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Biblioteca de Química
Curso: Biblioteca de Química > Unidade 9
Lição 3: SólidosSólidos de rede covalentes
Os sólidos de rede covalentes são compostos por átomos ligados covalentemente em uma rede tridimensional ou camadas de redes bidimensionais. Devido à força das ligações covalentes, os sólidos de rede covalentes têm altos pontos de fusão. Os sólidos de rede tridimensional (como o diamante ou a sílica) são duros e rígidos, enquanto os sólidos de rede bidimensional (como o grafite) são macios devido à facilidade com que as camadas da rede podem deslizar umas sobre as outras. Versão original criada por Sal Khan.
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Transcrição de vídeo
RKA21MC - Olá, meu amigo(a),
tudo bem com você? Seja muito bem-vindo(a) a mais um
vídeo da Khan Academy Brasil. Neste vídeo, vamos conversar sobre
sólidos de rede covalentes. Não se esqueça que já conversamos sobre
vários tipos de sólidos, incluindo os sólidos iônicos, que são sólidos formados por íons
que são atraídos uns pelos outros, e com isso formam
uma estrutura de rede. Também conversamos
sobre sólidos metálicos, que são sólidos formados por íons positivos
em meio ao mar de elétrons carregados negativamente. Também vimos os
sólidos moleculares, que são sólidos formados a partir de moléculas
que estão sendo atraídas umas pelas outras devido a forças intermoleculares. Agora, vamos ver sobre
os sólidos de rede covalente, que são sólidos constituídos por redes inteiras
formadas por ligações covalentes. O que estamos vendo aqui agora na tela é
um exemplo de um carbeto de silício, SiC, que é uma rede formada
por silício e carbono. Provavelmente, você vai me falar agora que já
vimos um caso de ligação covalente formando um sólido quando a gente viu sobre
os sólidos moleculares, não foi? Isso aqui é um exemplo de um sólido molecular
que nós estudamos naquele vídeo. A gente tem as moléculas que são feitas de
átomos conectados com ligações covalentes. O caso é que o motivo de essas
moléculas criarem um sólido é porque as moléculas são atraídas umas
pelas outras devido às forças intermoleculares. Assim, se você quiser derreter esse sólido, você só
precisa superar essas forças intermoleculares. Agora, um sólido de rede covalente
é feito através de ligações covalentes, sendo assim, se você quiser
derreter algum sólido desse tipo, é preciso superar as ligações covalentes, que em
geral são mais fortes que as forças intermoleculares. Como você pode imaginar, um sólido de rede
covalente vai ter um ponto de fusão muito alto, e além disso, você também não
vai ver um mar de elétrons aqui. Com isso, ao contrário dos sólidos metálicos, eles
não vão ser bons condutores de eletricidade. Para você compreender isso um pouco melhor,
vamos observar alguns sólidos de rede covalente aqui. O que você está vendo à esquerda talvez você
possa reconhecer como um diamante. Um diamante é apenas um monte de carbonos realizando
ligações covalentes uns com os outros. Observe aqui do lado direito essa estrutura
de como esses carbonos estão ligados. Como você já deve sabe, mesmo que
você tente empurrar ou puxar, essas ligações covalentes fazem o
diamante ser algo bem difícil de quebrar. Agora, o que é interessante é que esse mesmo carbono
pode formar diferentes tipos de sólidos de rede covalente. Por exemplo,
isso aqui é o grafite. O grafite é algo com que você
provavelmente já está bastante familiarizado. Quando você escreve com lápis, você está essencialmente
raspando o grafite naquele pedaço de papel, e é assim que o grafite se parece,
são essas folhas de rede covalente. Cada uma dessas folhas são atraídas umas pelas
outras através de forças intermoleculares, e é por isso que é fácil de raspar, porque essas
folhas podem se deslizar umas sobre as outras. Por outro lado, se você quiser derreter o grafite é
necessário quebrar essas ligações covalentes. Então, como você pode imaginar, para superar as ligações
covalentes e derreter o diamante ou o grafite, é preciso uma temperatura
muito, muito alta. O grafite, por exemplo,
sublima a 3.642 graus Celsius. O carbeto de silício. que vimos no início desse vídeo,
se decompõe a 2.830 graus Celsius. Aqui temos uma imagem de quartzo, que é o nome comum
para o dióxido de silício, outra rede covalente sólida, e isso tem um ponto de fusão
igual a 1.722 graus Celsius. Enfim, a grande lição sobre esse e os
últimos vídeos que vimos até agora é que existem diferentes maneiras
de formar um sólido. Pode ser com íons,
pode ser com metais, pode ser com moléculas que são atraídas umas
pelas outras através de forças intermoleculares, ou pode ser com uma rede de átomos
formados com ligações covalentes. Enfim, meu amigo(a), eu espero que você tenha
compreendido tudo o que conversamos aqui, e mais uma vez eu quero deixar para você
um grande abraço e até a próxima!