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Transcrição de vídeo

neste vídeo a gente vai aplicar o método vésper pra sentir no vídeo eletrônicas o nosso objetivo nesse primeiro exemplo é encontrar o formato do hexafluoreto de enxofre então primeiro a gente vai desenhar a estrutura de pontos para mostrar os nossos elétrons de valência então vamos encontrar os nossos elétrons de valência o enxofre vai estar no grupo 6 então eu vou ter seis elétrons de valência o flu vai estar no grupo 7 e como eu tenho seis átomos de fúria aqui eu tenho que fazer sete vezes 6 se eu fizer essa continha eu tenho um total de 42 e seu somar 42 com seis eu sei que eu tenho 48 elétrons de valência que eu tenho que representar na minha estrutura de pontos bom o enxofre ele vai no centro da nossa estrutura porque ele é - elétron negativo que o flor então vou marcar aqui vou fazer aqui um pouquinho mais claro vou fazer aqui o enxofre eu tenho seis ligações então eu vou ter três ligações aqui e três ligações aqui embaixo eu vou marcar os meus atos de flor em flor é que um outro aqui e faltam mais dois então um aqui e outro aqui embaixo agora vou contar quantos elétrons de valência já representei cada ligação covalente vai corresponder a 2 elétrons então eu tenho aqui dois quatro seis oito dez doze elétrons de valência e se eu fizer 48 - 12 eu vou ter um total ainda de 36 elétrons de valência que eu tenho que representar nessa estrutura certo aqui 3636 elétrons que sobraram eu preciso colocar eles em algum lugar certo e eu vou colocá los aqui nos átomos de flúor e o flu vai seguir a regra a regra do quinteto é como engessa cercado por 2 a 1 é tron seu preciso completar esse o quinteto eis elétrons em cada átomo de flor eu vou fazer isso vou marcar aqui eu tenho um par 2 e 3 33 pares são seis elétrons então fazer isso pra cada átomo de for então eu tenho aqui dois têm aqui 2461 2461 2461 e finalmente o último 246 elétrons de valência bom sei eu tenho seis elétrons de valência em seis átomos de flúor seis vezes seis e 36 então eu conseguir representar todos os meus elétrons de valência nesta estrutura de pontos bom a gente pode passar passo 2 então a gente vai contar o número de nuvens eletrônicas ao redor do nosso átomo central e vamos ver eu tenho uma nuvem eletrônica que duas três quatro cinco seis nuvens eletrônicas ao redor do meu átomo de enxofre ea teoria vsr ou método véspera diz que esses elétrons de valência eles são todos carregados negativamente e portanto eles vão se repetir e eles vão repelir uns aos outros e eles vão tentar estar o mais distante possível um do outro no espaço e quando você tem seis níveis eletrônicas você vai ter um formato de um ovo é duro e é justamente assim que eles conseguem ficar o mais distante possível uns dos outros no espaço bom vou tentar desenhar um outro tá é daqui eu vou começar fazendo uma coisa mais ou menos assim e eu vou fechar aqui vou fechar aqui eu vou marcar um ponto aqui e eu vou fazer um ponto aqui em cima e eu vou ligar as minhas linhas então vou começar fazendo vou ligar aqui aqui eu vou ligar daqui até aqui aqui de baixo até que em cima e a mesma coisa pra cá parte de cima eu já determinei e agora eu tenho que fazer um ponto aqui embaixo eu vou fazer a mesma coisa que eu fiz antes eu vou ligar os pontos então vou puxar daqui vou fazer disse rocha eu vou fazer daqui pra cá daqui pra cá e agora tem que puxar daqui de cima pra cá e daqui de cima seja de novo aqui e daqui de cima para baixo e eu vou ter uma coisa mais ou menos assim isso é só um esboço de um tetraedro por favor é claro que se eu fizer com mais tempo se eu fizer uma folha de papel isso aqui vai ficar bem mais bonitinho se eu fizer com uma régua aqui no meio teria meu átomo de enxofre e esses pontos que eu estou fazendo em rosa seriam os meus atos de força não teriam aqui um aqui outro aqui em cima eu teria um outro aqui o outro aqui e outro aqui em baixo então essa seria minha forma o que tá é de que eu vou marcar isso aqui ok tá é drica curta é brincar bom esse é o nosso passo 3 agora vamos ver o passo 4 ignore qualquer para solitários de elétrons e faça a predição da geometria da molécula ou do ião hon nesse caso a gente não tem nenhum par solitário de elétrons ao redor do do nosso átomo de enxofre então a geometria da molécula vai ser igual a geometria do das minhas ovelhas eletrônicas ou seja vou ter uma molécula octa época deixar esse aqui entre aspas em termos de ângulo de ligação bom usar uma cor diferente aqui em termos de ângulo de ligação seu olhar esse furor aqui de cima que eu sou marca nem azul e se eu fizer uma linha pontilhada na posição indo pra e se for na posição axial aqui embaixo eu vou ter um ângulo de 180 graus eu vou ter uma