If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Se você está atrás de um filtro da Web, certifique-se que os domínios *.kastatic.org e *.kasandbox.org estão desbloqueados.

Conteúdo principal
Tempo atual:0:00Duração total:14:51

Transcrição de vídeo

todas as reações que tratamos até agora adquirir uma forma de a minúsculo de moldes de uma molécula a maiúsculo mas bem minúsculo de moldes de uma molécula b maiúsculo e elas reagem para formar o produto ou os produtos vamos supor que elas produzam alguns produtos eu poderia ter colocado aqui quantas moléculas quisesse vamos supor semosbh moléculas e maiúscula mas de moldes da molécula de maiúscula a idéia é que elas vão em uma direção e se fizermos um pequeno diagrama de energia conforme o vídeo sobre cinemática que se essa é a reação ou como a reação progride é possível imaginar que aqui temos um estado de energia maior temos a minúsculo de moldes da molécula a maiúsculo mas bem minúsculo de molz da molécula b maiúsculo e temos a energia de ativação então chegamos a um estado mais estável o nível de energia menor que onde os e minúsculo de molde a moléculas e mais de minúsculo de mós da molécula de e com certeza temos um pouco de energia de ativação só ocorre nessa direção uma vez que você chega aqui é muito difícil retornar portanto se voltarmos e olharmos para isso caso tenhamos o suficiente de a e b apenas teremos as moléculas de c e d ocorrerá apenas nessa direção mas não é assim que acontece na realidade na verdade bem às vezes até acontece assim a reação consegue somente ir em uma direção a reação na verdade pode ocorrer em ambas as direções então poderíamos representá la em vez de uma reação de sentido único poderíamos representá lo como uma reação de sentido duplo como esta e para não confundir tanto esses são os números de mol sou proporções das moléculas que estou adicionando e elas se tornaram relevantes em um segundo então vamos supor que temos um minúsculo molz desta molécula mais um bebê minúsculo de moldes dessa molécula então eles reagem para formar seu minúsculo de molde dessa molécula mas de minúsculo de moldes daquela molécula às vezes a reação pode ocorrer em ambas as direções e para que isso ocorra só para demonstrar uma reação de equilíbrio fazemos essas setas que apontam para ambas as direções isso significa que um pouco de si vai começar a se formarem um pouco de si mas ao mesmo tempo um pouco de si pode começar a se formar em um pouco de si em algum momento eu vou alcançar um equilíbrio quando a proporção da reação das moléculas ocorrendo naquela direcção for igual ou número de moléculas ocorrendo na outra direção estaria alcançando algum tipo de equilíbrio agora por que isso ocorre é o contrário disso e posso pensar em uma situação se desenharmos esse diagrama de energia novamente talvez esses dois possuem estados energéticos similares ou não tão diferentes poderia haver outras reações mas essa é que consigo lembrar no momento talvez os estados energéticos pareçam com esse deste lado temos o a mais o bebê então precisamos um pouco de energia de ativação e talvez você mais de talvez seja um potencial um pouco menor mas não muito inferior talvez por isso sejam favorecidos a irem nessa direção pois esse é um estado mais estável então esse é o ar mas o bê que temos os e mais o de mas não é nenhum absurdo ir nessa direção também dessa forma a maioria pode ir nessa direção se algumas dessas moléculas possuírem a quantidade certa de energia cinética elas poderão superar essa energia de ativação e retornaram para aquele lado o estudo disso é chamado equilíbrio quando olhamos para as concentrações das diferentes moléculas e só para comparar com a cinética a cinética determina o com mais rápido isso vai acontecer ou que posso fazer para mudar a ativação essa curva que o equilíbrio é o estudo da qual serão as concentrações das diferentes moléculas quando chegamos ao final já que a proporção indo nessa direção é igual à proporção naquela direção quero ser claro o equilíbrio existe onde a proporção que ocorre em uma direção é igual à proporção que ocorre no sentido inverso mas isso não significa que as