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Biblioteca de Química
Curso: Biblioteca de Química > Unidade 9
Lição 1: Tipos de ligações químicas- Ligações iônicas
- Ligações covalentes
- Ligações metálicas
- Características metálicas
- Previsão do tipo de ligação (metais versus não metais)
- Previsão do tipo de ligação (eletronegatividade)
- Eletronegatividade
- Eletronegatividade e ligação
- Tipos de ligações químicas
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Previsão do tipo de ligação (eletronegatividade)
Uma maneira de prever o tipo de ligação que se forma entre dois elementos é comparar suas eletronegatividades. Em geral, diferenças grandes em eletronegatividade resultam em ligações iônicas, enquanto diferenças menores resultam em ligações covalentes. Versão original criada por Sal Khan.
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Transcrição de vídeo
RKA21MC - Olá, meu amigo(a), tudo bem com você? Seja muito bem-vindo(a) a mais um
vídeo da Khan Academy Brasil. Neste vídeo, vamos continuar conversando
sobre como predizer os tipos de ligações. Não se esqueça de que em vídeos passados
começamos a conversar sobre os tipos de vínculos que podem ser formados entre átomos
de um determinado elemento. Por exemplo, se você tiver dois metais formando
uma ligação, teremos uma ligação metálica. Se você tiver dois não metais envolvidos
em algum tipo de atividade de ligação, é provável que a gente tem uma ligação covalente. A regra geral diz que se você tem um metal e um não metal,
é bem provável que a gente tem uma ligação iônica. Essas são as regras gerais. Claro, existem exceções,
mas essas são as regras gerais. O que eu quero fazer aqui neste vídeo é mostrar que,
quando estamos falando de ligações, realmente existe um espectro de tipos de ligações. Existem ligações, e nós conversamos sobre
coisas como ligações covalentes polares, que começam a parecer um pouco
mais e mais de natureza iônica, e é sobre isso que nós vamos conversar neste vídeo, além de pensar também sobre isso
no contexto da eletronegatividade Nós conversamos sobre a eletronegatividade em
outros vídeos, mas só para relembrar: Essa é a propriedade de um átomo que
está em uma ligação para pegar elétrons, de querer o elétron para estar
mais perto dele, ou seja, para os pares de elétrons passarem mais
tempo em torno desse átomo particular. Então, algo com uma alta eletronegatividade vai
ser mais ganancioso com os elétrons do que algo que tem
uma baixa eletronegatividade. Podemos pensar no espectro em que de um lado temos uma
ligação iônica e do outro lado temos uma ligação covalente. São dois extremos desse espectro, e uma maneira
de pensar sobre isso é que na extremidade esquerda não temos uma diferença
grande de eletronegatividade. Ambos os átomos que estão
participando do vínculo são quase iguais em relação à forma
como eles querem muitos elétrons, enquanto em uma ligação iônica você tem
uma diferença muito grande e eletronegatividade, tanto que um dos átomos
pega um elétron do outro. Então, uma forma de pensar sobre isso é
(deixa eu desenhar uma flecha aqui): Vamos escrever aqui embaixo
"diferença em eletronegatividade aumenta". À medida que você vai da esquerda para a direita, a diferença na eletronegatividade vai aumentar, e em algum lugar aqui no meio, ou conforme
você vai da esquerda para a direita, a ligação se torna mais e mais covalente polar. Por exemplo, se você tem um vínculo
entre o oxigênio e o hidrogênio, ambos são não metais, portanto será uma
ligação covalente apenas pela nossa regra geral. Na verdade, a divisão entre metais e não metais
(eu vou fazer isso aqui embaixo), é essa linha azul que forma
uma divisão entre as duas coisas, mesmo tendo algumas coisas aqui
próximas que são interessantes, mas em relação ao oxigênio e ao
hidrogênio, são ambos não metais. Sendo assim, temos uma diferença
não muito grande eletronegatividade, isso aqui é a eletronegatividade medida
em uma escala de Pauling, que leva o nome em homenagem ao
famoso biólogo e químico Linus Pauling. Conforme você pode ver, o oxigênio tem
um valor nessa escala igual a 3,44, que é um dos átomos mais eletronegativos. A gente vai conversar sobre as tendências
de eletronegatividade em outros vídeos, mas só para adiantar um pouco, essa tendência aqui vai do canto inferior esquerdo ao canto superior direito, as coisas no canto superior direito
que não são os gases nobres são as que são realmente gananciosas com elétrons,
e o oxigênio é um dos mais gananciosos. O hidrogênio também é bem eletronegativo,
mas tem um valor menor que o oxigênio. Ele tem um valor igual a 2,20, então nesse cenário
esses elétrons vão passar mais tempo em torno do oxigênio. Se eles passassem a mesma quantidade
de tempo oxigênio seria neutro, mas como eles estão gastando um pouco mais de tempo
aqui, teremos uma carga parcial negativa, e a letra para representar a
carga parcial é o delta minúsculo. Então temos aqui uma
carga parcial negativa, porque o elétron compartilhado está gastando mais tempo
em torno do oxigênio do que em torno do hidrogênio. Dessa forma, também temos uma carga parcial
positiva em torno do hidrogênio, devido a isso, essa ligação é covalente polar. Talvez no espectro isso esteja por aqui,
dependendo de como você vê essa escala. Agora, outra pergunta que
podemos fazer aqui a seguinte: Ok, esse é um espectro entre covalente e iônico,
mas ligação e a ligação metálica? Bem, ligações metálicas
em geral serão formadas se você tiver duas coisas que não são
tão diferentes na eletronegatividade, e ambas tenham razoavelmente
baixas eletronegatividades. Então é por isso que se você tiver ligações entre
as coisas aqui do canto inferior esquerdo, é provável que a gente
tenha ligações metálicas. Isso faz total sentido,
porque em ligações metálicas você tem todos os elétrons meio que
se misturando em uma piscina compartilhada, o que dá algumas das propriedades,
como por exemplo a condutividade. Então, se você tem coisas que são semelhantes na
eletronegatividade e que têm baixas eletronegatividades, então elas podem estar mais dispostas a compartilhar
aqueles elétrons de valência em uma piscina comum. Enfim, meu amigo(a), eu espero que você tenha compreendido tudo o que conversamos aqui, e mais uma vez eu quero deixar para você
um grande abraço e até a próxima!