meia-volta que esse eu pensar no ângulo entre o enxofre e esse flor que eu tenho aqui percebe é que eu vou ter um ângulo de 90 graus isso vai se repetir para todos os outros russos que eu tenho aqui nesse plano eu vou marcar numa outra cor aqui vou fazer em verde essas minhas ligações então eu teria ligações assim teria essas ligações e aqui eu teria ângulo de 90 graus com esse com esse enxofre que eu tenho aqui então para o octa edro todas as seis posições são equivalentes às posições são idênticas e isso torna a nossa vida bem mais simples do que eu expliquei nos vídeos com cinco nuvens eletrônicas por exemplo que a gente não vai ter nenhum grupo oficial um grupo equatorial esse arranjo que tá érico e naqueles dias com cinco no meio eletrônico a gente precisava ficar pensando sobre grupos axiais grupos equatoriais vamos fazer mais um exemplo vamos fazer esse exemplo aqui de baixo eu tenho aqui o penta fluoreto de bromo então eu vou começar fazendo descobrindo o quanto elétrons de valência eu tenho o bruno se você olhar na tabela periódica tem sete elétrons de valência o flor também vai ter sete elétrons de valência mas eu tenho cinco flores aqui então preciso fazer 7/5 isso é igual a 35 são somar 35 com sete eu vou ter um total de 42 elétrons de valência que eu preciso representar então agora que eu já descobri quando os elétrons de valência que eu tenho eu vou começar desenhando uma estrutura de pontos e começar a desenhar a estrutura então eu tenho que botar no centro da minha estrutura o átomo - a metro negativo e nesse caso vai ser o meu bromo então tem aqui o bromo e eu tenho cinco ligações com flor então eu tenho uma ligação aqui desenhar melhores eu tenho uma ligação aqui duas três quatro cinco eu vou desenhar os meus atos de flor então eu tenho aqui um dois dois três quatro cinco átomos de flor bom e agora tenho que contar quantos elétrons de valência já representei então eu tenho aqui dois quatro seis oito dez elétrons de valência seu subtrair 10 elétrons de valência daqui eu ainda tenho que representar 32 elétrons de valência nessa minha estrutura de pontos o bom é que eu tenho que fazer agora é colocar esses elétrons que sobraram ao redor dos meus átomos de flor e como cada flor vai seguir a regra do quinteto eu tenho que colocar seis elétrons em cada átomo então vou começar fazendo isso tem aqui 6 242 4 6 2 4 6 224 6 2 4 6 e como tenho aqui cinco átomos de flores 6 elétrons eu representei aqui 30 elétrons o que me diz que eu ainda tenho dois elétrons de valência para representar nessa estrutura e quando tenho dois elétrons faltando depois que eu fiz isso eu tenho que colocar eles ao redor do meu átomo central ou seja vou colocar aqui ao redor do bromo então vou marcar aqui esses meus dois elétrons de valência bom agora vamos dar uma olhadinha de novo nos nossos passos eu tenho aqui desenho à estrutura de ponta para mostrar os números de elétrons de valência agora eu tenho que contar o número de o vídeo eletrônicas ao redor do meu ato central e depois disso eu vou fazer uma predição da geometria dessas nuvens eletrônicas então vamos voltar aqui no nosso processo exemplo então vou contar as nuvens eu tenho aqui uma duas três quatro cinco e esses elétrons solitários também vão contar como uma nuvem eletrônica então eu tenho seis nuvens eletrônicas no total ea gente viu no exemplo anterior que quando a gente tem seis nuvens eletrônicas elas tendem a querer ficar com esse formato o que tá é drico as minhas luvas eletrônicas a razão estar nos vértices de um ok tá é duro então a geometria das nuvens vai ser outro a érika bom vamos pensar um pouco é hoje que a gente coloca esse par solitário de elétrons que a gente tem no bruno no nosso quintal é duro bom a gente tem seis posições que são iguais não importa muito em qual delas que você coloca esse par solitário de elétrons vamos ver se consigo desenhar isso eu tenho aqui então o bromo e eu vou fazer as minhas ligações então eu tenho aqui uma ligação duas três quatro cinco ligações e eu vou marcar aqui os meus atos de flor estão marcando aqui os átomos de for bom e eu colocaria o meu par solitário de elétrons aqui mas como eu disse não importa muito onde eu coloco esse par de elétrons porque a gente tem posições idênticas aqui eu escolhi essa posição porque fica mais fácil de a gente ver a geometria porque quando você quer a geometria da molécula você vai ignorar toda e qualquer parte de elétrons solitários que você tem em volta desse ato central bom se a gente ignorar esse esse passo otário de elétrons a gente vai ter vamos ver vamos ligar esses pontos aqui teria isso é que aqui em baixo e agora vou ligar com esse novo por aqui de cima os meus vértices então eu teria eu teria uma estrutura