concentrações dos dois lados sejam iguais é possível ter 25% de uma possível concentração de solução sendo a e b e 75% aqui tudo o que sabemos é que o equilíbrio significa apenas que essas concentrações não vão mudar mais e só para dar um exemplo do que disse aqui poderia ter escrito vamos ver isso na verdade o processo de abertura poderia escrever gás nitrogênio mais três gases de hidrogênio como estão todos em forma de gás posso colocar um pequeno e entre parênteses na verdade é uma reação de equilíbrio produz 2 molde de amônia isso se chama o processo de abertura não podemos falar dele em outro vídeo então nesse caso podemos dizer aqui há apenas um mês de a minúsculo a maiúsculo é a molécula de nitrogênio minúsculo é 3 b maiúsculo é a molécula de hidrogênio então os e minúsculo é o número de motos de amônia e os e maiúsculo é a própria molécula de amônia só quero que você entenda que isso é apenas uma forma abstrata de descrever um conjunto completo de equações agora o que é interessante nas reações de equilíbrio é que é possível definir uma constante chamada constante de equilíbrio constante de equilíbrio deixe me mudar as cores muito esse azul claro a constante equilíbrio é definido como pegamos os produtos ou do lado direito mas se ocorre em ambas as direções obviamente é possível pegar de ambas as direções mas vamos dizer que esta direcção é para frente indo de a + b para ser mais de então pegamos os produtos encontramos a concentração de cada um dos produtos e multiplicamos entre si e levamos as proporções de mós que estamos obtendo nesse caso seria a concentração dos e maiúsculo elevado à potência do seu minúsculo ea concentração do d maiúsculo elevado à potência do d minúsculo e quando digo concentração geralmente dizem especialmente o que você vê em aulas de introdução à química a concentração será medida em modalidade que só para relembrar são maus por litro vídeos atrás quando assinei o que era modalidade disse ben miles por litro não gosto muito disso porque o volume de fluido ou gás que lidamos depende da temperatura por isso não gosto de usar a modalidade mas nesse caso tudo bem porque é constante de equilíbrio somente é verdadeira também para uma determinada temperatura assumimos que para uma determinada temperatura já vou mostrar como a utilizaremos mas está definido como as concentrações de produtos e levado as potências e também se tiver tempo bom talvez no próximo vídeo um raciocínio pelo qual estou elevando as potências dividido pelas concentrações dos reagentes ou que estiver no lado esquerdo da equação de equilíbrio então a maiúsculo e levado ao a minúsculo dividido pelo b maiúsculo elevado ou b minúsculo e o que é bem interessante nisso tudo bem estamos fazendo um pouco de simplificação porque isso não se aplica a todas as reações mas para a maior parte dos casos que você vai encontrar uma aula de introdução à química isso é verdade então após estabelecer essa constante de equilíbrio para uma determinada temperatura isso só é verdade para uma determinada temperatura então será possível mudar as concentrações e poder prever quais serão as concentrações resultantes deixe me dar um exemplo digamos que após resolver essa equação de equilíbrio e na verdade só para explicar um pouco que está acontecendo deixe me pegar essa reação do processo de abrir e escrever lá na mesma forma por isso se quiser escrever a constante de equilíbrio para reação de águia ou se quiser calculá lo você terá que deixar esta reação ocorrer alguma temperatura então isso só é verdade digamos que estamos a 25 graus celsius que é aproximadamente a temperatura ambiente então o que eu faria eu pegaria os produtos único produto em amônia nh3 eleva a potência do número de mortos que são produzidos para cada um molde gás nitrogênio e 3 moles de hidrogênio então eleva ao quadrado então é isso que obtenho e dividido pelos reagentes então um molde nitrogênio só colocaria a concentração de nitrogênio mais três modos de hidrogênio a roupa não é multiplicado então vezes o hidrogênio e eleva o cubo porque para cada molde nitrogênio tem três modos de hidrogênio e dois modos de amônia e se quiser