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Transcrição de vídeo

o Olá meu amigo minha amiga tudo bem com você seja muito bem-vindo ou bem-vinda a mais um vídeo daquela Academy Brasil e nesse vídeo nós vamos conversar sobre a ressonância e para conversar sobre isso vamos montar aqui o diagrama de Lewis para um ano é um de nitrato um anel de nitrato tem um nitrogênio e três oxigenios e claro tem uma carga negativa que tal agora você para usar esse vídeo tentar desenhar a estrutura de Lewis para um ano e o Nitrato E aí fez senão não tem problema não porque a gente vai fazer isso juntos aqui agora a gente já fez isso diversas vezes é a primeira coisa a fazer é contabilizar os elétrons de Valência o nitrogênio tem um dois três quatro cinco elétrons de valência em sua camada externa que a na segunda camada isso claro se ele for um átomo livre e neutro portanto temos cinco elétrons de Valência aqui o oxigênio tem um dois três quatro cinco seis elétrons é mas quando temos três oxigênio saque teremos 6 x 3 que é 18 isso você cada um deles for livre e neutro ao adicionar esses elétrons de Valência teremos cinco mas 18:23 só que não podemos esquecer que estamos falando de um ano é um aqui sendo assim teremos um elétron este daqui pois essa molécula terá um elétron de Valência mais do que se ela fosse neutra então teremos que adicionar um elétron aqui sendo assim teremos 24 elétrons de Valência a próxima etapa é tentar desenhar a estrutura com ligações covalentes simples e a forma de fazer isso é escolher o átomo menos eletronegativo que não seja o hidrogênio Claro para ser o átomo Central nesse caso é o nitrogênio porque ele está Esquerda do oxigênio nesse segundo período Então vamos colocar aqui o nitrogênio no centro aí ao redor colocamos os três oxigenios vamos colocar uma ligação simples entre eles nós já colocamos aqui agora 246 O Valência sendo assim teremos aqui isso menos seis elétrons de Valência aí vai restar para a gente 18 elétrons de Valência para serem alocados a próxima etapa tentaram alocar tantos quanto possível em nossos átomos terminais e nesse caso são esses oxigênio saque a gente precisa fazer com que cada um deles atingiu o arquiteto completo Então vamos fazer isso não esqueça que esses oxigênio já estão participando dessas ligações covalentes logo cada um deles Já possui dois elétrons de Valência ao redor dele assim precisamos colocar mais seis elétrons de Valência neles para que ele chega em 8 assim alocamos 18 elétrons de Valência 6 12 18 a gente precisa subtrair esses 18 elétrons de Valência daqui 18 - 18 a zero Então não temos mais nenhum elétron de Valência para locar mas vamos ver como estão os nossos átomos se eles estão satisfeitos sabemos que os oxigênios tem o arquiteto completo mas o nitrogênio tem apenas 2 o 46 elétrons de Valência ao redor dele seria ótimo se houvesse uma forma de colocar aqui nessa estrutura de Lewis 8 elétrons de Valencia para esse nitrogênio não é bem uma maneira de fazer isso eu pegar um desses pares solitários aqui de um desses oxigênios E aí transformaria em outra ligação covalente Então vamos fazer isso vamos Apagar esses elétrons emparelhados daqui e aí isso vai se transformar em outra ligação covalente e sem dúvida Isso parece muito bom temos oito elétrons de Valência ao redor de cada um dos oxigenios E agora temos oito elétrons para o nitrogênio 2 4 6 8 A temos que nos lembrar que isso é um ânion ele tem uma carga negativa então para terminar o diagrama de News a gente coloca os colchetes aqui e aí colocamos uma carga negativa aqui em cima isso tudo é muito bom só temos um problema esse não é o Nitrato existentes que observamos na natureza pelo diagrama a gente espera ver uma ligação mais bom e duas ligações mais longas com energia de ligação diferentes é entre as longas e a curta o causa que no mundo real não vemos isso a