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hoje nós vamos descobrir o formato de algumas moléculas utilizando um método de véspera um método tse pr e vou ficar falando que veste pra ficar mais fácil de vocês não entenderam assim não preciso ficar falando essa sigla inteira todo o tempo então primeiro a gente vai descobrir o formato da molécula de metano utilizando esse método a primeira coisa que você vai fazer e desenhar a estrutura de pontos para mostrar os elétrons de valência e nós vamos começar olhando os grupos onde os nossos atos posição então o carbono não sei que o carbono vai estar no grupo 4 então ele vai ter quatro elétrons de valência puxar aqui marcar aqui 14 o hidrogênio ele vai estar no grupo 1 mas aqui lembre-se que eu tenho quatro hidrogênio então tem que fazer um vezes 4 e aqui eu também vou ter quatro elétrons de valência no total o seu somar esses dois aqui eu vou ter oito elétrons de valência e são esses oito elétrons que eu preciso representar na minha estrutura de ponta eu preciso mostrar na minha estrutura bom o carbono ele vai estar no centro então eu vou desenhar aqui o carbono e eu vou ter quatro hidrogênio então eu tenho aqui quatro ligações com hidrogênio e eu vou marcar aqui e aqui eu tenho a minha última ligação essa estrutura de pontos é bem simples e perceba que ela já mostra que a gente tem os oito elétrons de valência eu vou marcar aqui numa cor diferente bom aqui eu vou ter dois elétrons então 2 aqui eu tenho quatro aqui eu tenho seis e aqui eu tenho oito bom depois que a gente fez isso a gente precisa contar o número de nuvens eletrônicas ao redor do nosso átomo central lembre se que as nuvens eletrônicas ou as nuvens de elétrons elas são regiões de densidade ok então a gente pode pensar sobre esses elétrons que são ligados como uma nuvem de elétrons então eu vou ter como será aqui vou marcar vou fazer aqui em azul eu tenho uma nuvem aqui eu tenho duas três quatro nuvens eletrônicas essas quatro nuvens é claro elas vão estar em volta do meu ato central então agora a gente pode ir passo 3 a gente vai fazer uma predição da geometria das nuvens eletrônicas ao redor do nosso ato central a teoria o método de véspera ela disse que esses elétrons de valência eles vão se repetir porque eles estão carregados negativamente certo e por isso por eles estarem carregados negativamente eles vão tentar ficar o mais longe possível um do outro no espaço e quando você tem quatro nuvem de elétrons como a gente tem aqui as nuvens elas vão estar o mais distante possível mas as outras então nós eram um curso no formato de um tetraedro que é uma figura de quatro lados então o que eu vou fazer agora é uma molécula de metano e eu vou tentar mostrar a geometria de um tetraedro quem eu tenho um carbono e eu vou ter mais ou menos uma figura desse jeito três ligações é preciso mais uma ligação aqui em cima além de desenhar essa molécula de metano vou desenhar um tetraedro para que vocês tenham mais ou menos uma idéia do formato então se desenhasse uma tragédia teria uma figura mais ou menos assim tentar fazer um teatro então teria puxar aqui eu puxo um pouquinho aqui para o lado e eu teria mais ou menos isso esse seria meu tetraedro você pode pensar nas dobras ou nos vértices do traído como sendo os seus hidrogênio então eu vou marcar eles aqui rosa tudo bem eu tenho aqui o hidrogênio aqui eu vou ter outro hidrogênio aqui eu vou ter outro hidrogênio e aqui embaixo eu vou ter outra hidrogênio bom se você marcar isso em uma cor diferente já que ajuda bastante a visualizar a a forma de tetraedro agora nós queremos a geometria da nuvem de elétrons ao redor do átomo agora a gente tem que fazer o passo 4 a gente vai ignorar qualquer par solitário de elétrons ea gente vai fazer uma predição da geometria da molécula como aqui eu não tenho nenhum par solitário de elétrons isso quer dizer que a geometria da minha nuvem de elétrons as minhas nuvens de elétrons perdão vai ser a mesma geometria da minha molécula ou seja eu posso dizer que a minha molécula tem uma geometria tetraedro fica então vou marcar aqui tetra érika tetra hídrica em termos de ângulo de ligação bom agora o nosso objetivo mudou um pouco agora a gente quer saber quais são os ângulos das ligações de uma molécula tetraedro fica nesse caso a gente tem que esse ângulo marcarem rosa seria de 109.500 aos 109 pontos 5 ressaltos isso faz com que esses