calcular isso lembre se quando os coloco entre colchetes quero descobrir a concentração então poderia descobrir os maus por litro ou às vezes como dizem a modalidade de cada um desses e vou obter alguma constantes e alterá lo poderia prosseguir e calcular o resto então deixem-me fazer um exemplo agora vamos supor que tenha um molde a molécula a mas dois monges da molécula b em equilíbrio com três modos de moléculas e e digamos que já que estamos em equilíbrio continuamos medindo as concentrações e descobrimos que a concentração de a é um molar é igual a um mal por litro essa é a concentração de ar descobrimos que uma vez que estamos em equilíbrio a concentração de b é igual a 3 molar o que significa 3 molz por litro e digamos que já que estamos em equilíbrio a concentração desse é igual a zero bem quero fazer isso digamos que também é igual a um molar bom eu deveria me livrar dessa vírgula ele porque eu não quero dizer 0,1 molar é apenas um molar por isso se quisermos calcular a constante de equilíbrio para essa reação pegamos apenas os e à concentração de cb1 aqui vamos ver a constante de equilíbrio é igual a concentração desse elevado ao cubo dividido pela concentração de a elevado a um porque apenas um molde a para cada 3 dc e 2gb vezes a concentração faria naquela cor/p&b ao cubo então se precisássemos calcular isso a concentração de cr um molar e ele vamos ao cubo dividido pela concentração de área é um molar vezes a concentração de bebê que é 3 molar elevado ao cubo então isso é igual a 1 sobre 27 aqui já temos algumas coisas nas quais podemos pensar o fato que isso é menor que 1 que isso significa bem isso significa que nossa concentração de reagentes é muito maior do que a concentração de produtos onde consideramos produtos o que quer que seja no lado direito da equação assim uma vez que essa reação entre equilíbrio ainda temos muito mais disso do que diz e porque ficamos com muito mais daquilo nossa constante de equilíbrio é menor do que 1 o que significa que a reação favorece essa direção ela favorece a direção para trás esse respeito porque há mais disso isso deve estar acontecendo mais que a reação da esquerda para a direita a reação da esquerda para a direita pode estar em uma pequena direção como essa enquanto ocorre mais ali e é por isso que encontramos mais reação aqui e isso faz com que a constante de equilíbrio seja menor do que um por outro lado se é constante de equilíbrio for maior do que 1 significa que esse número a dor é maior do que esse denominador o que implicaria que temos mais concentração uma vez o equilíbrio acabamos com um pouco mais de coisas do lado direito do que do lado esquerdo e isso significa que a reação estaria indo para frente outro fato interessante é que podemos descobrir bem o que acontece ou adicionar outro molde a reação digamos que eu coloquei um pouco de ar na reação adicione um pouco da concentração de a agora meu novo a igual a 2 digamos que uma novo a igual a 2 vamos dizer que o meu novo b digamos que bem na verdade podemos descobrir a relação entre na verdade em vez de entrar nessa situação onde mude a concentração deixe me fazer isso no próximo vídeo porque eu percebi que estou quase estourando o tempo mas espero que você tenha tido uma boa noção do que se trata a constante de equilíbrio e como ela é medida ou como é definida no próximo vídeo vamos falar um pouco mais de outras coisas que possam ser úteis nesse vídeo disse um se for menor que 1 significa que a reação para trás é favorecida se formar hyun a reação para frente é favorecida no próximo vídeo vamos ver um pouco do raciocínio espero o motivo pelo qual é definido dessa forma em oposição à digamos dessa forma o raciocínio poderia ser gay porque não é três vezes a concentração de ser dividido por um vezes a concentração de ar mais três vezes a concentração de bebê e isso poderia ter sido mais intuitivo pra mim mas esse não é o caso isso é o que é na verdade é constante independentemente de como você altera as concentrações de diversos reagentes talvez por isso vamos falar um pouco sobre o porquê disso ser verdadeiro e não necessariamente isso ser verdadeiro