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Transcrição de vídeo

o Olá meu amigo ou minha amiga tudo bem com você seja muito bem-vindo ou bem-vinda a mais um vídeo daqui na casa da minha Brasil e nesse vídeo vamos conversar sobre os sólidos moleculares mas antes disso vamos fazer uma pequena revisão sobre os tipos de sólidos que vimos até agora nós falamos que no caso dos sólidos iônicos nós temos iremos formando uma rede então a gente pode ter íons positivos aqui e aqui teriam os negativos não se esqueça que o negativo é atraído pelo positivo e o positivo é atraído pelo negativo claro eu estou apenas mostrando uma versão bidimensional dessa rede mas o que temos é a formação de uma rede tridimensional então isso daqui é um sólido iônico também vimos sobre sólidos metálicos que são sólidos onde temos metade que contribuem com algum elétron de Valência para o mar de elétrons assim o que acaba resultando são vários cartão dispositivos que estão em um mar de elétrons assim também falamos sobre algumas pro e os sólidos metálicos são muito bons em conduzir eletricidade e além disso são maleáveis agora o que acontece quando temos não-metais não se esqueça que os não metais ou a metais são esses elementos aqui que estão em amarelo incluindo o hidrogênio a também temos os gases nobres que também são não-metais mas eles não são reativos o legal sobre os não-metais é que eles podem formar moléculas uns com os outros por exemplo o outro pode se ligar a outro e outro através de uma ligação covalente assim teríamos uma molécula e dois também temos coisas como o dióxido de carbono onde cada carbono pode se ligar a dois oxigenios essas moléculas são formadas devido a ligações covalentes entre não-metais agora quando falamos sobre sólidos moleculares estamos falando sobre como colocar um monte dessas coisas juntas Então vamos dizer que colocamos um monte de moléculas de iodo juntas as forças intermoleculares a uma temperatura suficiente não são suficientes para manter essas moléculas juntas em um estado sólido Mas o que eu quero dizer com isso isso aqui é a imagem de um iodo sólido e para fazer isso basta ter essas moléculas de iodo cada uma dessas moléculas é formada por uma ligação covalente entre dois átomos de iodo e o motivo disso ser sólido é porque Existem forças de dispersão suficiente aqui para manter isso às Forças de dispersão de London são formadas por dipolos temporários a fim de induzir de o Polo 100 moléculas vizinhas por exemplo vamos supor que por um breve momento a gente tem a mais elétrons aqui nessa extremidade da molécula de iodo criando com isso uma carga parcialmente negativa isso vai fazer com que alguns dos elétrons aqui nessa extremidade dessa molécula de iodo vizinha possam ser repelidos por essa carga negativa e aí com isso formaram uma carga parcialmente positivo aqui nesse caso aqui teremos um dipolo temporário induzindo onde a molécula vizinha com isso eles serão atraídos um pelo outro nós já conversamos sobre essa força de dispersão de London em outros vídeos e o detalhe interessante é que é uma temperatura suficientemente baixa isso pode manter essa estrutura de uma forma completamente sólida agora é importante ressaltar uma coisa aqui eu continuo dizendo a temperatura suficientemente baixa eu estou falando isso porque no caso desses sólidos moleculares as moléculas não são mantidas juntas devido às ligações covalentes a ligação covalente o mantém os átomos juntos em uma molécula mas o que mantém as moléculas juntas e essa força de dispersão que inclusive nesse caso ela é muito fraca devido a essa força de dispersão ser muito fraca esse história dos costumam ter pontos de fusão relativamente baixos por exemplo esse outro sólido bem Aqui tem um ponto de fusão de 113,7 graus celsius e eu sei que você está pensando agora Ei Isso não é tão baixo isso é mais alto que a temperatura que serve Além disso seria bastante desconfortável para qualquer um de nós experimentar 113 graus Celsius não é mas isso é relativamente baixo quando você fala em relação a outros sólidos pensa na temperatura necessária para derreter por exemplo o sal de cozinha pensa na temperatura que é preciso para derreter o ferro estamos falando de coisas como centenas de graus em certos sólidos ou até milhares de graus Celsius em relação a outros sendo assim esse valor é que é realmente baixo enfim como princípio geral