Balanceamento de outra reação de combustão

RKA1JV Temos aqui agora uma nova reação de combustão, só que em vez do etileno, agora eu tenho o etano, C₂H₆ e esse etano se encontra no estado gasoso. Ele está reagindo com o oxigênio molecular, que é O₂, para formar, no caso, dióxido de carbono, CO₂, e água no estado líquido. Como você pode perceber, essa equação não está balanceada, aqui do lado esquerdo, por exemplo, nós temos 2 carbonos, e aqui do lado direito, apenas 1 carbono. Aqui do lado esquerdo, nós temos também 6 hidrogênios, e do lado direito, apenas 2 hidrogênios. Agora, aqui do lado esquerdo, nós temos 2 oxigênios e do lado direito são 6 oxigênios ao total, já que são 2 oxigênios do CO₂ e 1 oxigênio do H₂O. Então, a gente precisa fazer esse balanceamento aqui dessa equação, mas como a gente pode fazer isso? Então, como vimos no exemplo do etileno, é bom a gente deixar essa molécula aqui simples por último porque, afinal de contas, a gente consegue alterar o número de oxigênios aqui sem grandes efeitos colaterais, a gente não precisa alterar nem o carbono e nem o hidrogênio. Então, tudo bem, vamos começar o nosso balanceamento. Eu vou começar o meu balanceamento novamente aqui pelo carbono e pelo hidrogênio, que, é claro, como já falei, vai ter efeito sobre o oxigênio, mas, por sorte, a gente consegue alterar esse oxigênio aqui no final e balancear toda a equação. Como no exemplo anterior, eu comecei a balancear pelo carbono, agora, vou começar pelo hidrogênio apenas por diversão, então vamos lá. Aqui do lado dos reagentes, eu tenho 6 hidrogênios, então, do lado dos produtos, eu tenho apenas 2 hidrogênios, então, eu faço aquela pergunta de sempre: como eu consigo transformar esses 2 hidrogênios em 6 hidrogênios? Você vai ver que é muito simples, basta multiplicar aqui por 3, então, agora eu tenho 3 dessas moléculas de água, sendo que, em cada molécula de água, tenho 2 hidrogênios, então, eu terei 6 hidrogênios. Agora sim, o hidrogênio já está balanceado. Vamos partir agora para o carbono. Lembre-se que quero deixar esse oxigênio aqui para o final, então vamos lá para o carbono. Aqui do lado, desse lado esquerdo, nós temos 2 carbonos, e observando aqui do lado direito, aqui do lado dos produtos, eu percebo que eu tenho apenas 1 carbono. E como eu consigo fazer esse 1 carbono se transformar em 2 carbonos? É muito simples, basta multiplicar aqui por 2. Agora que eu tenho duas dessas moléculas, sendo que cada molécula tem 1 carbono, então, eu terei 2 carbonos. Agora, o carbono já está balanceado em ambos os lados dessa equação. Tenho 2 carbonos aqui do lado esquerdo e 2 carbonos aqui do lado direito, então, agora a gente começa a balancear esse oxigênio aqui. Desse lado esquerdo, nós temos apenas 2 oxigênios, agora, do lado direito, a gente tem esse CO₂, em que cada molécula do dióxido de carbono tem 2 oxigênios. Mas, como a gente tem duas moléculas de dióxido de carbono, eu vou ter aqui 4 oxigênios. A mesma coisa aqui na molécula de água, como uma molécula de água tem apenas 1 oxigênio e eu tenho 3 dessas moléculas de água, eu terei 3 oxigênios. Então, a gente coloca aqui 3 oxigênios. Agora, se você somar 4 com 3, vai perceber que a gente tem 7 oxigênios aqui do lado direito dessa equação. Então, é preciso também que eu tenha 7 oxigênios aqui desse lado. Só que, como aqui eu já tenho uma molécula de oxigênio diatômica, ou seja, já tenho 2 oxigênios, como eu consigo transformar esse 2 em 7? A gente pode vir aqui e multiplicar por 3,5, ou seja, três e meio. Se você vier aqui e fizer uma multiplicação simples, ou seja, 2 vezes alguma coisa, isso tem que dar igual a 7, esse número que tem que estar aqui é 3,5 já que 2 vezes 3,5 é igual a 7. Então, aqui a gente já tem agora esses 7 oxigênios, então, a gente já tem uma equação balanceada. Mas, como você já viu nos vídeos anteriores, não é legal a gente colocar aqui um decimal multiplicando uma molécula, porque realmente soa muito estranho a gente ter meia molécula, isso é uma noção um pouco bizarra. Então, o ideal é transformar esse número aqui em um inteiro. E por qual o número que eu posso multiplicar esse 3,5 para transformá-lo em um inteiro? 2 vezes 3,5 dá 7, que é um inteiro. Aqui eu também multiplico por 2, aqui por 2 e aqui por 2. Mas vamos reescrever essa equação aqui agora, para deixá-la totalmente balanceada. Então, vamos lá, C₂H₆, não vou colocar a forma gasosa só para a gente ganhar tempo, mais O₂. Isso aqui reagindo e formando CO₂ e água, água no estado líquido. Então, vamos lá, multiplicar toda essa equação aqui por 2. Aqui, no caso desse gás etano, já é implícito que aqui a gente tenha o número 1, então 1 vezes 2 vai ser igual a 2 desse etano. Aqui no oxigênio, a mesma coisa, 3,5 vezes 2 vai dar 7, 7 desse oxigênio diatômico. Ali no dióxido de carbono, 2 vezes 2 vai ser igual a 4. E aqui é a mesma coisa com essa molécula de água no estado líquido, 3 vezes 2, isso aqui é igual a 6. Então, agora já estamos com a equação totalmente balanceada. Claro, já estava balanceada antes, mas eu não tinha o número inteiro aqui. A gente teve que multiplicar tudo isso por 2 para ter números inteiros aqui na frente. E agora que a gente conseguiu fazer isso, a gente está totalmente feliz com essa equação balanceada.