If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Se você está atrás de um filtro da Web, certifique-se que os domínios *.kastatic.org e *.kasandbox.org estão desbloqueados.

Conteúdo principal
Tempo atual:0:00Duração total:8:04

Transcrição de vídeo

nos próximos vídeos a gente vai conversar a gente vai pra dizer os formatos de moléculas e de uns usando a teoria ou método vésper esse método fala sobre a repulsão eletrônica entre os pares de elétrons na camada de valência isso resumidamente quer dizer que os elétrons sendo carregados negativamente vão repelir um ou outro exatamente como as cargas se repelem quando esses elétrons são em volta de um átomo central repelindo eles vão forçar a molécula ou iam mal estar no formato em particular o primeiro passo para predizer o formato de um ou de uma molécula é desenhar a estrutura de pontos para mostrar os elétrons de valência e nós vamos fazer a estrutura de pontos para o bes l2 bom você vai encontrar o brilho é no grupo 2 à tabela periódica então aqui a gente vai ter dois elétrons de valência o marcar aqui 2 o cloro ele vai estar no grupo 7 como a gente tem dois corpos aqui a gente tem que fazer site vezes dois então se a gente fizer essa continha a gente tem 14 se eu somar 2 mais 14 eu vou ter 16 elétrons de valência então marcar aqui 16 elétrons de valência são esses 16 elétrons que a gente precisa mostrar na nossa e na nossa estrutura de pontos então primeiro você vai colocar no centro o ato - elétron negativo então a gente vai colocar o berílio no centro a gente tem aqui b e nós sabemos que ele vai estar cercado por dois corpos então eu tenho aqui cele e aqui do lado eu vou ter série também série vamos ver quanto os elétrons de valência a gente já representou aqui então aqui eu vou ter dois elétrons de valência e aqui eu vou ter mais dois então no total já representei 4 elétrons de valência mas lembre se que a gente tem 16 para mostrar então se eu fizer 16 - quatro eu ainda vou ter que achar lugar pra 12 elétrons de valência nós vamos colocar esses elétrons eram os nossos atos e terminais ou seja aqui nos coros e o cloro vai seguir a regra do quinteto cada corda já tem já está rodeado com 2 elétrons de valência então eu preciso colocar seis em cada lado para chegar a 8 certo então vou fazer isso eu tenho aqui um pa dois pares três pares então aqui eu tenho seis elétrons de valência aqui do outro lado vou fazer a mesma coisa tanto aqui um pa dois pares três pares como eu acabei de representar os 12 elétrons de valência agora não resta mais nenhum a gente tem é que o total dos 16 que a gente precisava mostrar na estrutura de pontos alguns de vocês devem estar pensando por que você não continua porque você não mostra mais alguns dos pares solitários okoro se movendo compartilhando elétrons com brilho para que o brilho também tem a regra do quinteto então a razão porque eu não faço porque você não faz isso é por causa da carga formal nós vamos fazer a carga formal para o átomo de berílio aqui disse que cada uma dessas ligações covalentes que a gente tem representa 2 elétrons então eu tenho aqui dois elétrons de cada lado acho que eu vou marcar em outra cor para ficar melhor marcar em azul então pronto acabei de marcar bom se eu te encontrar a carga for mal eu vou pensar primeiro sobre o número de elétrons de valência no átomo livre e esse número seria 2 então vou marcar aqui em vermelho 2 depois disso nós pensamos no átomo que ele está ligado quando eu olho para essa ligação covalente eu dou um elétron para o cloro e um elétron períneo então eu estaria fazendo mais ou menos isso cada cada cada elétron dessa dessa ligação covalente vai pra um átomo que eu tenho aqui então aqui eu teria 2 - 2 que seria igual a zero e essa seria nossa carga formal esse é um jeito de pensar por que você deve parar aqui nessa estrutura de pontos não necessariamente você precisa seguir a regra do quinteto nesse caso mais uma vez a carga for mala vai te ajudar a entender por que você deve parar aqui na sua estrutura agora eu vou redesenhar a nossa molécula então eu vou fazer aqui em baixo cele ligado aqui meirinho e outro coro eu vou desenhar aqui os meus pares de elétrons e aqui desse lado vou fazer a mesma coisa bom agora a gente tem que contar o número de nuvens eletrônicas ao redor do nosso átomo central eu gosto de usar esse termo nuvens eletrônicas mais você pode ver alguns erros diferentes em diferentes livros você vai ver nuvem de cargas grupo de elétrons e eles serão diferentes definições isso vai depender do livro que você estiver estudando e o termo nuvem eletrônica ajuda descrever a idéia dos elétrons de valência em ligações e em paris solitários ocupando essas nuvens e você pode pensar nessas nuvens como regiões de densidade eletrônica ou regiões de densidade e como ela usa elétrons se repelem essas regiões ou essas nuvens querem ser o mais distante possível umas às outras bom vamos analisar a nossa molécula aqui então é bom aqui a gente pode ver os elétrons que são