gente percebe que na verdade todas as ligações tem o mesmo comprimento e possuem a mesma energia de ligação e aí uma coisa logo vem na nossa mente porque isso uma coisa que você pode observar é que quando eu peguei aquele par solitário para criar essa ligação covalente eu fiz isso com o oxigênio do Topo porém eu poderia ter feito isso com esse oxigênio inferior esquerdo ou também poderia ter feito isso com esse oxigênio inferior direito sendo assim existem três estruturas de Lewis e igualmente válidas que poderíamos ter tido Nós podemos não ter apenas essa aqui mas também essa outra que eu vou desenhar aqui agora eu vou desenhar tudo aqui com a mesma cor para poupar tempo Ok então vamos colocar aqui o nitrogênio mas não teremos essa ligação dupla com o oxigênio superior então o oxigênio superior ainda vai ter os seis elétrons em Paris Orly E aí talvez ele tem uma ligação dupla com oxigênio inferior esquerdo esse aqui aí esse oxigênio terá apenas dois pares de elétrons solitários já que um par vai formar uma ligação dupla que com nitrogênio e aí Claro esse outro oxigênio aqui ter a mesma aparência porque eu estou desenhando aqui a outra estrutura de Lewis válida por outro lado a ligação dupla pode ter se formado começou oxigênio inferior direito vamos desenhar isso aqui também então essa outra estrutura de Lewis válida pode ser assim o nitrogênio está ligado esse oxigênio que tem três pares solitários esse oxigênio que também possui três pares solitários mas agora temos uma ligação dupla aqui com esse oxigênio e aí ele vai ficar com apenas 2 pares aqui sem fazer ligação sempre que vemos uma situação onde temos algumas estruturas de Lewis que são igualmente válidas chamamos isso de ressonância a Vamos colocar setas direcionais aqui entre essas estruturas talvez a ouvir a palavra e é isso traga sua mente que temos uma oscilação é que entre essas estruturas mas essa ideia não está certa a forma certa de pensar sobre isso é que essas diferentes formas de visualizar um de Trato essas três possibilidades contribuem para o híbrido de ressonância que é realmente o verdadeiro caminho para pensar no Nitrato existentes sendo assim se a gente quiser desenhar um híbrido de ressonância a gente vai ficar com água da seguinte forma nós vamos ter um nitrato aqui no centro Aí temos os oxigênios um dois três aí a gente vai precisar mostrar que existe mais uma ligação entre o nitrogênio e esses oxigenios Só que essa ligação é uma espécie de híbrido entre uma ligação simples e uma ligação dupla então ao invés de apenas colocar uma barra aqui em algum lugar para indicar que temos uma ligação dupla e duas ligações simples todas as três estão com alguma coisa entre essas duas então para representar isso a gente vai colocar uma linha pontilhada em cada as ligações algo assim para representar a realidade Resumindo que temos aqui são três ligações que estão em algum lugar entre uma ligação simples e uma ligação dupla justamente pelo fato dos elétrons dessa molécula estarem totalmente de localizado a Claro precisamos colocar aqui os nossos colchetes e um sinal de negativo para que as pessoas reconheçam que isso aqui é um ânion Essa é a ideia de ressonância quando temos várias estruturas de livros válidas todas elas contribuem para um híbrido de ressonância que é o que observamos a gente não está saltando entre essas diferentes estruturas a observação real será um híbrido dessas três o que acabamos de desenhar aqui são três estruturas igualmente equivalentes e que todas essas contribuem de forma igual para o híbrido porém em outros vídeos a gente vai ver que nem sempre teremos estruturas equivalentes e que algumas delas podem contribuir mais ou menos para o híbrido de ressonância Eu espero que você tenha compreendido tudo direitinho que com e aqui e mais uma vez eu quero deixar para você um grande abraço e até a próxima