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Transcrição de vídeo

o Olá meu amigo minha amiga tudo bem com você seja muito bem-vindo ou bem-vinda a mais um vídeo daquela Academy Brasil e nesse vídeo vamos conversar sobre os sólidos metálicos e para começar a gente tem aqui Um ótimo exemplo de um sólido metálico repare que eles tendem a brilhar dessa forma será algo brilhante você pode estar pensando o que isso deve ser algum tipo de alumínio ou prata não é na verdade isso é sódio o nosso amigo sódio que já se ligou ao cloro para formar o cloreto de sódio e ter como resultado um sólido iônico também pode se ligar a ele mesmo para formar ligações metálicas Olha esse outro exemplo aqui você pode pensar que é prata ou algo assim mas na verdade isso é cálcio eu sei o que você está pensando o cálcio não é um tipo de pó branco que forma o giz na verdade não Esses são compostos formados com cálcio coisas como óxido de cálcio mas isso aqui é cálcio puro e o motivo disso está dentro de um container é é totalmente reativo com o oxigênio sendo assim o que está dentro desse container junto com o cálcio não é o oxigênio é alguma forma de gás inerte enfim quando o cálcio se liga assim mesmo temos uma ligação metálica que iremos falar um pouco mais depois ok agora olha essa outra imagem aqui temos algo brilhante metálico O que você acha que é isso bem isso é algo que estamos acostumados a associar os metais isso é ouro e mais uma vez você pode ver que ele tem essa propriedade lustrosa enfim o que os metais ou sólidos metálicos possuem que permite que eles sejam brilhantes dessa forma Além disso Quais são as outras propriedades dos sólidos metálicos tem para compreender essas idéias vamos observar aqui a tabela periódica dos elementos repare que a maior parte da Tabela Periódica dos elementos é composta por alguma forma de metal temos aqui essa coluna e vermelho que são os elementos do grupo 1 com exceção do hidrogénio Esses são os metais alcalinos Aí temos a segunda coluna questão de o Carlinho terrosos depois disso temos os metais de transição e depois dos metais pós-transição aí também temos os metalóides depois disso também temos essas coisas em amarelo e azul que são os não-metais enfim como que os metais formam sólidos Quando temos uma amostra pura deles a ideia geral é Observe os metais alcalinos todos eles têm um elétron de Valência certo aí para ter a camada externa estável é muito mais fácil para eles doarem um elétron de Valência e é por isso que frequentemente vemos esses caras realizando ligações iônicas eles podem ser imunizadas com muita facilidade Mas se você tiver uma amostra pura deles eles podem contribuir com elétrons para o mar de elétrons um elétron de cada átomo esse de metais alcalino-terrosos possuem dois elétrons de Valência eles também podem ser ironizadas ou se você tiver uma amostra pura deles como um cálcio eles podem contribuir com dois elétrons de Valência para o mar de elétrons os metais de transição aqui E aí essa habilidade de contribuir com um elétron de Valência então em geral nos veremos sólidos metálicos com cátions não esquecendo que Kátia em São carregados positivamente e todos eles em um mar de elétrons então Teremos todos esses elétrons aqui eu vou desenhar dessa forma sem colocar as cargas aqui em questão aqui agora de ontem que vem esses elétrons bem se você estiver olhando nos metais alcalinos cada um desses átomos pode doar um elétron para o mar porque eles realmente não querem o elétron de Valência se você tiver falando sobre os metais alcalino-terrosos cada um pode doar dois elétrons para o mar agora repare que você tem todas essas cargas positivas nesse mar de elétrons que tem carga negativa sendo assim quais serão as propriedades desse tipo de sólido você acha que ele será um bom condutor de eletricidade ou de calor bem provavelmente você já deve ter adivinhado se você olhar para um filho os fios são feitos de metais porque eles são excelentes na condução de eletricidade Ou eles têm a excelentes na condução de eletricidade justamente porque temos todos esses elétrons aqui que podem se mover aí se você aplicar uma voltagem eles vão começar a se mover e conduzir eletricidade e esses elétrons podem também ajudar na condução de energia térmica ou calor agora uma outra propriedade interessante que a gente pode conversar também aqui em relação a maleabilidade Eu já falei com você que em relação aos sólidos iônicos eles podem ser forte mas frágeis já quero tentar mudar a forma deles nem que seja um pouquinho eles vão acabar se quebrando Mas o que você acha que vai acontecer aqui vamos dizer que a gente empurre um dos lados aqui com uma força muito intensa Eu Vou empurrar a parte de baixo aqui para a direita e a parte superior para a esquerda você acha que isso vai ser frágil vai se quebrar ou você acha que isso vai ser maleável e vai se dobrar bem O legal é que ele não vai se quebrar na verdade ele vai se dobrar um sólido puro é muito maleável repare que mesmo empurrando a parte superior para a esquerda e teremos uma mudança muito grande afinar os cátions ainda continuam no mar de elétrons e isso é o que acontece é para o história dos metálicos em geral eles não são frágeis porém não são rígidos por isso que quando queremos que ele seja um pouquinho mais rígidos temos o costume de adicionar outros elementos no sólido metálico por exemplo ferro puro é razoavelmente maleável mas a gente quiser tornar um pouquinho mais resistente a gente pode colocar átomos de carbono ali no meio por exemplo a gente pode colocar um átomo de carbono aqui ou um átomo de carbono aqui aí dessa forma isso meio que vai atrapalhar é ser mais de elétrons um pouquinho e aí não teremos algo tão maleável na verdade teremos algo mais forte e mais rígido é isso em tudo isso que vimos aqui é apenas uma extensão do que já aprendemos sobre metais e ligações metálicas inclusive vale a pena sempre conversar sobre isso para que você esteja bem familiarizado ou familiarizada sobre as propriedades da maioria dos elementos da Tabela Periódica quando temos sólido e ele enfim eu espero que você tenha compreendido tudo direitinho que conversamos aqui e mais uma vez eu quero deixar para você um grande abraço e até a próxima