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Transcrição de vídeo

se eu quiser desenhar a estrutura o formato ou a geometria para o tri fluoreto de bola eu vou precisar pensar sobre o método ou sobre a teoria véspera ou vs e pr ou seja eu vou eu vou ter que pensar sobre a repulsão dos pares de elétrons na camada de valência e essa repulsão ela vai forçar a molécula ter um formato uma geometria em particular a gente vai começar desenhando a estrutura de pontos a gente já viu esse check list antes mas a gente vai a gente vai utilizar novamente então a gente tem aqui que a gente tem que desenhar esse trecho de pontos para mostrar todos os elétrons de valência certo então primeiramente eu preciso achar o boro na tabela periódica se olhar na tabela periódica o boro ele vai ter três elétrons de valência então vou puxar aqui uma setinha ele vai ter três elétrons de valência o flu hora ele vai estar no grupo 7 e como a gente tem três flores aqui a gente tem que fazer sete vezes três se eu fizer essa continha eu tenho um total de 21 certo então aqui eu tenho que somar 21 mais três se eu fizer 21 mais três eu tenho total de 24 elétrons de valência que eu tenho que representar então 24 elétrons gir valência voltou a beijar desse jeito bom depois que eu descobrir quantos elétrons de valência que eu tenho que representar a gente vai começar a desenhar a nossa estrutura de pontos e a gente vai começar colocando o boro que é menos elétron negativo que o flúor no centro da nossa estrutura então vou ter aqui um boro e eu tenho três foram então tem que começar a fazer as ligações não tem uma ligação pra cá eu vou fazer um flor aqui eu tenho uma ligação aqui pra cima eu vou fazer contra for aqui eu tenho uma outra ligação aqui eu vou colocar esse meu bora um pouquinho mais no meio só para ficar mais bonita esteticamente então vamos arrumar aqui vou marcar aqui de novo o boro pronto agora vamos contar quantos elétrons de valência a gente representou então eu tenho aqui dois elétrons aqui eu tenho mais dois elétrons e aqui eu tenho mais dois elétrons então 246 elétrons de valência já conseguir representar só fazendo essa estrutura simples e se eu fizer 24 vamos fazer aqui vou marcar num outro tom de rosa se eu fizer 24 menos seis eu tenho total ainda de 18 elétrons que eu preciso representar na mistura de pontos ea gente vai colocar esses 18 elétrons que sobraram dos nossos atos nos terminais ou seja a gente vai colocar aqui nesse ato de fúria e se daqui nesse daqui também o flor ele vai seguir a regra do quinteto então cada furo aqui a gente já sabe que eles acertado por dois elétrons de valência então eu tenho que colocar mais seis elétrons para completar essa regra do quinteto então pouco vou começar colocando aqui um pa dois pares 3 para 6 elétrons são três pares de solitários de elétrons 11 aqui eu também vou ter três pares e nesse último aqui eu também vou ter três pais bom seis vezes três e 18 então acabei de representar todos os 18 metros de valência que eu precisava que estava faltando na nossa estrutura agora que a gente acabou de representar todos os 24 elétrons de valência alguns de vocês devem estar pensando bom o bora que ele não está seguindo a regra do quinteto na e isso é verdade tudo bem embora não seguir a regra do quinteto aqui é a gente vai assumir a carga formal do boro aqui então lembre se que cada cocada ligação covalente que a gente tem ela consiste em dois elétrons então eu vou desenhar vou fazer os elétrons em azul pra gente conseguir ver melhor aqui eu tenho um elétron aqui tem outro aqui um elétron aqui outra letra aqui quando a gente assumir a carga for mal a gente pega o número de elétrons um átomo livre que nesse caso aqui vão ser três elétrons e desse número 3 que eu tenho aqui eu tenho que subtrair o número de elétrons no meu ato ligado então quando a gente olha as ligações entre o boro e ofurô a gente tem que os elétrons estão sendo compartilhados