If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Se você está atrás de um filtro da Web, certifique-se que os domínios *.kastatic.org e *.kasandbox.org estão desbloqueados.

Conteúdo principal
Tempo atual:0:00Duração total:11:30

Transcrição de vídeo

no vídeo anterior vimos alguns passos para a construção da futura de pontos neste vamos utilizar os mesmos passos para desenhar a estrutura de pontos mas vamos falar também da influência nas cartas formais nessa construção vamos iniciar discutindo sobre as cartas formais na construção da estrutura de pontes para o cat 1 amônio a primeira coisa que se deve fazer é calcular o número de elétrons na camada de valência para isso observamos a tabela periódica e vemos que o nitrogênio está no grupo 5 portanto cinco atletas na camada de valência cada acúmulo de hidrogênio tem um atleta camada de valência temos quatro deles portanto 431 mais cinco igual a 9 elétrica camada de valência no entanto temos um carinho essa mulher que está carregada positivamente o que significa que perdemos um elétron e devemos subtrair esses elétrons a quantidade de elétrica como a de valência que temos portanto 9 - um gol há oito anos na camada de valência vamos em frente e colocamos o nitrogênio no centro lembre-se que colocamos o ato - eletronegativa no centro com exceção do hidrogênio colocando o nitrogênio no centro e este ficará ligada quatro átomos de hidrogênio através de ligações simples verificamos quantos elétrons na camada de valência colocamos até agora são quatro ligações em cada uma delas temos dois elétricos portanto 2468 elétrons na camada de valência representados até agora é o total da quantidade de elétrons na camada de valência que calculamos anteriormente e colocamos todos eles na nossa estrutura de pontos a apresentação dessa mulher colocamos em três chaves com a indicação que ela está carregada positivamente através de um sinal positivo portanto esta é a nossa estrutura de pontos para o caso chamou mourinho agora vamos verificar as cargas formais para litro gênio e hidrogênio redesenhando a estrutura de pontos vamos colocar não só as ligações mas vamos mostrá los elétrons que fazem parte dela para que possamos analisar melhor como chegamos a carga formal por exemplo vamos calcular a carga formal para o átomo de hidrogênio em primeiro lugar devemos contar o número de elétrons total da camada de valência para o hidrogênio isolado ou seja da forma como o encontramos na tabela periódica verificando a tabela periódica vemos que o nitrogênio está no grupo 5 portanto cinco elétrica como a de valência para o ato um livre a melhor forma de observar isso é olhando para o futuro de pontos como está colocada aqui e assumir que em cada ligação dessa um elétron é do nitrogênio e outra é do hidrogênio cercando então nosso acúmulo de nitrogênio dessa forma fica fácil observar quantos eletros estão na camada de valência de ligação para o nitrogênio e são quatro para esse caso portanto temos 5 - 4 mais um para carga formal para o acúmulo de nitrogênio observando o átomo de hidrogênio sabemos que ele está no grupo 1 portanto ela é a camada de valência para o ato isolado e temos um elétron acabar em valência de ligação com o átomo de hidrogênio e toca informal para o hidrogênio será 1 - 1 igual a zero vimos como é que se calcula cargo formal vamos ver agora como essa carga formal pode interferir na construção da estrutura de pontos por exemplo a mulher o ácido sulfúrico primeiro passo é obviamente verificarmos o número de elétrons na camada de valência que vamos lidar para essa molécula aqui o hidrogênio está no grupo 1 e temos dois deles o enxofre está no grupo 6 na tabela periódica portanto seis elétrica madrid valência e oxigênio também está no grupo 6 e temos quatro átomos de oxigênio aqui portanto 6 24 24 24 mas se diz mais dois igual a 32 elétrons na camada de valência para representarmos na nossa atitude de pontos para o ácido sulfúrico o próximo passo é escolher o o que ficará no centro e este será o que tiver menor eletronegatividade com exceção do hidrogênio observar na tabela periódica vemos que o oxigênio está acima do enxofre e portanto é mais um elétron negativo e consequentemente o show ficará no centro então colocamos um enxofre aqui no centro e este está ligado a quatro átomos de oxigênio caso essa construção não estejam fazendo muito sentido para você sugiro que assistam aos vídeos anteriores para ter uma melhor compreensão faltaram dois átomos