sólidos moleculares tendem a ter pontos de fusão relativamente baixos agora deixa eu te fazer uma outra pergunta você acha que esse sólidos serão bons condutores de eletricidade hoje o vídeo pensa um pouco sobre isso bem para ser condutor de eletricidade de alguma forma a carga precisa se mover através do sólido ao contrário dos sólidos metálicos aqui não temos um mar de elétrons que podem simplesmente se mover Então essa história dos tendem a ser péssimos condutores de eletricidade tem e agora a gente ver um outro exemplo de sólido molecular eu sou bem Aqui é o dióxido de carbono sólido frequentemente conhecido como gelo-seco o que você vê aqui em cada uma dessas moléculas é um carbono ligado a dois oxigenios temos uma ligação dupla com cada um desses oxigênio são ligações covalentes que formam cada uma dessas moléculas mas o que mantém todas as moléculas atraídas umas pelas outras é mais uma vez essas forças de dispersão E essas forças entre as moléculas são tão fracas que o dióxido de carbono sólido nem mesmo derrete ele não vai para o estado líquido se você aquecer o suficiente para superar essas forças intermoleculares essas forças de dispersão O dióxido de carbono vai subir mar o que significa que vai diretamente de um estado sólido para o estado gasoso e ele faz isso em uma temperatura muito baixa ele sobrinho uma a 78,5 graus Celsius negativos se você for me o gelo seco eu não aconselho que você faça isso sem luvas porque você vai machucar a sua pele se você tocá-lo na verdade eu fiz isso recentemente na festa de aniversário do meu filho a gente estava brincando com gelo seco e eu posso te dizer uma coisa você não deve brincar com gelo seco porque ele realmente é muito gelado e nessa temperatura de - 78,5 graus Celsius ele vai sair do sólido sem nem mesmo derreter e passar para o estado líquido ele vai direto para o estado de gás agora a última coisa que eu quero fazer aqui nesse vídeo é pensar porque diferente e sólidos moleculares terão diferente os pontos de fusão como sempre para entender isso é legal Comparar as coisas vamos comparar aqui por exemplo e o do molho é colar com o cloro molecular cada um deles podem formar um sólido molecular a gente até já conversou sobre o iodo aqui no vídeo não foi pensando nessas ideias que conversamos qual desses você acha que formaram um sólido molecular com o ponto de fusão mais São Paulo vídeo pensa sobre isso bem como falamos sobre cada uma dessas moléculas elas são formados por ligações covalentes entre dois átomos e o que mantém as moléculas juntas no estado sólido são essas forças de dispersão em outros vídeos quando a gente conversou pela primeira vez sobre as forças de dispersão a gente falou sobre o dipolo e temporários e de polos induzidos e que eles provavelmente serão formados entre átomos mais pesados ou moléculas porque eles têm Nuvem de elétrons maiores e são mais polarizáveis então se você comparar o iodo com o cloro molecular você pode ver que O iodo é claramente efeito de átomo de maiores EA portão tomar molécula maior Ou seja que a mais polarizável ser maior significa ser mais polarizável e de um modo geral ser mais polarizável significa ser mais forte ou seja que tem forças de dispersão mais fortes mais intensas agora como lembrete essas forças de dispersão estão em Oi Leco elas cada molécula possui uma ligação covalente entre dois iodos e as forças de dispersão estão entre as moléculas agora pelo fato de ter forças de dispersão mais forte nós esperamos com sólido molecular formado por iodo vai ter um ponto de fusão mais alto do que um sólido molecular formado por cloro e eu realmente tem os números aqui nós já falamos sobre o ponto de fusão de um sólido molecular formado por iodo eu falei que é 113,7 graus Celsius enquanto que o ponto de fusão de um sólido molecular formado por cloro molecular tem um ponto de fusão de - 101,5 graus Celsius algo que é muito frio Resumindo O iodo tem um ponto de fusão mais alto por causa das forças de dispersão mais fortes porém Como eu disse mesmo assim essas forças de dispersão não são tão fortes assim isso ainda não é uma temperatura alta em comparação com os pontos de fusão de outros tipos de sólidos conforme vimos em outros e enfim meu amigo minha amiga eu espero que você tenha compreendido tudo direitinho que conversamos aqui e mais uma vez eu quero deixar para você um grande abraço e até a próxima