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digamos que tínhamos uma reação de uma molécula a mais uma molécula b e está em equilíbrio dinâmico com moléculas ser mais de isso significa que a taxa da reação direta está na mesma taxa que a reação no sentido contrário ou a reação inversa haverá algumas concentrações de equilíbrio de a b c e d e podemos descobrir qual é a constante de equilíbrio se quisermos bom vou falar novamente já disse isso mas quatro vezes até agora o fato de a taxa da reação direta ser igual à taxa da reação inversa não significa que todas as concentrações sejam iguais às concentrações em si de cada molécula poderiam ser muito diferentes elas não estão mais mudando porque as taxas diretas inversas são iguais como agora estamos em equilíbrio o que vai acontecer se adicionar mais a ao sistema então lembre-se estava em equilíbrio as concentrações eram constantes mas de repente estou adicionando mais ao sistema então agora a proporção de a e uma partícula b mesmo que não esteja adicionando mais moléculas bem ao sistema a proporção é um pouco maior que a e uma molécula b colidirá no sentido certo então a reação direta será mais provável então se adicionarmos mais ao sistema você terá mais moléculas a ela se chocaram com mais moléculas b e essas serão um pouco reduzida certo porque mais moléculas b serão consumidas e ainda mais importante o volume de moléculas c e d será definitivamente aumentado o modo como isso realmente aconteceria você adicionaria mais moléculas a essas moléculas colidiriam com algumas moléculas b e essa reação direta de repente a taxa seria mais rápida que a reação inversa a reação então iria nessa direção então você teria mais moléculas c e d e e talvez algumas delas fosse mais propensa a colidir e voltar nessa direção conseqüentemente você atingiria um novo equilíbrio mas a questão é que você ficaria com mais moléculas a e - moléculas b porque não acrescentou mais moléculas b então mais moléculas b seriam usadas para consumir as moléculas a extras que você tinha adicionado e produziram mais moléculas e e de equilíbrio e você pode imaginar se você adicionar se mais a mais b vamos supor que você tenha adicionado mais b também então a reação irá nessa direção mais ainda não acho que isso seja uma percepção incrível do mundo eu acho que é um tanto óbvio se você pressionar essa reação adicionando mais desse lado e isso naturalmente mover na direção que aliviará o estresse então você adicionar mais a você terá mais moléculas de ácido movimentando com moléculas de bebê e indo nessa direção e talvez consumindo um pouco mais de moléculas b se você adicionar mais das duas tudo começar a ir nessa direção da mesma forma deixe me inscrevi a reação farei isso usando outra cor a mais b equilíbrio dinâmico ser mais de 1 se adicionar mais e acho que entendeu o que vai acontecer bem e isso aumentará a aabb e isso talvez consumirá um pouco de de extra e depois se você adicionou mais c e d obviamente produzirá muito mais a e b e essa idéia parece de senso comum mas há um nome específico e é chamado princípio de ler vou escrever com l maiúsculo já teria se você assistir os vídeos sabe que tem que ter cuidado com fotografia e tudo o que isso diz é que quando você pressiona uma reação que está em equilíbrio a reação favorecer ao lado ou um lado da reação para aliviar o stress quando dizem pressionar a reação isso é adicionar mais há para que a reação se mova na direção direta para aliviar o stress o stress entre aspas a quantidade superior de a digo não é o estresse tradicional na sua forma de pensar sobre o stress mas que é um tipo de stress de alguma forma você mudar de acordo com ela antes é um ambiente confortável e bacana estável de acordo com o princípio de lixo a teoria vamos pensar em outras situações vamos supor se eu tiver um a mais b mais calor isso produz semanais de e talvez se produzam um pouco de é também então se eu adicionais caloura esse sistema o que aconteceria então para que a reação progride na direção direta você precisa de calor quanto mais calor você tem maior é a probabilidade de progredir na direção direta o princípio de deixar que ele dirá que estamos pressionando essa reação adicionando calor então a reação favorecerá a direção que alivia o stress sor e para aliviar o stress or você tem mais desse produto então você consumirá mais a então a concentração estável de a assim que alcançarmos o equilíbrio diminuirá b diminuirá porque serão consumidos em maior quantidade a reação direta acontecerá mais e c e d e aumentariam agora se fizeram o oposto bom vou apagar o que acabei de fazer vamos supor que ao invés de adicionar calor você retirou o calor digamos então que você retirou o calor deixe me garantir que meu curso está certo então se você retirou o calor da reação o que será favorecido bem então você estará favorecendo a outra direção porque haverá menos calor aqui digo tudo isso está junto haverá menos calor para que essa reação ocorra então essa taxa começará dominando essa taxa que certo se você retirar calor a taxa dessa direção diminuir a velocidade e isso será maior e você terá mais movimento de concentração nessa direção ou a reação inversa será favorecida agora vamos pensar em outro estressor a pressão agora imagine que tínhamos nós mencionamos o processo de abrantes e isso é a reação para o processo de abrir o gás nitrogênio mais três molz de gás hidrogênio e equilíbrio com dois modos de gás amônia agora o que vai acontecer se eu aplicar pressão a esse sistema vou aplicar pressão então se você pensar sobre o que acontece com a pressão tudo de repente é espremido agora o volume não está necessariamente diminuindo mas alguma coisa está de alguma forma fazendo com que todas as moléculas que irão estar ou as forcem a ficar mais próximas agora quando as coisas começam a ficar mais próximas umas das outras