de hidrogênio se tratar de um assunto vamos colocar esses ligados ao átomo de oxigênio vamos ver quantos atletas na camada de valência apresentamos até agora cada ligação possui 2 e netos na camada de valência então temos dois quatro seis oito dez doze electrónica madrid valência representados até agora e restam 32 - 12 igual a 20 metros na camada de valência para serem representados o próximo passo é colocar esses elétrons restantes nos atos externos e obviamente não vamos colocar no hidrogênio pois este está com a ligação simples e está satisfeito vamos colocar então os átomos de oxigênio e oxigênio está no segundo período da tabela periódica e irá seguir a regra do octeto então vamos colocar os elétrons nos átomos de oxigênio até que cada átomo atingir 8 é a sua camada de valência o átomo de oxigénio representado acima tem uma ligação simples e devemos colocar mais seis elétrons o átomo de oxigénio lateral tenha ligação com enxofre em outra ligação com hidrogênio portanto tem quatro elétrica acaba de valência e devemos colocar mais dois pares de elenco isolados para que este atinja o número de 8 elétrica como a de valência e siga a regra do octeto para a quantidade de elétrons colocados na estrutura de pontos temos seis colocados no local acima 6 um átomo de oxigénio abaixo quatro no átomo de oxigênio do lado esquerdo e quatro no átomo de oxigênio do lado direito contabilizando um total de 20 elétrons colocados a mais e assim representamos todos os elétrons da como a de valência e deveriam ser postos na estrutura de pontos vemos que em termos da regra do octeto esta representação está coerente pois os átomos de oxigênio estão seguindo a regra do octeto tanto quanto o acúmulo de lixo agora vamos pensar um pouco em termos de carga informais para verificarmos se essa é a melhor forma de representar a chuteira de pons para obtermos as cargas formais vamos representar os elétrons em cada ligação temos dois elétrons de cada ligação então vamos calcular a carga formal para esse apoio de oxigênio destaque acima vamos cercar o apl exigindo dessa forma e vemos que o mesmo está cercado por sete atletas em sua camada de valência ligante no átomo de oxigênio isolado temos seis portanto a carga formal para esse ato de oxigênio é 6 - sete a menos um que será igual também para o átomo de oxigênio está baixo e isso também tem carga formal ao menos 11 enxofre que está no grupo 6 da tabela periódica e tem seis elétrica camada de valência no seu estado isolado percebemos que nessa situação quando ligado ao oxigênio tem apenas quatro isso resulta em uma carta formal de 6 -4 igual a dois mais dois o desenho da estrutura de pontos parecem a correta mas temos muitas cartas formais aqui - um mais dons menos um normalmente a estrutura molecular tendem a se organizar de forma a minimizar a quantidade de cargas formais portanto vamos redesenhar a estrutura de pontos aqui e observar se podemos organizar os elétrons de forma a fazer isso não podemos adicionar mais elétrons pois já representamos todos elétrica madrid valência que calculamos anteriormente então o que pode ser feito é organizar a distribuição de elétrons movemos então dois eletrochoque de oxigênio acima e 2 elétrons do átomo de oxigénio abaixo para formar uma ligação dupla com o ato de show off o que temos agora é um chope no centro ligado ao átomo de oxigênio através de uma ligação dupla vemos que o átomo de oxigénio acima está com 6 elétrons ligantes e esse número é igual aos elétrica camada de valência para o átomo de oxigénio isolada ou seja a carga formal 6 - seja igual a zero e esta será a mesma carga formal para o ato de oxigênio está baixo e para o átomo de enxofre temos agora seis elétrons próximos quando este ato está ligado e com o show está no grupo 6 temos a carga formal de 6 - seja igual a zero também observarão as cargas formais para os outros dois átomos de oxigênio verificamos que as mesmas são igual a zero essa estrutura de pontos colocados dessa forma está mais bem representada pois todas as cargas formais é igual a zero e se pensarmos em termos da regra do octeto vemos que todos os átomos de oxigênio seguem agora a regra do octeto o átomo de enxofre e cedeu a regra do quinteto está com sua camada de valência expandida mas está coerente para o show fazer isso uma vez que o mesmo está no período 3 da tabela periódica portanto vimos como as cargas formais podem influenciar quando você está desenhando a estrutura e pontos na sua molécula