elétrons que são ligados fiquem o mais distante possível usando a teoria véspera ou método vésper 109 pontos cinco atrás acaba sendo o ângulo de ligação ideal para uma molécula tetra érika agora nós vamos fazer mais um exemplo a gente vai ver a amônia então aqui embaixo eu tenho amônia a primeira coisa que a gente vai fazer a desenhar a estrutura de pontos então a gente vai começar a chandon usando então de valência da unitran gênio ele vai estar no grupo 5 certo então vou marcar aqui cinco elétrons de valência e o hidrogênio como a gente já viu antes ele está no grupo mas eu tenho que fazer um vezes três porque eu tenho três hidrogênio salle então se eu somar isso aqui eu vou ter novamente 8 elétrons de valência bom agora nós vamos colocar o nitrogênio no centro então eu tenho aqui nitrogênio e ele vai estar ligado a três e hidrogênio então tem aqui o hidrogênio aqui embaixo eu tenho outro hidrogênio e aqui do lado eu tenho outra hidrogênio agora eu tenho que ver quantos elétrons de valência já representei então eu tenho aqui 24 e seis elétrons de valência representados mas eu tenho um total de oito então ainda vai me sobrar 2 elétrons de valência bom mas o que eu faço com esses dois elétrons que sobraram eu não posso colocar esses elétrons aqui nos meus atos terminais porque eles são o hidrogênio e ele já estão rodeados por dois elétrons então a gente tem que colocar esses dois elétrons de valência que sobrou ao redor do nosso átomo central a gente vai colocar aqui no nitrogênio então vou marcar aqui dois elétrons de valência aqui em cima do nitrogênio agora que a gente representou esses dois elétrons que faltavam a gente conseguiu encaixar os oito elétrons de valência que a gente tinha aqui no que a gente tinha no começo aqui na nossa estrutura de pontos agora vamos ver o que a gente tem que fazer então a gente desenha uma estrutura de pontos agora a gente tem que contar o número de nuvens eletrônicas ao redor do nosso átomo central então vamos voltar aqui bom eu consigo ver que aqui eu vou ter uma região onde eu vou ter uma densidade de elétrons então aqui eu já vou ter uma nuvem eletrônica e se o seu e se eu contar eu ainda vou ter mais duas nuvens nesse mesmo esquema que eu vou ter uma densidade de elétrons são elétrons que são ligados a esse passo solitário aqui que não está ligado ele também vai ser contado como uma nuvem de elétrons 11 perceba que mais uma vez a gente vai ter aqui um caso onde a gente tem quatro nuvem de elétrons então isso aqui eu também vou contar como uma nuvem e eu vou ter quatro nuvens igual tive aqui em cima quando você está pensando sobre a geometria dessas nuvens eletrônicas essas quatro nuvens mais uma vez elas vão tentar ir para os vértices de um tetra é duro então nós podemos desenhar a molécula de amônia da mesma maneira que a gente fez antes para moléculas de metano a gente vai ter aqui o nitrogênio e a gente vai vai ter uma ligação com hidrogênio pra cá uma ligação pra cá e outra pra cá aí nós vamos esquecer de colocar o nosso passo unitário de elétrons aqui em cima do nitrogênio mais uma vez são uma tentativa de mostrar as nuvens eletrônicas de uma forma geométrica tetra é dica agora vamos voltar no início para dar uma olhadinha no nosso passo a passo novamente no passo 3 a gente fez uma predição da geometria das nuvens eletrônicas ao redor do nosso ato central mas quando a gente estiver falando da geometria da molécula a gente vai ter que ignorar qualquer par solitário de elétrons que esteja ali e quando nós olhamos para a nossa molécula de amônia vamos voltar aqui a gente percebe que a gente tem um passo limitado de elétrons aqui em cima do nitrogênio e nós vamos focar nessa parte de baixo aqui da nossa molécula para ver com a forma que ela tem quando a gente faz isso nós vamos ser uma pirâmide agachada eu estou ignorando esse par solitário de elétrons aqui em cima e eu vou ter uma coisa que vai parecer mais ou menos assim nós vamos tentar desenhar então vou ter uma pirâmide vou ter uma pirâmide agachada vou melhorar um pouquinho aqui o meu desenho eu vou ter uma forma mais ou menos assim nós chamamos isso de tribunal piramidal ou de pirâmide tribunal você pode encontrar essas duas tecnologias nos seus livros então vou marcar aqui tribunal piramidal tribunal piramidal piramidal ou pirâmide ou pirâmide tribunal tribunal então mesmo que as urnas eletrônicas estejam tentando