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Exemplo resolvido: estrutura de Lewis do formaldeído (CH₂O)

Transcrição de vídeo

o Olá meu amigo minha amiga tudo bem com você seja muito bem-vindo ou bem-vinda a mais um vídeo daquela Academy Brasil e nesse vídeo vamos resolver um exemplo sobre a construção do diagrama de Lewis nesse exemplo eu vou construir um diagrama de Lewis para o formaldeído um formaldeído tem um carbono dois hidrogênios e um oxigênio ou seja ch2oh sabendo disso pause esse vídeo e tem que construir a estrutura de Lewis o diagrama de Lewis para o formaldeído E aí fez vamos fazer isso juntos agora o primeiro passo a ser feito que inclusive já vimos isso em um vídeo anterior é pensar sobre todos os elétrons de Valência para essa molécula sendo assim vamos contabilizar a quantidade total de elétrons de Valência o motivo de fazer isso é para que a gente vai descontando a quantidade de elétrons de valência do total enquanto a gente vai construindo a estrutura e utilizam dos elétrons de Valencia para descobrir a quantidade os elétrons de Valência precisamos olhar na tabela periódica dos elementos por exemplo no caso do carbono Ele está na segunda linha nesse segundo período portanto a segunda camada é a camada externa e nessa camada temos um dois três quatro elétrons de Valência Portanto o carbono tem quatro elétrons de Valência agora em relação ao átomo de hidrogênio livre e neutro ele vai ter apenas um elétron de Valência porém temos esses dois hidrogênios aqui então teremos aqui duas vezes um que é dois não podemos esquecer do oxigênio o oxigênio também está no segundo período então ele tem a segunda camada como camada externa e ele tem um dois três quatro cinco seis elétrons de Valência assim o total de elétrons de Valência que será quatro mais dois e é seis mais seis que é igual a 12 elétrons de Valência agora que fizemos isso vamos para a segunda etapa que é tentar desenhar a estrutura com ligações simples a chave aqui para fazer isso é qual será o átomo Central A Regra geral diz que o átomo menos eletronegativo deve ficar no centro e o hidrogênio é um ótimo candidato porém ele não entra nessa regra então a gente descarta o hidrogênio sendo Assim ficamos entre o carbono e oxigênio como sabemos o oxigênio é um dos átomos mais eletronegativos ele é um dos elementos mais eletronegativos da Tabela Periódica dos elementos Ele está aqui muito próximo do Flu então com isso o carbono acaba sendo um ótimo candidato para ser o átomo Central Então vamos colocar o carbono bem aqui no centro Aí depois disso vamos colocar esses outros átomos ao seu redor a gente costuma chamar esses átomos que estão ao redor do átomo central de átomos terminais Vamos colocar nos oxigênio aqui e nossos dois hidrogênios aqui também um aqui e um aqui agora precisamos desenhar as linhas que representam as ligações essas linhas são ligações simples e aqui representa dois elétrons de Valência isso aqui também representa dois elétrons de Valência isso aqui também representa dois elétrons de Valência Quantos elétrons de Valência utilizamos aqui 2 4 6 elétrons de Valência então seu subtrair 6 elétrons de Valência daqui eu vou ficar com quantos duas e - 6 = 6 Então eu fico com 6 elétrons de Valência aqui agora vamos parar para se metapark alocar os elétrons de Valência restante tentando com isso chegar a regra do octeto mas isso só para os átomos que não são hidrogênio o hidrogênio só precisa de dois elétrons de Valência sabendo disso vamos alocar os elétrons de Valência que sobraram vamos começar aqui pelo oxigênio esse oxigênio já tem esses dois elétrons que estão sendo compartilhados aqui assim para chegar à regra do octeto ele precisa de mais seis então vamos colocar esse seis elétrons aqui temos um dois três quatro 16 eu acabei de usar os seis elétrons de Valência então eu não tenho mais nada aqui para brincar mas vamos ver como os átomos estão se sentindo quanto a regra do que tento o hidrogênio aqui está compartilhando esses dois elétrons que estão nessa ligação covalente como ele só precisa de dois elétrons de Valência ele está se sentindo muito bem com isso afinal como esses dois elétrons que estão sendo compartilhados ele consegue fingir que já tem dois elétrons de valência em sua camada externa que nesse caso é a primeira camada e como sabemos a primeira camada fica completa com 2 elétrons a mesma coisa parece outro hidrogênio aqui então pelo menos para os átomos terminares o oxigênio e os dois hidrogênios eles estão se sentindo como se ele já tivesse uma camada externa completa porém chegamos a quarta etapa onde eu precisamos olhar para o nosso átomo Central sendo assim vamos nos concentrar aqui no átomo Central Será que precisamos de mais ligações Será que precisamos fazer algo e como podemos perceber o carbono sua possui 2 4 6 elétrons nele 6 elétrons de Valência porém ele Adoraria ter oito para ter a camada externa completa e como podemos fazer dele atingir esse objetivo tudo bem Podemos adicionar mais ligações e de onde Poderia vir essas ligações viria de algum par de elétrons que está sozinho em algum átomo bem os únicos pares de elétrons solitários estão pairando aqui ao redor desse oxigênio Então que tal a gente pegar esse par de elétrons Solitário aqui e usá-lo para construir uma outra ligação covalente aqui dessa forma o nosso diagrama de Lewis ficará assim eu acho melhor redesenhar isso aqui vamos fazer isso temos aqui o carbono Aí temos as três ligações covalentes originais a gente também tinha o hidrogênio aqui e o hidrogênio aqui a claro também tínhamos um oxigênio aqui porém agora formamos uma nova ligação covalente não podemos esquecer também que ainda temos outros dois pares de ele o seu redor do oxigênio Então vamos desenhar isso aqui temos esses dois elétrons e esses dois elétrons ao redor do oxigênio agora se assustar muito bonito porque o oxigênio ainda tem 8 elétrons ao seu redor quatro em pares isolados e o quadro que estão sendo compartilhados aqui através dessa ligação dupla cada um dos hidrogênios tem esses dois elétrons e eles estão sendo compartilhados através de cada uma dessas ligações covalentes agora por último temos o carbono realizando o quatro ligações covalentes duas ligações simples e uma ligação dupla como cada ligação simples tem dois elétrons Associados temos aqui oito elétrons ao redor do carbono e pronto isso realmente se parece a estrutura ou diagrama de Lewis para o formaldeído Eu espero que você tenha compreendido tudo direitinho e mais uma vez eu quero deixar aqui para você um grande abraço e até a próxima E aí