Conteúdo principal
Biblioteca de Química
Curso: Biblioteca de Química > Unidade 9
Lição 4: Estruturas de Lewis e geometria molecular- Como desenhar a estrutura de Lewis
- Como desenhar estruturas de Lewis
- Exemplo resolvido: estrutura de Lewis do formaldeído (CH₂O)
- Exemplo resolvido: estrutura de Lewis do íon cianeto (CN⁻)
- Exemplo resolvido: estrutura de Lewis do difluoreto de xenônio (XeF₂)
- Exceções à regra de octeto
- Contar elétrons de valência
- Estrutura de Lewis
- Ressonância
- Ressonância e Fórmula de Lewis
- Carga formal
- Carga formal e Fórmula de Lewis
- Exemplo resolvido: uso de cargas formais para determinar estruturas de ressonância não equivalentes
- Ressonância e carga formal
- Teoria VSEPR para 2 eletrosferas
- Teoria VSEPR para 3 eletrosferas
- Mais sobre a fórmula de Lewis para dióxido de enxofre
- Teoria VSEPR para 4 eletrosferas
- Teoria VSEPR para 5 eletrosferas (parte 1)
- Teoria VSEPR para 5 eletrosferas (parte 2)
- Teoria VSEPR para 6 eletrosferas
- Polaridade molecular
- Teoria VSEPR
- Química Avançada 2015 - Discursiva 2d e 2e
© 2023 Khan AcademyTermos de usoPolítica de privacidadeAviso de cookies
Exemplo resolvido: estrutura de Lewis do difluoreto de xenônio (XeF₂)
Em algumas moléculas, o átomo central excede a regra do octeto (é rodeado por mais de oito elétrons). Confira o exemplo de uma molécula que viola a regra do octeto (XeF₂) e aprenda a desenhar sua estrutura de Lewis neste vídeo. Versão original criada por Sal Khan.
Quer participar da conversa?
Nenhuma postagem por enquanto.
Transcrição de vídeo
RKA22JL - Olá, meu amigo ou minha amiga.
Tudo bem com você? Seja muito bem-vindo ou bem-vinda
a mais um vídeo da Khan Academy Brasil. E, neste vídeo, vamos resolver mais
um exemplo de construção do diagrama de Lewis. Vamos dizer que a gente queira construir o diagram
ou a estrutura de Lewis para o difluoreto de xenônio. Então, pause este vídeo e tente fazer isso. E aí, fez? Não? Não tem problema não.
A gente vai fazer isso aqui juntos, agora. Como sempre, o primeiro passo é contar
quantos elétrons de valência nós temos aqui. O xenônio, que está aqui, é um gás nobre. Logo, ele possui oito elétrons de valência. Repare que temos aqui: um, dois, três
quatro, cinco, seis, sete, oito. E esses oito elétrons
estão na quinta camada, já que o xenônio está
aqui no quinto período. Portanto, ele tem
oito elétrons de valência. Agora, vamos para o flúor.
Já vimos o flúor muitas vezes, então já sabemos que ele tem
sete elétrons de valência. Olha só, aqui: temos um, dois, três, quatro, cinco,
seis, sete elétrons de valência, que estão aqui na segunda camada. Observe que temos dois desses flúores. Então, temos aqui 2 vezes 7,
e isso dá um total de 14 elétrons valência. Assim, temos 8 mais 14,
que é igual a 22. Ou seja, temos 22 elétrons de valência no total. Vamos para a próxima etapa agora,
que, como já fizemos em outros vídeos, nós vamos tentar desenhar a estrutura de Lewis
com ligações covalentes simples. E, claro, vamos colocar o
xenônio como nosso átomo central, porque ele é menos
eletronegativo que o flúor. Então, colocamos o xenônio aqui. Agora, vamos colocar os dois
flúores aqui, um de cada lado. Então, temos um flúor
aqui e um flúor aqui. E, claro, vamos colocar
ligações simples aqui. Bem, quantos de nossos
elétrons de valência já contabilizamos? Foram dois nessa ligação e,
depois, dois nessa ligação. Sendo assim, contabilizamos quatro elétrons. Então, colocamos isso aqui menos 4,
que é igual a 18. Ou seja, ainda estamos com
18 elétrons de valência para lidar. Agora, a próxima etapa é
alocá-los nos átomos terminais, a fim de fazer com que eles
tenham um octeto completo. Cada um desses flúores já tem dois elétrons de valência
que estão sendo compartilhados. Portanto, precisamos dar a cada um deles
mais seis elétrons de valência. Sendo assim, teremos aqui dois, quatro, seis.
E aqui também, dois, quatro, seis. Perfeito! Acabamos de alocar
mais dois elétrons de valência. Assim, temos aqui -12 elétrons de valência. 18 menos 12 é igual a 6. Então, ainda temos seis
elétrons de valência aqui para alocar. E só há um lugar onde
podemos alocar esses seis elétrons de valência. E isso está no átomo central, no xenônio. Então vamos fazer isso aqui. Sendo assim, temos aqui
dois, quatro, seis elétrons de valência. E aí está. Temos o diagrama de Lewis,
a estrutura de Lewis para o difluoreto de xenônio. Agora, algo interessante a se falar aqui é que
os nossos flúores tem um octeto de elétrons de valência. Mas o que está acontecendo com o xenônio? O xenônio tem dois, quatro,
seis, oito, dez elétrons de valência. Então, esse é um daqueles exemplos
onde temos uma exceção à regra do octeto. Onde temos mais do que
oito elétrons de valência. O que é possível para os elementos
do terceiro período ou superior. Enfim, eu espero que você tenha compreendido
tudo direitinho o que fizemos aqui. E, mais uma vez,
eu quero deixar para você um grande abraço, E até a próxima!