então vou ter um elétron aqui pro flory uma lata um aqui para o boro então vou separar isso aqui vou fazer esse círculo vermelho aqui então eu vou ter aqui 123 elétrons também então eu tenho que fazer aqui 3 - 3 e a gente tem aqui que a carga formal pois ser igual a zero lembre se que o nosso objetivo aqui é minimizar a nossa carga formal quando a gente desenha as estruturas de pontos a estrutura que a gente fez ela é bem aceitável mesmo que o boro não não siga essa regra do quinteto o boro ele pode estar cercado por oito elétron 11 você pode ver em alguns livros que por exemplo a gente pode pegar esse pa que estou fazendo aqui em verde e alguns livros vão dizer que se pára ele vai estar aqui e fazendo isso a gente dá o boro octeto e tudo bem se isso acontecer isso daria o boro uma carga formal e seria contribuir para a estrutura geral da nossa molécula mais pra gente para o nosso objetivo a gente vai dizer que essa é a nossa estrutura que essa nossa estrutura de pontos e agora vou redesenhar isso e eu vou fazer de uma maneira um pouco diferente eu então vou começar fazendo aqui tenho aqui com o meu flor e eu tenho o boro que meu ato central vou pegar um pouquinho mais de espaço aqui e eu tenho um flor aqui pro meu lado esquerdo e eu vou ter um for aqui do meu lado direito e eu não posso me esquecer de representar os meus pares solitário de elétrons então eu tenho outro que tem outro o redesenhar isso que eu tenho outro aqui eu tenho um pá que eu tenho um pa outro pá e finalmente o nosso último flor eu representei todos os meus pares solitário de elétrons aqui agora a gente vai pensar no paço 2 a gente vai contar o número de nuvens eletrônicas ao redor do nosso átomo central e lembre se que as nuvens eletrônicas relação tanto esses elétrons que são ligados quando esses pares solitário de elétrons ou seja os elétrons não ligados a esses elétrons eles são regiões de densidade que podem se repetir uma outra e eu sou olhando aqui pro meu ato central se olhando aqui com o boro e eu posso ver que eu tenho alguns elétrons aqui então vou marcar esses mas elétrons em rosa tem por exemplo uma região aqui uma nuvem aqui eu tenho outra nuvem e aqui eu tenho outra nuvem então eu tenho aqui três nuvens eletrônicas essas nuvens elas vão se repetir uma outra e isso permite que a gente faça predição da geometria dessas nuvens eletrônicas ao redor do nosso ato central elas vão tentar ficar o mais distante possível umas às outras e isso acontece quando essas nuvens eletrônicas estão no mesmo plano para deixar isso mais claro vou fazer um desenho então fazer uma folha de papel aqui eu vou fazer aqui com meu desenho eu tenho aqui a minha folha de papel e eu teria o meu boro aqui no meio eu teria uma ligação com for pra cá uma ligação pra cá e outra ligação pra cá a gente chama esse formato de tribunal plana eu vou marcar isso aqui vou marcar tribunal tribunal plana e essa ela vai ser a mim essa essa geometria tribunal plano ela vai ser a geometria das minhas nuvens eletrônicas em volta do meu ato central e como a gente não tem para os solitários de elétrons em volta do nosso átomo central a gente pode predizer que a geometria da nossa molécula é a mesma geometria que a das nuvens mas elétrons é a mesma geometria das nuvens eletrônicas então a minha mulher qual também vai ter esse formato tribunal plano agora vamos falar dos ângulos de ligação à maneira o jeito mais fácil de pensar sobre o ângulo das ligações é pensar por exemplo aqui num círculo então vou pegar aqui esse meu desenho da minha folha de papel eu vou fazer um circo aqui eu tenho mais ou menos isso desse jeito e como os elétrons e repelir igualmente a gente quer dividir esse círculo por três porque a gente vai ter três ângulo certo encanto fizer 360 que há a quantidade de graus do meu círculo a quantidade total de graus meu circo dividido por três eu vou ter um ângulo dessa ligação aqui de 120 graus então aqui 120 