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Transcrição de vídeo

o Olá meu amigo minha amiga tudo bem com você seja muito bem-vindo ou bem-vindo a mais um vídeo daquela Academy Brasil e nesse vídeo vamos conversar sobre os sólidos iônicos que como você pode imaginar são sólidos formados por íons sabendo disso vamos pensar um pouco sobre esses Rios por exemplo podemos olhar aqui no grupo 1 da Tabela Periódica especialmente para coisas como lítio o sódio ou potássio não se esqueça que em muitos outros vídeos eu falei que talvez se esses elementos não queiram tanto assim manter o seu elétron mais externo porque eles têm apenas um elétrons em sua camada mais externa e seria muito mais fácil para eles perderem esse elétron para obter uma configuração de gás nobre e ter uma camada externa completa então esses personagens gostam de perder um elétron já os elementos do grupo 2 gostariam de perder dois elétrons agora se você for para o outro lado da Tabela Periódica Se você olhar para os halogênios bem aqui é um elétron de distância de ter a configuração eletrônica de um gás nobre e assim ter uma camada externa completa então eles realmente gostariam de pegar elétrons e se você olhar para elementos como o oxigênio enxofre eles realmente eu gostaria de pegar dois elétrons se puderem então o que você acha que aconteceria se você tivesse alguns metais da extremidade esquerda aqui se misturando com alguns não metade da extremidade direita aqui bem Como você pode imaginar haveria uma reação então por exemplo se a gente tivesse um sódio sendo misturado aqui com o cloro cada sódio pode perder um elétron para o cloro aí nesse caso teremos cátions de sódio que são íons carregados positivamente E aí é o pegar essa elétron cada cloro vai ser tornar um ano e um cloreto agora se você tiver um monte de uns positivos em torno de um monte de uns negativos O que você acha que vai acontecer eles vão ser atraídos uns pelos outros Ao serem atraídos uns pelos e eles vão formar uma estrutura de rede como essa aqui eu gosto de usar o cloreto de sódio como exemplo o que esse é provavelmente o único que mais Veremos em nossa vida cotidiana que nesse caso é o sal de cozinha Se você lamber isso o gosto é salgado mas existem diversos outros sólidos de sais iônicos muitos deles Realmente são categorizados como sal você poderia ter por exemplo um cloreto de potássio um fluoreto de sódio Além disso poderíamos ter um óxido de magnésio mas o que estaria acontecendo nesse caso bem nessa situação cada magnésio pode perder dois elétrons é então cada magnésio se tornariam positivo com uma carga = 2 e cada um dos oxigenios ganharia dois elétrons sendo assim eles se tornariam ânions com uma carga negativa = 2 aí novamente esses personagens serão atraídos uns pelos outros e com isso eles vão formar um sólido iônico em uma estrutura regular de rede como é a beleza agora que já viu me sobre isso vamos pensar um pouco mais sobre as propriedades desses sólidos iônicos e a primeira coisa que vamos pensar aqui eu sobre o ponto de fusão para esses sólidos atração eletrostática Entre esses Beyoncé forte devido a isso eles tendem a ter pontos de fusão elevado Mas que tal se agora a gente comparar-se os pontos de fusão entre os sólidos iônicos por exemplo vamos comparar o ponto de fusão do cloreto de sódio com o ponto de fusão do óxido de Magnésio e ver qual é que tem o ponto de fusão mais alto que tal você pausar esse vídeo agora E pensar um pouquinho sobre isso como você pode imaginar a atração eletrostática vai depender de duas coisas a magnitude da carga e o raio dos átomos que estão formando a sua estrutura de rede bem a magnitude da carga aqui é clara aqui você tem uma carga positiva igual a 2 sendo atraída por uma carga negativa = - 2 sendo assim isso tem uma forte atração eletrostática aí devido a isso veremos a fusão mais alto aqui qual é o ponto de fusão do óxido de magnésio é 2825 graus Celsius enquanto que o ponto de fusão do sal de cozinha ou cloreto de sódio é 801 graus Celsius você também pode tentar comparar o cloreto de sódio com algo como o fluoreto de sódio qual você acha que vai ter um ponto de fusão mais alto o cloreto de sódio ou fluoreto de sódio bem o flúor é menor do que o cloro e cada um deles vai ganhar um elétron então o ânion fluoreto ainda vai ser um pouco menor do que o ano cloreto quando você tem uns constituintes de menores atração eletrostática é realmente o mais forte lembre-se vimos na lei de Coulomb que quanto mais próximas as duas cargas estão mais forte será a força Atrativa ou repulsiva em nosso caso temos cargas Opostas então a força Atrativa sendo assim o fluoreto de sódio vai ter um ponto de fusão pouquinho maior do que o cloreto de sódio o ponto de fusão do fluoreto e já igual a 996 graus Celsius como nós estamos comparando esses três o ponto de fusão mais alto é do óxido de magnésio seguido pelo fluoreto de sódio e por último O cloreto de sódio enfim vamos para a próxima pergunta agora você já tentou quebrar algum tipo de sólido O que aconteceria se a gente tentar se quebrar essa história dos aqui já vemos em outros vídeos que os metais são muito maleáveis mas Além disso O que mais aconteceria para entender isso eu vou fazer uma representação bidimensional aqui vamos desenhar o cloro ou devo dizer o exame os cloretos isso aqui apenas uma versão bidimensional dessa rede Ok Além disso eu não estou desenhando em escala ai eu também vou desenhar os olhos os cátions de sódio como você pode ver as cargas positivas são atraídas pelas cargas negativas é a por isso que eles estão próximos uns dos outros agora se você reparar os negativos não estão próximos um dos outros porque porque ele se repelem da mesma forma o positivos não estão próximas umas das outras mas agora eu quero uma pergunta que legal O que aconteceria se eu tentar ser pressionar aqui desse lado e ao mesmo tempo pressionar aqui do outro lado mesmo sendo difícil o que acontecia se eu pressionar se de forma suficiente para que esse lado é que começasse a se mexer bem sim e selada que começaram a se mover isso vai se dobrar não vai acontecer algo diferente Bem uma coisa interessante sobre isso aqui é que ao mover esse lado eu vou acabar quebrando a rede diferente dos metais que são maleáveis as estruturas das redes não são maleáveis são bem duras na verdade porque as cargas negativas atraem as positivas mas não chegar em um certo. A rede acaba se quebrando Então embora seja difícil fazer isso é possível quebrar a rede agora uma última questão que vamos abordar aqui nesse vídeo é sobre a propriedade de condução de eletricidade dos sólidos iônicos sabendo disso pão desse vídeo e pense os sólidos iônicos são bons condutores a felicidade ou não bem para conduzir a eletricidade as cargas ou elétrons tem que ser capazes de se mover e quando temos uma forma sólida assim mesmo que você tem esse vizinhos eles não vão se mover então e sólidos iônicos em sua forma sólida não são bons condutores de eletricidade porém eles podem ser bons na condução de eletricidade se eles foram dissolvidos em uma solução por exemplo se você dissolver esse sal aqui na água os irmãos poderão se mover assim eles serão bons condutores de eletricidade da mesma forma se você aquecer esse cloreto de sódio uma temperatura acima de 801 graus celsius e aí transformava em o líquido mais uma vez os seus poderão se mover que realmente conduzir a eletricidade tem que sim eu acho que com tudo isso que eu conversei aqui você sabe um pouquinho mais sobre os sólidos iônicos agora eu espero que você tenha compreendido tudo direitinho para conversarmos e mais uma vez eu quero deixar para você um grande abraço e até a próxima