Balanceamento de equações químicas

RKA1JV Balanceamento de equações químicas é um daqueles conceitos em Química que, geralmente, confundem as pessoas. Mas, eu acho que o que veremos aqui é que, se trabalharmos nisso cuidadosamente, metodicamente, nós iremos apreciar a arte de balancear as equações químicas, afinal não é algo tão difícil assim. Mas, antes de balancear uma equação química, a gente precisa saber o que é uma equação química. Bem, isso aqui é uma equação química, isso descreve uma reação química. Aqui a gente tem, por exemplo, um átomo de alumínio que interage com uma molécula de oxigênio diatômica, já que tem dois átomos de oxigênio nessa molécula, para formar um óxido de alumínio. Este óxido de alumínio aqui tem dois átomos de alumínio e três átomos de oxigênio. Eu sei que você vai falar para mim: "agora, eu já sei o que é uma equação química". Mas o que seria essa coisa de balanceamento? Eu já tenho aqui uma equação química, o que é que eu tenho que balancear? Se você reparar bem nessa equação, vai perceber que não tem o mesmo número de alumínio em ambos os lados e também não tem o mesmo número de oxigênio em ambos os lados. Aqui a gente tem, por exemplo, apenas um alumínio, um átomo de alumínio, e aqui do lado direito, que é o lado dos produtos, a gente tem dois alumínios e esse alumínio aqui não pode aparecer do nada como se fosse um passe de mágica. É preciso que tenha aqui o mesmo número de alumínio dos dois lados. Se a gente observar aqui, é a mesma coisa com o oxigênio, aqui a gente tem dois átomos de oxigênio, e aqui a gente tem três átomos de oxigênio. E da mesma forma que o alumínio, também não pode aparecer aqui um átomo de oxigênio do nada, como se fosse um passe de mágica. Então, temos que balancear o alumínio, já que é necessário aparecer o mesmo número de alumínio em ambos os lados dessa equação, e também precisamos balancear o oxigênio, já que nós temos que ter o mesmo número de oxigênio em ambos os lados dessa equação. Eu posso começar a balancear aqui pelos alumínios, aqui do lado direito, eu tenho 2 alumínios, então, como eu poderia transformar esse 1 alumínio em 2 alumínios? Uma forma de a gente fazer isso seria multiplicar esse alumínio aqui por 2. Agora sim, eu tenho 2 alumínios aqui desse lado e 2 alumínios aqui do lado direito também. Então, agora, o alumínio já está balanceado, já que temos 2 alumínios aqui do lado esquerdo dessa equação e 2 alumínios aqui do lado direito. Mas ainda temos um problema com esses oxigênios já que temos apenas 2 oxigênios aqui do lado esquerdo e 3 oxigênios aqui do lado direito. Então, uma forma de resolver isso seria também transformar esses 2 oxigênios em 3 oxigênios, para ter o mesmo número de oxigênio em ambos os lados. Então, qual o número que eu poderia multiplicar por 2 para ter 3 oxigênios aqui? Você poderia dizer para mim assim: "simplesmente multiplicando por 1,5". Então, a gente vem aqui e coloca 1,5 vezes 2, que é igual a 3. Agora sim, eu já tenho 3 oxigênios aqui do lado esquerdo da equação também, então, agora o oxigênio já está balanceado, pronto, praticamente resolvemos esse problema. O problema é que, convencionalmente, não é legal escrever o número com uma fração aqui ou número decimal, já que é meio estranho, é um pouco bizarro a gente pensar em uma noção de ter 1/2 molécula aqui nessa reação. Então, o ideal seria transformar esse número aqui em um número inteiro. Uma forma de fazer isso seria multiplicar toda essa equação por um número que fizesse com que esse número virasse um número inteiro. Então, a gente pode fazer isso pensando na álgebra como se isso aqui fosse uma equação algébrica, e aí, multiplicando, por exemplo, toda essa equação por um número, que pode ser o número 2 mesmo, eu teria aqui 2 vezes 2, que seria igual a 4, 1,5 vezes 2, que seria igual a 3. Aqui já é 1, implicitamente, a gente já sabe que é 1, multiplicando isso aqui por 2, eu teria duas dessas moléculas aqui de óxido de alumínio, e a gente teria a nossa equação totalmente balanceada e não teríamos mais esse número quebrado aqui. Então, vamos fazer isso, eu vou reescrever novamente essa equação, aqui a gente tem o alumínio mais o oxigênio diatômico, isso aqui reagindo para formar esse óxido de alumínio. E, multiplicando toda a equação por 2, 2 vezes 2 é 4, 1,5 vezes 2, é 3, aqui coloco 3, e do lado direito, a gente tem 1, que está implícito aqui, e 1 vezes 2 é igual a 2. Agora já tenho essa equação totalmente balanceada. Aqui desse lado tenho 4 alumínios, desse outro lado aqui, eu tenho 2 vezes esse Al₂, então, tenho 4 alumínios aqui, o alumínio está totalmente balanceado. Aqui do lado esquerdo, eu tenho esses 3 oxigênios diatômicos que me dão 6 oxigênios, e aqui eu tenho duas dessas moléculas, sendo que eu tenho 3 oxigênios aqui em cada molécula, então 2 vezes 3 é 6 oxigênios. E agora tenho uma equação química totalmente balanceada.