graus e você pode pensar em todos os ângulos a sua molécula como sendo 120 graus então nós temos uma geometria tribunal plana com o ângulo de ligação de 120 graus agora a gente vai fazer mais um exemplo de uma molécula que possui três nuvens eletrônicas e nesse caso a gente vai estar falando do dióxido de enxofre pegar um pouquinho de espaço aqui é bom a gente vai começar contando o número 1 número de elétrons de valência que a gente tem certo o enxofre ele vai estar no grupo 6 então ele vai ter seis elétrons de valência oxigênio ele também vai estar no grupo 6 mas a gente tem dois oxigênios aqui então tem que fazer seis vezes dois isso me dá um total de 12 se eu somar 12 mas sei se eu tenho um total de 18 elétrons de valência que eu tenho que representar aqui então 18 elétrons de valência bom enxofre é menos elétron negativo certo então vou colocar ele no centro então eu tenho aqui vou fazer aqui o meu enxofre e ele vai estar ligado a dois oxigênio então oxigênio desse lado e um oxigênio do lado esquerdo bom fazendo isso a gente já representou 2 4 elétrons de valência então se eu fizer 18 - quatro eu ainda tenho que representar 14 elétrons de valência tem 14 elétrons de valência sobrando aqui bom nós vamos começar assumindo que esses elétrons eles vão vir aqui pros nossos oxigénio para os nossos atuam nos terminais e o oxigênio vai seguir a regra do quinteto então cada oxigênio uma receber seis elétrons certo então vou representar aqui eu tenho um pa dois pares seis pares um pa dois pares três pares eu acabei de representar aqui 12 elétrons certo se eu fizer 14 - 12 eu ainda tenho que representar 2 elétrons de valência nessa minha estrutura de pontos e lembre se que quando você tem um elétron sobrando depois que você fez isso você tem que colocar eles em volta do seu ato central então a gente vai colocar esses dois elétrons que sobraram aqui no nosso enxofre então vou fazer aqui um par de elétrons aquino enxofre bom a gente ainda não acabou a nossa estrutura de pontos porque o enxofre ele não tem uma regra do octeto ele não segue o quinteto mas a gente pode pensar na carga formal a carta formal de enxofre aqui nessa estrutura ela não é minimizada ea gente precisa compartilhar alguns elétrons aqui certo eu vou fazer outro carro de cor vou fazer sim azul eu poderia pegar por exemplo esse par solitário de elétrons aqui do oxigênio poderia colocar ele pra cá poderia colocar ele aqui e quando ao mofo esse par de elétrons pra cá eu vou formar uma outra ligação então vou ter uma ligação dupla aqui então se eu fizer isso eu vou redesenhar aqui eu vou ter um oxigênio aqui e eu vou ter o meu enxofre e eu vou ter uma ligação dupla com oxigênio e a gente tem que representar os elétrons de valência né então eu tenho aqui vou trocar arquivos eu tenho aqui 24 eis eu tenho aqui agora somente dois pares solitários porque eu passei um papo pra cá para formar essa ligação dupla eu tenho aqui o par solitário aquino enxofre bom se nós pensarmos agora na carga for mal eu sei que vou ter elétrons a essas ligações que estão marcando então tem elétrons aqui tenho elétrons aqui também o oxigênio normalmente vai ter seis elétrons de valência no átomo livre e nas estrutura que a gente tem aqui a gente pode contar que a gente tem 246 a gente vai ter 77 elétrons em volta do nosso ato ligado então tem que fazer seis - 7 isso vai mudar num total de menos 1 essa vai ser a carga for mal pro meu oxigênio da esquerda agora vou fazer a mesma coisa pra enxofre o enxofre ele vai estar cercado por cinco elétrons de valência e ele está no grupo 6 então eu vou fazer vou fazer aqui no cantinho eu tenho seis no ato livre e aqueles acertado por cinco então 6 -5 eu voltei aqui então um a minha carga do enxofre a minha carga formal do enxofre vai ser igual a 1 então eu tenho menos um aqui proxy gênio e mais um aqui para o enxofre mas a gente não tem a carga formal 0 nesses atos isso esse é o melhor é o mais