ligados que são aqui circulam no nosso ato central então aqui eu vou ter uma nuvem eletrônica e aqui eu também por ter outra nuvem eletrônica a gente vai ter aqui duas nuvens bem distantes porque elas estão em direções opostas então a geometria o formato das nuvens eletrônicas ao redor do átomo central vai ser um formato linear essa molécula ela também vai ser linear porque a gente não vai ter paris solitário de elétrons então vou marcar aqui que a geometria dessa molécula vai ser linear linear célula linear a gente pode dizer que o ângulo da ligação o ângulo que eu tenho aqui vai ser de 180 graus então eu posso marcar aqui 180graus ou seja tem aqui uma linha reta então é assim que você pode usar essa teoria a teoria véspera para predizer a geometria agora a gente vai fazer mais um exemplo a gente vai fazer um exemplo do co2 do dióxido de carbono bom primeiramente a gente tem que começar a fazer na estrutura de pontos o carbono ele tem quatro elétrons de valência tentou marcar aqui quatro elétrons de valência o oxigênio vai ter seis e como eu tenho dois oxigênio saque eu tenho que fazer seis meses 2 seu somar isso aqui eu vou ter 16 elétrons de valência 16 ela é tron de valência o ato - elétron negativo vai no centro então eu tenho que colocar o carbono aqui no centro e o carbono vai estar ligado a dois oxigênio então eu tenho um oxigênio nesse lado e um oxigênio desse lado aqui bom vamos ver quantos elétrons de valência a gente já representou então até aqui dois elétrons de valência e aqui eu tenho mais dois então já representei 4 elétrons de valência 16 - 4 vamos cobrar 12 elétrons de valência para representar por marcar aqui 12 elétrons de valência para representar aqui com esses elétrons de valência vão para os nossos atuam nos terminais se você estiver seguindo a regra do quinteto então cada oxigênio mas já está cercado por dois por dois elétrons portanto cada oxigênio precisa de mais seis elétrons de valência que nem a gente fez anteriormente então a gente tem aqui 246 e aqui eu tenho 246 elétrons de valência com você pode estar pensando que nós acabamos mas na verdade a gente não terminou porque o carbono ele vai seguir a regra do quinteto o carbono ele não tem uma carga formal de zero nas estruturas de pontos então mesmo que a gente represente todos os elétrons de falência a gente precisa fechar a regra do quinteto que o carbono a gente precisa dar o carbono uma carga formal de zero a gente pode fazer isso movendo por exemplo esse par de elétrons pra cá esse para esperar pra cá e esse pa pra esse lado aqui eu vou compartilhar os elétrons entre o oxigênio eo carbono por isso que eu estou movendo pra cá e você pode perceber que agora o carbono ele vai estar duplamente ligado oxigênio então a nossa estrutura vai mudar a gente vai ter uma estrutura mais ou menos assim eu vou ter aqui um oxigênio que vai estar duplamente ligado ao carbono aqui do outro lado tem a mesma coisa agora eu vou representar os elétrons que são aqui tenho dois aqui dois aqui e que do outro lado eu tenho a mesma situação cada oxigênio em vez de ter três pares solitários agora vai ter dois porque eu formei essas ligações duplas que eu tenho aqui então essa vai ser a nossa estrutura de pontos agora vamos lutar para checar o nosso passo a passo agora a gente desenhou estrutura de pontos agora a gente precisa contar o número de nuvens eletrônicas ao redor do nosso ato no central então vamos voltar aqui para baixo nós vamos pensar sobre as regiões de densidade a gente pode encontrar essa ligação dupla essa ligação do pac que estou fazendo rosa como uma nuvem eletrônica porque a gente não está preocupado a gente não tá interessado com quantos elétrons a gente tem ali nós só estamos atentos que ali uma região de densidade então eu tenho uma nuvem aqui desse lado do outro lado também vou ter uma nuvem porque também tem a mesma situação sendo assim a gente vai ter duas nuvens eletrônicas que vamos repelir então quando nós olhamos o passo 3 vamos dar uma olhadinha aqui a gente tem que fazer uma predição da geometria das nuvens eletrônicas ao redor do nosso ato central certo essas nuvens eletrônicas elas vão ser propostas elas um site em direções opostas e mais uma vez elas vão formar essa molécula com formato linear então céu 2 ele também vai ser linear eu vou marcar que linear linear e como a gente tem um formato linear a gente sabe que esse ângulo aqui também vai ser de 180 graus mais uma vez nesse caso a gente não tem para os solitários de elétrons o nosso ato central então a gente não precisa se preocupar em ignorar o ignorar os ato os padres solitário de elétrons para fazer a geometria da molécula sendo assim a gente assume que a geometria das nuvens eletrônicas é a mesma que a geometria da molécula é assim que você chega nisso você desenha uma estrutura de pontos você pensa nas nuvens de elétrons e pensa no formato das suas moléculas no próximo vídeo a gente vai ver como predizer o formato dessas das moléculas com 3 nuvens eletrônicas