Conteúdo principal
Biblioteca de Química
Curso: Biblioteca de Química > Unidade 9
Lição 4: Estruturas de Lewis e geometria molecular- Como desenhar a estrutura de Lewis
- Como desenhar estruturas de Lewis
- Exemplo resolvido: estrutura de Lewis do formaldeído (CH₂O)
- Exemplo resolvido: estrutura de Lewis do íon cianeto (CN⁻)
- Exemplo resolvido: estrutura de Lewis do difluoreto de xenônio (XeF₂)
- Exceções à regra de octeto
- Contar elétrons de valência
- Estrutura de Lewis
- Ressonância
- Ressonância e Fórmula de Lewis
- Carga formal
- Carga formal e Fórmula de Lewis
- Exemplo resolvido: uso de cargas formais para determinar estruturas de ressonância não equivalentes
- Ressonância e carga formal
- Teoria VSEPR para 2 eletrosferas
- Teoria VSEPR para 3 eletrosferas
- Mais sobre a fórmula de Lewis para dióxido de enxofre
- Teoria VSEPR para 4 eletrosferas
- Teoria VSEPR para 5 eletrosferas (parte 1)
- Teoria VSEPR para 5 eletrosferas (parte 2)
- Teoria VSEPR para 6 eletrosferas
- Polaridade molecular
- Teoria VSEPR
- Química Avançada 2015 - Discursiva 2d e 2e
© 2023 Khan AcademyTermos de usoPolítica de privacidadeAviso de cookies
Exemplo resolvido: estrutura de Lewis do íon cianeto (CN⁻)
Podemos desenhar as estruturas de Lewis de íons poliatômicos (íons que contêm vários átomos) utilizando o mesmo procedimento usado para moléculas neutras. Neste vídeo, vamos ver como construir a estrutura de Lewis do íon cianeto (CN⁻). Versão original criada por Sal Khan.
Quer participar da conversa?
Nenhuma postagem por enquanto.
Transcrição de vídeo
RKA22JL - Olá, meu amigo ou minha amiga.
Tudo bem com você? Seja muito bem-vindo ou bem-vinda a
mais um vídeo da Khan Academy Brasil. E, neste vídeo, vamos resolver mais um
exemplo de construção do diagrama de Lewis. E, agora, vamos fazer isso
para o ânion cianeto. Esse exemplo é bem interessante,
principalmente porque essa é a primeira vez que estamos construindo
um diagrama de Lewis para um íon. Que tal então você pausar
esse vídeo e tentar fazer isso? E aí, fez? Não?
Não tem problema. A gente vai fazer isso juntos aqui, agora. Já vimos em muitos vídeos
que o primeiro passo é essencialmente contar o número total de elétrons
de Valência com que estamos lidando. E o motivo de fazer isso
é para que a gente tenha a certeza de que estamos alocando
todos os elétrons de valência. Para nos ajudar com isso, a gente pode olhar a
tabela periódica dos elementos. Você já deve saber que o carbono tem um, dois, três, quatro elétrons de valência
na segunda camada, já que ele está no segundo período. Então, temos aqui
quatro elétrons de valência do carbono. O nitrogênio tem um, dois, três, quatro, cinco
elétrons de valência em sua segunda camada, já que ele está nesse
segundo período também. Dessa forma, o total de elétrons
de valência de um carbono neutro e de um átomo de nitrogênio livre
e neutro é igual a 9. Ou seja, nove elétrons de valência. Porém, ainda não acabamos,
porque temos uma carga negativa aqui. Temos um ânion,
e um ânion tem carga negativa. Devido a essa carga de -1, precisamos pensar nisso
como tendo um elétron de valência extra. Então, vamos adicionar um
elétron de valência aqui. Mas por que fazemos isso? Por causa dessa carga negativa. A gente sempre vai fazer isso
quando tiver uma carga negativa. Sendo assim, estamos lidando
com um total de dez elétrons de valência. A próxima etapa é tentar
desenhar ligações simples. Vamos tentar colocar ligações simples. Mas, antes, precisamos identificar
qual é o átomo central. Como temos apenas dois átomos aqui,
nenhum será o átomo central. Então, eu vou colocar o carbono aqui
e o nitrogênio aqui. Eu vou desenhar uma ligação simples. Eu tive que pegar dois elétrons de valência
daqui para fazer a ligação covalente. Sendo assim, eu vou ficar
com oito elétrons de valência. Vamos para a próxima etapa, que é
alocar os elétrons de valência que sobraram. E vamos começar com mais um elétron negativo,
que, nesse caso, é o nitrogênio. Vamos tentar fazer ele alcançar
oito elétrons de valência. Já temos dois aqui nessa ligação. Então, precisamos de mais três pares
de elétrons solitários para ele. Sendo assim, temos
dois, quatro, seis, oito. Beleza, eu utilizei seis elétrons
de valência desses aqui. Então, temos isso menos 6, que é igual a 2. Ou seja, ainda tenho dois elétrons para alocar. Eu vou alocar esses elétrons de valência
aqui no carbono. Agora sim. Já utilizamos todos os elétrons de valência,
não resta mais nada para alocar. Porém, precisamos ver se todos estão satisfeitos
quanto à regra do octeto. O nitrogênio tem oito elétrons de valência
ao redor dele: dois, quatro, seis, oito. Porém, o carbono tem apenas quatro: dois, quatro.
E agora, o que fazer? É aqui que nos perguntamos
se é preciso adicionar alguma ligação extra, ou ligações de ordem superior. O carbono precisa de
mais elétrons de valência, e como podemos fazer isso? O que podemos fazer é pegar alguns desses
pares solitários que estão em torno do nitrogênio e usá-los através de ligações covalentes, realizando, com isso, ligações de ordem superior. Então, vamos ver. Se a gente pegar esses dois aqui
e transformar em outra ligação covalente, o que vai acontecer? Bem, deixa eu apagar isso aqui,
aí eu vou desenhar outra ligação covalente. Observe que o nitrogênio
ainda tem oito elétrons ao redor dele, só que o carbono agora tem seis. Então, que tal fazer isso mais uma vez? Deixa eu apagar esses dois personagens aqui e fazer outra ligação covalente
entre o carbono e o nitrogênio. Agora, o que está acontecendo? O carbono agora tem dois, quatro, seis, oito
elétrons de valência ao seu redor, e o nitrogênio tem dois, quatro, seis, oito
elétrons de valência ao seu redor também. Isso parece ser muito bom,
então já terminamos? Bem, aparentemente, sim.
Só que não. A gente ainda não terminou. A gente ainda não representou essa carga negativa
em nosso diagrama de Lewis. E, para fazer isso, a gente vai colocar
colchetes ao redor dessa molécula inteira. E aí colocamos um
sinal de negativo aqui em cima para representar que essa molécula
tem uma carga negativa. Agora que fizemos isso, já terminamos. Eu espero que você tenha compreendido
tudo direitinho o que vimos aqui, e, mais uma vez, eu quero deixar para você
um grande abraço. E até a próxima!