próximo que a gente vai chegar em termos dessa representação da molécula uma outra coisa pra pensar no fato que eu poderia não precisaria tirar um par solitário de elétrons desse oxigênio aqui certo poderia tirar desse oxigênio eu tenho aqui se eu fizesse isso teria uma outra estrutura de ressonância e eu não quero entrar em detalhes aqui porque a gente já falou de estruturas de ressonância e cargas formais em outros vídeos então tenha certeza que você assistiu esses vídeos antes de assistir essa aula certa mas então essa vai ser a nossa estrutura de ponto final eu vou redesenhar ela de novo pra ficar uma coisa um pouquinho mais limpa então eu vou fazer aqui eu tenho aqui o meu oxigênio tem os seus pares solitários tem o enxofre com uma ligação dupla com esse oxigênio aqui dois para seis cargos de elétrons para os solitários do enxofre bom agora vou deixar de lado as cargas formais porque a gente quer focar na geometria certo então agora que eu tenho a estrutura de pontos a gente precisa rever os nossos passos para predizer o formato da nossa molécula então a gente vai voltar aqui no nosso check list agente desenhou estruturas de pontos agora a gente tem que contar o número de nuvens eletrônicas ao redor do nosso ato central então eu vou voltar aqui pra nossa estrutura ea gente vai contar quanto as nuvens eletrônicas a gente tem então eu tenho aqui uma nuvem eu vou ter aqui uma outra nuvem eletrônica lembre se que a gente não está interessada aqui enquanto os elétrons a gente tem a gente está interessado só que isso é uma região de densidade e esses elétrons solitários aqui em cima do enxofre também vão ser uma uma região de densidade eletrônica então eu também vou considerar isso aqui como uma nuvem então se eu fizer a continha aqui é bem simples eu vou ter três nuvens eletrônicas a gente viu no exemplo anterior quando a gente tem três nuvens eletrônicas essas nuvens e ovos elas vão tentar estar no formato tribunal plano então poderia redesenhar a estrutura de pontos de uma forma que eu consegui enxergar melhor esse formato e é isso que eu vou fazer eu vou pegar mais espaço aqui ea gente vai redesenhar isso então vou ter aqui o enxofre e eu tenho aqui uma ligação com o oxigênio é que eu tenho uma ligação dupla com esse oxigênio e agora vão marcar os pais solitário de elétrons então aqui eu tenho um pa aqui eu vou ter três pares e aqui eu vou ter dois países aí eu vou marcar aqui vou fazer aqui em rosa cercadinho a minha os meus pares o meu par solitário de elétrons perdão que também é uma região de densidade eletrônica e mais uma vez a gente a gente vê que as nossas nuvens e são mais de uma em tribunal plana então a gente espera que o ângulo das ligações aqui seja de aproximadamente 120 graus certo vou marcar aqui de aproximadamente 120 graus mas essa vai ser a geometria das nossas nuvens de elétrons então a gente vai checar as nossas regras de novo a gente vai olhar de novo check list bom a gente fez uma predição de geometria das nuvens e agora a gente tem que ignorar qualquer passo solitário de elétrons para fazer a predição da geometria da nossa molécula então a geometria da molécula mas ser diferente da geometria das nuvens aqui então a gente vai voltar aqui no nosso desenho e mesmo que as nuvens têm essa geometria tribunal plana a gente viu que o formato da molécula vai ser um formato bem angular porque eu vou ter que ignorar isso aqui eu vou esquecer isso aqui eu vou ter uma estrutura mais ou menos assim eu vou ter uma estrutura angular e e se essa vai ser a estrutura da nossa molécula então vou marcar aqui angular e ela vai ser angular de novo porque eu ignorei esse passo literário de elétrons então esses são dois exemplos de moléculas com 3 nuvens eletrônicas e lembre se que você tem que considerar tanto o número de imóveis eletrônicas que você tem e quando necessário você tem que ignorar os pares solitário de elétrons foi predizer a geometria da sua molécula