ficar ou ser uma fonte ou ser um formato de tetraedro o formato é mais tribunal piramidal porque a gente ignorou esse par solitário de elétrons bom em termos de ângulo de ligação e se passa o literário de elétrons que eu tenho aqui em cima do nitrogênio estou marcando em rosa e que não estão ligados eles ocupam um pouco mais de espaço que os elétrons que são ligados e por causa disso por causa dos elétrons área ligados eles vão repelir os elétrons que são ligados então eles vão repelir esses elétrons que eu tenho aqui e isso vai fazer com que o ângulo de ligação seja um pouco menor que o ângulo ideal que a gente viu antes no arranjo tetra é dico e acaba que esse ângulo de ligação entre os átomos entre o hidrogénio nitrogénio e outro hidrogênio ele fica um pouco menor que 109 com cinco graus a gente vai ter um valor de aproximadamente 107 graus então vou marcar aqui que eu tenho o ângulo de aproximadamente 107 graus agora nós vamos fazer o último exemplo a gente vai ver a água então aqui embaixo eu tenho água conseguindo nosso passo após a gente sabe que o hidrogênio vai estar no grupo 1 vou fazer aqui em outra cor vai estar no grupo 1 como eu tenho dois hidrogênio eu tenho que multiplicar por dois o oxigênio ele vai estar no grupo 6 então como tem só um oxigênio marcar aqui seis seu somar isso aqui dois mas sei se eu vou ter oito elétrons de valência novamente 18 metros de valência que preciso representar agora a gente vai colocar o oxigênio no centro então a gente vai marcar aqui o oxigênio ele vai estar ligado a dois hidrogênio então tenho o hidrogênio pra cá eu vou arrumar esse nó meu galho ficou muito juntinho eu tenho o hidrogênio aqui eu tenho um outro hidrogênio aqui do lado direito agora vamos ver quantos elétrons de valência a gente já representou então eu tenho aqui 24 mas eu tenho que representar 8 elétrons de valência então me sobraram quatro elétrons para representar certo nós pensamos primeiro em colocar esses elétrons nos átomos terminais mas como eles são hidrogênios os hidrogênio estão bem felizes com 2 elétrons bom agora a gente precisa colocar esses quatro elétrons que faltam ao redor do nosso ato central ou seja a gente em colocar em volta do oxigênio então eu tenho aqui um passo ali tarhuni e aqui eu vou ter outro par solitário de elétrons bom a gente conseguiu representar os oito elétrons de valência da água agora a gente precisa contar quantas nuvens eletrônicas nós estamos em volta do nosso ato central mais uma vez a gente pode pensar nesses elétrons que são ligados como sendo uma luva em eletrônica então nesse caso aqui eu tenho duas nuvens eletrônicas uma duas esses pares que não estão ligados também cada um vai ser uma nuvem eletrônica então tenho mais uma nuvem eletrônica aqui de novo eu vou ter quatro números eletrônicas essas quatro nuvens elas vão ser uma tentativa de ficar no arranjo tetra érico usando um método véspera eles um se é pelet e eles vão estar o mais distante possível um do outro mas esse caso bom eu vou desenhar de novo a molécula aqui então vou fazer aqui o oxigênio aqui eu tenho os meus hidrogênios eu vou representar os padres solitário de elétrons lembre se que os pares solitários eles vão ocupar um pouco mais de espaço que os atletas que são ligados como a gente tem é que nesse caso então vai se passar solitário de elétrons eles vão repelir esses elétrons que estou fazendo e rosa isso vai fazer com que o nosso ângulo de ligação seja menor do que antes a gente vai ter um ângulo menor que 107° essa ligação e se esse ângulo de ligação que eu vou ter aqui vai ser de aproximadamente 104 pontos 5 graus tão 104.5 graus ou em alguns livros você pode encontrar 105° por exemplo em termos de geometria a geometria da molécula vai ser diferente que a geometria das nuvens eletrônicas a geometria das nuvens é ter uma forma tetraedro rica mas a geometria da molécula vai ser diferente porque a gente vai ter que ignorar esse esporte solitário de elétrons se nós pensarmos no formato ignorando esses para os solitários a gente vai ter uma coisa bom mais ou menos assim não fazerem rosa vou ter uma coisa mais ou menos assim e nós já vimos esse formato antes esse é um formato angular como marcar aqui o formato angular angular então nós falamos que a geometria da molécula de água angular esses foram alguns exemplos com 4 nuvens eletrônicas e como você descobre a geometria e o ângulo das ligações