mais ou menos assim eu tenho percebi que eu tenho aqui uma base quadrada e eu tenho um formato de pirâmide a gente chama isso de piramidal quadrada não vou marcar aqui embaixo piramidal piramidal quadrada essa vai ser a geometria da minha molécula porque eu ignorei o par solitário de elétrons que eu tinha ali em termos de ângulos de ligação a gente sabe que os ângulos ligação é ideais são de 90 graus então se eu olhar essas ligações aqui que eu tenho com o bromo bom vou desenhar melhores aqui eu teria ligações que eu estou marcando aqui em verde mais ou menos assim e aqui eu teria os ângulos de 90 graus então marcar aqui em vez de 90 graus bom vamos fazer mais um exemplo então aqui embaixo eu tenho o nosso último exemplo eu tenho aqui o tetra fluoreto de xenônio e vamos descobrir quantos elétrons de valência que a gente tem bom o xenônio ele vai estar no grupo 8 da tabela periódica então vou marcar aqui oito elétrons de valência o flor vai estar no grupo 7 como eu tenho quatro faça o site vezes 4 e eu tenho aqui um total de 28 se eu fizer 28 mais oito tenho total de 36 elétrons de valência que eu tenho que representar na minha estrutura de pontos bom vou começar colocando o ato - elétron negativo no centro então o xenônio e eu tenho quatro ligações com o flor então eu tenho quatro ligações com o flor desse jeito eu vou marcar aqui um fora aqui outro for aqui um aqui e último aqui em cima e até agora já representei bom 2468 elétrons de valência se ao subtrair 8 ac de 36 eu tenho ainda que representar 28 elétrons de valência como marcar aqui 28 elétrons de valência bom agora a gente tem que colocar esses elétrons que sobraram nos nossos atos nos terminais e como eu disse já antes o flu vai seguir a regra do quinteto então eu tenho que colocar seis elétrons ao redor dos meus atos de flor 246 aqui eu tenho 24 626 de novo que 246 bom eu tenho seis elétrons em quatro átomos defur 6 elétrons para cada átomo de flor eu tenho quatro átomos então se eu fizer 28 - seis vezes quatro a 24 ainda tem que representar 4 elétrons de valência nessa minha estrutura de pontos e agora a gente tem que colocar esses quatro elétrons de valência que sobraram ao redor do nosso átomo de xenônio do nosso átomo central então vou marcar aqui tenho um para quê e outro para aqui em baixo agora vamos olhar de novo os nossos passos vamos voltar aqui pra cima eu desenhei uma estrutura de pontos agora tem que contar o número de nuvens eletrônicas ea tem que fazer uma predição da geometria dessas nuvens então vamos voltar aqui e vamos fazer isso que o nosso passo a passo manda então vou contar quantas nuvens eu tenho tenho uma duas três quatro cinco seis nuvens eletrônicas mais uma vez a 61 vez eletrônicas elas querem estar o mais distante possível umas às outras e então elas estarão no arranjo que tá épico como a gente viu anteriormente vamos ver se a gente consegue desenhar essa molécula mais primeiro vamos dar uma olhada no nosso passo 4 vamos ver que a gente tem que fazer a gente tem que ignorar qualquer par solitário de elétrons para fazer a predição da geometria da nossa molécula e como a gente tem esses pares solitários a gente vai ter que ignorarem a gente vai tentar desenhar isso então eu faria eu terei aqui vou fazer aqui em baixo teria que o meu xenônio vou pegar meu espaço aqui e eu teria as minhas ligações têm que as minhas liga sóis agora teria aqui os meus atos de flor eu vou marcar aqui os meus pares solitários de elétrons eles querem sair distantes um do outro então eles estão a 180 graus um do outro e bom se eu quiser pra dizer a minha geometria como eu vi antes a gente tem que a gente tem que ignorar esse par solitários de elétrons então a gente tem que a gente vai ligar esses nossos atos de flor então a gente vai fingir que esses elétrons são ali ea gente vai ligar os nossos atos de fúria a gente vai ter um desenho quadrado a gente vai ter um quadrado plano aqui então a geometria da minha molécula aqui vai ser quadrada plana vão marcar aqui quadrada quadrada plana essa vai ser a geometria da minha molécula quando eu ignoro os pare os meus pares solitário de elétrons que eu tenho ao redor do meu ato central em termos de ângulos ligação bom vou fazer de novo aqui numa outra cor eu teria as ligações do mesmo modo que houve antes elas vão ter 90 graus aqui então aqui nesse caso eu também vou ter angústias de ligação de 90 graus então é assim que você determina geometria para moléculas com 6 nuvens eletrônicas nosso primeiro exemplo não tinha para o solitário de elétrons o segundo tinha um par solitário e perceba que as nuvens tinham a mesma geometria mas as moléculas um formato diferente porque você ignorava os para os solitários de elétrons ao redor do seu ato central