o estresse da pressão poderia ser aliviado se tivermos - moléculas pense dessa forma o pv é igual a nrt aprendemos isso várias vezes certo digamos que podemos escrever p é igual a nrt sobre ver agora é aumentarmos a pressão como podemos aliviar isso lembre se o princípio de leite a teoria diz que o que quer que aconteça irá liberar o estressor a reação virá na direção que alivia bem se reduzirmos o número de moléculas isso então vai liberar a pressão certo você terá menos coisas colidindo umas contra as outras se reduzirmos o número de moléculas onde você pode visualizá las digo eu não deveria ter escrito dessa forma porque não é bem uma equação mas eu quero que você pense assim deixe me pagar isso essa provavelmente não foi a melhor intuição se eu tenho um recipiente se eu tenho um recipiente estou aplicando pressão nele e em uma opção poderia ter duas moléculas digamos que eu pudesse ter quatro moléculas de um determinado volume em outra situação vamos supor que elas fiquem submersas e eu tenho apenas duas moléculas certo em qualquer delas a reação poderá ficar entre essas essas quatro poderiam se fundir para formar duas moléculas na verdade deixam usar esse exemplo aqui vamos supor que essa molécula de nitrogênio seja esse azul aqui na verdade deixe me fazer isso com uma cor mais diferente esse marrom aqui pode fugir com 3 hidrogênios poderia produzir isso essa é outra forma de escrever a reação talvez de forma mais visual agora se eu estiver aplicando pressão se estiver aplicando pressão a esse sistema a pressão eu imagino é mais força por área de cada direcção quais dessas situações são mais suscetíveis a serem cumpridas bem a situação onde temos - moléculas se movendo porque é mais fácil de aplicar ou espremê-la se que quando você tem mais moléculas se movendo estou fazendo isso de forma muito explicativo mas eu acho que isso transmite a intuição então se você aplicar pressão ao sistema se a pressão subir você está aplicando isso não significa que a pressão desce isso significa que a pressão está sendo aplicada ao sistema mas a pressão está subindo então qual lado da reação será favorecido a reação será favorecido do lado que tem - moléculas e esse lado tem duas moléculas embora sejam moléculas maiores obviamente porque não há probabilidade de perdermos massa em uma direção ou outra ao contrário dessa situação onde nós temos quatro moléculas certo um molde gás nitrogênio e 3 molz de hidrogênio e apenas para relembrar a ideia que vimos anteriormente com o equilíbrio cinético vamos apenas imaginar a reação dessa forma um é para mostrar que isso funciona com o princípio de leite ateliê é consistente com tudo que aprendemos com constantes de equilíbrio digamos que tínhamos a reação 2 mall o coeficiente de 22 às na forma gasosa mais b na forma gasosa está em equilíbrio com se na forma gasosa e digamos que inicialmente no nosso primeiro equilíbrio nossa concentração de a e 2 molar ou nossa modalidade e 2 nossa concentração de bié 6 molar e depois a nossa concentração de crp oito molares e qual é constante de equilíbrio aqui a constante de equilíbrio aqui é o produto a concentração descer e isso é 8 molar / 2 molar ao quadrado por causa disso 2 ao quadrado 16 é igual a 8 sobre 24 que é igual a um terço agora vamos supor que queremos adicionar mais a não vou dizer exatamente quanto poderemos complicar bastante com os cálculos mas vamos dizer que após adicionar mais a nós temos uma nova concentração agora digamos que a concentração a é 3 molar talvez você diga e não adicionou um molar não na verdade eu adicionei provavelmente mais de um molar o que acontece é o que quer que eu tenha adicionado que isso vai deslocar a reação para a direita reação direta e então uma parte será consumida e irá para essa direção mas o que quer que tenha restado ficou aqui talvez eu tenha adicionado mais que uma concentração molar a esse sistema mas o que havia de extra além de um foi consumido e o que me restou dessa concentração de equilíbrio foi 3 então não necessariamente adicionei um eu poderia ter adicionado mais que isso e digamos que o nosso novo equilíbrio de cr é 12 molar que é consistente com o que já dissemos dele deveríamos estar produzindo se adicionamos um pouco de a então nossa concentração de se aumentar ia ea intuição é que a concentração de bebê deveria diminuir um pouco porque um pouco mais de b será consumido porque colidirá contra o é mais provável que colhida contra mais partículas a ou moléculas a vamos ver qual é a nova concentração de benton lembre se a constante de equilíbrio permanece constante nossa constante de equilíbrio agora será igual à concentração de ser certo essa é a reação então é 12 molar o obs eu não tenho que escrever as unidades aqui pedido pela nossa nova concentração de atr esmolar mas lembre-se da reação o coeficiente a r 2 então é 3 ao quadrado vezes a nova concentração de bebês certo não há com eficientes aqui então eu não preciso me preocupar com expoentes e vamos resolver você tem um terço é igual a 12 sobre 9 b então se apenas multiplicarmos temos nove vezes a concentração de b é igual a três vezes 12 que é 36 e dividir nos dois lados por 9 a nova concentração de bié 4 ou 4 molar então b igual a 4 lá e isso faz sentido adicionamos mais a reação então começamos com dois molar de a 6 molar db8 molar de ser quando adicionamos mais a no final adicionamos muitas moléculas de ar foi para essa direção talvez foi e voltou um pouco mais estabilizou em 3 molard a 12 molar dc então se aumentou e isso definitivamente aumentou e observe nossa concentração de equilíbrio estável de bi diminuiu isso é consistente com o que estamos dizendo que a reação se movem nessa direção mas será produzido um pouco de b é consumido de qualquer forma eu espero que você agora esteja mais familiarizado com a noção de pressionar uma reação e com o princípio de lei sharia