências ou subtrair 10 aqui de 42 eu tenho mais 32 elétrons de valência para representar nessa estrutura certo então como a gente já viu antes eu tenho que colocar primeiro esses elétrons que sobraram nos nossos átomos terminais ou seja que nos átomos de flor então vou como flor vai seguir a regra do teto tem que colocar seis elétrons em cada um desses átomos que eu tenho aqui certo então vou começar colocando aqui seis elétrons então três pares troms em cada átomo de flor 24 6 2 4 6 e aqui de novo 246 elétrons eu tenho cinco átomos de flor eu coloquei 6 elétrons em cada um então seis vezes 51 é igual a 30 e ainda vai me sobrar ac2 elétrons de valência para representar nessa estrutura bom vamos voltar lá no nosso guia para ver o que a gente vai fazer com esses dois elétrons de valência que sobraram não vamos olhar aqui em cima novamente bom a gente encontrou o número total de elétrons de valência a gente decidiu quem é o nosso ato central e coloque os elétrons que sobraram os atos terminais a gente fez isso e agora o passo 4 se necessário coloque os elétrons que sobraram no nosso átomo central então a gente tem que fazer isso a gente vai pegar esses dois elétrons que sobraram aqui da nossa estrutura ea gente vai colocar aqui nuno xenônio então a gente vai colocar eu vou representar esse par de elétrons aqui agora percebo que o xenônio ele já ultrapassou a regra do que te tu e tudo bem se isso acontecer porque você pode expandir a camada de florença porque o xenônio ele vai estar além do terceiro período na tabela periódica neste vídeo a gente não vai conversar sobre cargas formais mas fique atento aos próximos vídeos aqui eu peguei esses elétrons que sobraram coloquei aqui xenônio e alguns livros alguns professores dizem que a gente tem que colocar um colchetes porque isso aqui é um e marcar a carga que a gente tem de se ão então estão desenhando aqui esses colchetes ea minha carga uma carga positiva nós vamos fazer muitos exemplos sobre como desenhar estruturas de pontos nos próximos vídeos e saber desenhar essas estruturas nos ajuda e permite predizer a geometria o formato das nossas o ecos