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Transcrição de vídeo

o Olá meu amigo minha amiga tudo bem com você seja muito bem-vindo ou bem-vinda a mais um vídeo daquela Academy Brasil e nesse vídeo vamos começar a conversar sobre as ligações químicas grande parte do que conversamos até agora foi apenas sobre os átomos isolados Nós pensamos sobre o número de elétrons de prótons e de nêutrons além é claro da configuração eletrônica dos átomos porém os átomos não operam apenas isoladamente se fosse o caso o universo inteiro incluindo até mesmo você e eu teríamos apenas um monte de átomos vagando pensando nisso eu não posso deixar de falar que o que começa ser interessante é como os átomos na verdade interagem um com o outro e uma das formas mais interessantes de interação é quando ele se prendem a um outro átomo de alguma forma essa união de átomos é o que vamos estudar aqui nesse vídeo mas agora cabe uma pergunta interessante aqui como os átomos se ligam como verem e tem vários tipos de ligações e na verdade esses tipos formam uma espécie de espectro a gente vai começar aqui com o que eu consideraria um dos tipos de ligações de mais extremos e para entender isso vamos pegar uma tabela periódica dos elementos vamos dizer que estamos lidando com um elemento aqui desse grupo por exemplo vamos dizer que seja o sódio algo interessante sobre os elementos do grupo 1 é que eles possuem apenas um elétron de Valência se a gente quiser visualizar os elétrons de Valência que para o sódio bastaria fazer isso através de uma representação conhecida como estrutura de pontos gênias ou uma estrutura de pontos de elétrons demias em muitos momentos vamos chamar isso apenas de estrutura de pontos Ok pelo fato do sódio neutro ter apenas um elétron de Valência a gente pode representar isso desenhando o elétron de Valência aqui desse jeito agora vamos para o fim da tabela periodica e pegar por exemplo o cloro o cloro é um halogênio e halogênios tem um metro de Valência então podemos representar essa elétrons de Valência aqui do cloro da seguinte forma temos um dois três quatro cinco seis sete elétrons de Valência aí como você pode imaginar o cloro adoraria obter outro elétron para completar a sua camada externa um detalhe também estudamos em outros vídeos que esse exato mas esses elementos aqui no topo direito da Tabela Periódica que não são os gases nobres são muito eletronegativos especialmente a parte superior desses halogênios tais como o oxigênio eo nitrogênio eles adoram pegar elétrons sendo assim o que você acha que vai acontecer quando colocarmos esses dois carinhas aqui juntos esse cara quer perder um elétron eo cloro que é ganhar um elétron bem então talvez o cloro pega o elétron aqui do sódio em uma reação química real você teria trilhões desses carinhos e eles estariam pulando e coisas diferentes estariam acontecendo mas a pena a purificar vamos apenas imaginar que esses são os únicos dois e vamos imaginar que esse cloro aqui seja capaz de pegar um elétron desse sódio sendo assim o que vai acontecer esse sódio vai se tornar positivamente carregado porque ele vai perder um elétron eo cloro está ganhando um elétron E com isso se torna um ano e um cloreto o ânion é um íon negativo e o cátion de sódio é um íon positivo e um significa que está carregado Ok temos aqui um ano e um cloreto como ele ganhou um elétron do sódio ele ficou com uma carga negativa agora o que sabemos sobre uns carregados positivamente íons carregados negativamente bem os opostos se atraem não é isso se deve as forças de Coulomb então esses duas personagens vão ser atraídos um pelo outro outra maneira de pensar nisso é dizendo que eles serão ligados com isso eles formaram um composto chamado o cloreto de sódio e observe uma coisa o composto tudo aqui é neutro me ligar mais um para o sódio uma carga negativa para o cloreto mas o conjunto é neutro Porque eles estão juntos e você pode adivinhar como este Amado esse tipo de ligação entre íons ligação iônica vamos escrever isso ligação iônica bem Eu espero que você tenha compreendido tudo direitinho que vimos aqui e mais uma vez eu quero deixar para você um grande abraço e até a próxima