Características metálicas

neste vídeo quero discutir o que é um metal que são os metais o que significa a natureza metálica primeiro vamos pensar nos metais encontrados no nosso dia a dia ou em coisas que associamos a metais os elementos que chamamos de metais no dia a dia são por exemplo o ferro níquel o cobre a prata o ouro alumínio já vimos estes elementos antes eles apresentam características metálicas penso que é comum entre eles e comum com outros elementos que apresentam a natureza metálica tem se que são substâncias brilhantes e não fosse casas uma vez que reflete uma quantidade considerável de luz que incide sobre eles o que chamamos inclusive de brilho metálico outra associação que diz respeito ao metal é sua alta densidade se pegarmos um bloco de metal jogar na água imaginamos e afundando e não flutuando também associamos metais a ponto de fusão alto de modo que ele se apresenta no estado sólido quando em temperatura ambiente como veremos isso é válido para todos os metais esse ato mercúrio que também é brilhante bem isso mas é líquido sob temperatura ambiente outra coisa que diz respeito a eles é a maneira como podemos trabalhar com eles uma vez que eles são altamente maleáveis isto é podemos dobrar los eles conferir formas diferentes como uma lâmina de alumínio que pode ser dobrada e não irá quebrar mesmo ferro embora exija muita pressão também é maleável lembre se da adaptação feita com ouro prata e cobre muito comum na confecção de jóias se aplicarmos pressão sobre o metal é mais fácil dobrar do que quebrar os metais também apresenta em comum sua capacidade de conduzir eletricidade ou seja só condutibilidade elétrica um lugar onde você consegue encontrar metais é no interior de seus aparelhos eletrônicos como em cabos que geralmente são de cobre ou em outras componentes constituídos de materiais que incluem ouro prata essas são algumas das propriedades associadas a metais agora vamos pensar sobre o que ocorre em nível atômico de modo a permitir que os metais tenham tais propriedades assumamos o cobre por exemplo imagine um átomo de co digamos que este é o núcleo de cobre em vermelho e isto é uma nuvem eletrônica ao seu redor que representa os elétrons presentes em seus hospitais na camada de valência do átomo essa nuvem onde a elétron se movendo representa uma região de probabilidade de densidade eletrônica ou seja onde provavelmente iremos encontrar os elétrons deste ato agora imagine um bloco de cobre repleto de átomos também de cobre cada um com seu núcleo e sua respectiva nuvem eletrônica o que confere aos metais sua maleabilidade ea sua compatibilidade elétrica isto é a capacidade dos elétrons se moverem é essencialmente à condição na qual um átomo compartilha seus elétrons com átomos adjacentes ao compartilhar elétrons pense que os elétrons mais externos ao lucro apresenta uma atração dividida entre todos os núcleos adjacentes e portanto são suscetíveis a serem movidos se colocarmos uma diferença de potencial isto é uma voltagem estabelecendo nesse ponto pólo negativo e nesse ponto pólo positivo os elétrons tenha se afastar do pólo negativo e se aproximar do pólo positivo com os elétrons sendo compartilhados ou seja apresentando maior liberdade de locomoção estabelece um fluxo de elétrons do pólo negativo ao pólo positivo como esses elétrons relativamente livre se movendo de um lado para o outro de uma nuvem para outra temos o que chamamos de mar de elétrons é por isso que temos filhos feitos de cobre o mandi elétrons também o que permite ao metal ser maleável se alguém aplicar uma força aqui e aqui substâncias rígidas tenderiam a rachar bem nessa linha aqui mas não é isso que acontece com os metais pois devido ao mar de elétrons essa parte irá se dobrar mas pra cá e essa aqui mais para lá realocando sua nomes eletrônicas em que a ligação metallica se rompa recomenda que você paulo esse vídeo e pense quais são os elementos da tabela periódica propensos a formarem se mais de elétrons a compartilhar elétrons consigo mesmo esse é o mesmo princípio usado na energia de ionização o de elétrons negatividade então dê uma pausa no vídeo então assumindo que você já tentou descobrir quais são os elementos mais aptos a compartilhar elétrons já vimos colar de esquerda tabela periódica dos elementos como no grupo 1 os elementos têm apenas um elétron na camada de valência seria difícil para eles conseguir compartilhar elétrons e completar sua última camada se eles perdessem os elétrons de valência podem atingir um estado de estabilidade logo eles tendem a doar elétrons ao contrário se considerarmos os elementos do lado direito como os halogênios resta lhes apenas um elétron para completar a última camada assim os halogênios são ávidos tendem a receber elétrons e portanto são elétron negativo já os gases nobres estão completos e tendem a não compartilhar elétrons com ninguém uma vez que já estão estáveis outra coisa que já comentamos aqui ao descermos os elementos de um mesmo grupo seus átomos ficam maiores e desta maneira note que o último o 55º elétrons do césio por exemplo está muito mais fraca mente atraído ao núcleo por estar mais longe do que o terceiro elétron do lit então como vimos os elementos do canto inferior esquerdo da tabela têm menor energia de ionização isto é não é necessária muita energia para lhes tirar elétrons de modo que eles são mais propensos a doarem os elétrons portanto esses são os elementos com maior caráter metálico pela mesma lógica vemos que os elementos do canto superior direito são muito eletro negativos em baixa a tendência do ar elétrons em alta energia de ionização logo esses mesmos elementos apresenta o menor karaté metálico algumas coisas devem estar passando pela sua cabeça agora começamos pensando nesses elementos que no dia a dia são associados a metais mas eu disse que esses daquele baixo tem natureza metálica ainda mais pronunciada considere o cálcio por exemplo o que muitas pessoas imaginam do cálcio que ele se parece um giz branco muito rígido e portanto pouco maleável sem brilho e um mau condutor eletricidade baseado no que eu disse ele tem maior natureza metálica com alumínio por exemplo contudo temos de lembrar o que consideramos vivemos como cálcio não é o calço puro essa substância que parece com giz é na verdade o carbonato de cálcio calço pura na verdade se parece com isto daqui brilhante e apresenta assim a maleabilidade condutibilidade elétrica a regra é que esses elementos têm alta natureza metálica e esses elementos têm baixa natureza metálica e o que você deve ter percebido que a maior parte da tabela periódica é metálica de alguma forma se o alumínio é um metal esses elementos abaixo tenha maior natureza metálica consequentemente todos esses elementos intermediários são metais também os conjuntos referentes aos números quantos de momento linear 0 2 e 3 ou seja os blocos sdf são todos os metais não obstante boa parte dos elementos de número quântico de momento linear 11 isto é os elementos pertencentes ao bloco p são considerados metálicos sendo chamados de metalóide e apenas essa porção da tabela é com certeza considerada não metal o que faz sentido gases nobres são gases não são muito relativos não é feito ligações e não formam estruturas esses outros mesmo carbono quando efetua ligações em forma de rede não conduzem eletricidade tende a não ser muito maleáveis enfim espero que isso ajude você a entender a natureza metálica e as propriedades da tabela periódica que tem seu canto inferior esquerdo um autocrata metálico que decai à medida que nos dirigimos ao canto superior direito