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Compreensão visual sobre o balanceamento de equações químicas

Transcrição de vídeo

temos é que agora uma nova reação de combustão só que ao invés do etileno agora eu tenho 18 anos e 2h 6 e excitando se encontra no estado gasoso e ele está reagindo com oxigênio molecular que é o 2 para formar no caso dióxido de carbono co2 e água no estado líquido e como você pode perceber essa equação não está balanceada aqui do lado esquerdo por exemplo nós temos dois cargos e aqui do lado direito apenas um carbono aqui do lado esquerdo nós temos também seis hidrogênios e do lado direito apenas dois gênios agora aqui do lado esquerdo nós temos dois oxigênios e do lado direito são seis oxigênio ao total já que são dois oxigênios do co2 eo oxigênio do h2 o acerto então a gente precisa fazer esse balanceamento aqui dessa equação mas como que a gente pode fazer isso então como vimos no exemplo do etileno é bom a gente deixar essa molécula que simples por último porque afinal de contas a gente consegue alterar o número de oxigênio saque sem grandes efeitos colaterais que a gente não precisa alterar nem carbono e nem o hidrogênio então tudo bem vamos começar o nosso balanceamento então eu vou começar o meu balanceamento novamente aqui pelo carbono e pelo hidrogênio certo que há é claro como já falei vai ter efeitos sobre o oxigênio mas por sorte a gente consegue alterar esse oxigênio aqui no final e balancear toda a equação como no exemplo anterior eu comecei a balancear pelo carbono agora vou começar pelo hidrogênio apenas por diversão tudo bem então vamos lá é aqui do lado dos reagentes eu tenho seis hidrogênios então do lado dos produtos eu tenho apenas de dois gênios então eu faço aquela pergunta de sempre como eu consigo transformar esses dois hidrogênios em seis dos gêmeos você vai ver que é muito simples basta multiplicar aqui por três então agora eu tenho três dessas moléculas de água sendo que em cada molécula de água tendo dois hidrogênios então eu terei 6 hidrogênio então agora sim o hidrogénio já está balanceado então vamos partir agora para o carbono lembre-se que eu quero deixar esse oxigênio que para o final então vamos lá para o carbono aqui do lado desse lado aqui esquerdo nós temos dois carbone certo e observando aqui do lado direito aqui do lado dos produtos eu percebo que eu tenho apenas um carbono e como que eu consigo fazer se um carbono se transformar em 2 carbonos é muito simples basta multiplicar aqui por dois agora que eu tenho duas dessas moléculas sendo que cada molécula tem um carbono então eu terei dois carbonos então agora o carbono já estava anunciado em ambos os lados aqui dessa equação tenho dois carbonos aqui do lado esquerdo e dois carbonos aqui do lado direito então agora a gente começa a balancear esse oxigênio aqui desse lado esquerdo nós temos apenas dois oxigênio certo agora do lado direito a gente tem esse co2 em que cada molécula do dióxido de carbono têm dois olhos se enchem anos mas como a gente tem duas moléculas de dióxido de carbono eu voltei aqui quatro oxigênios a mesma coisa que na molécula de água como uma molécula de água tem apenas um oxigênio e eu tenho três dessas moléculas de água eu terei três oxigênio certo então a gente coloca aqui três oxigênio agora se você somar quatro com três vai perceber que a gente tem sete oxigênios aqui do lado direito dessa equação então é preciso também que eu tenha sete oxigênios aqui desse lado só que como aqui eu já tenho uma molécula de oxigênio de atômica ou seja já tenho dois oxigênios como que eu consigo transformar esse dois em sete a gente pode vim aqui e multiplicá u 3,5 ou seja 3 meio se você vem aqui e fizer uma multiplicação símbolo seja 2 vezes alguma coisa isso tem que dar igual a 7 esse número que tem que estar aqui é 3,5 já que duas vezes 3,5 é igual a 7 então aqui a gente já tem agora 77 oxigênio então a gente já tem uma equação balanceada mas como você já viu nos vídeos anteriores não é legal a gente colocar aqui um decimal multiplicando uma molécula porque realmente soa muito estranho a gente ter 6 moléculas uma solução um pouco bizarra então o ideal é transformar esse número aqui no inteiro e qual o número que eu posso multiplicar esse 3,5 para transformá lo inteiro 2 vezes 3,5 das sete que é um inteiro aqui eu também multiplicou por dois aqui por dois e aqui por dois mas vamos descrever essa equação aqui agora pra deixar ela totalmente balanceado então vamos nós e 2h ses certo a plataforma na zona não só para a gente ganhar tempo mas o 2 certo isso aqui reagindo e formando co2 e água certo água no estado líquido então vamos lá multiplica toda essa equação aqui por dois aqui no caso desse gás etano a já entre si do que aqui a gente tenha o número um então um vezes dois vai ser igual a 23 e thanou e certo aqui do oxigênio a mesma coisa 3,5 vezes 2 vai dar 77 desse oxigênio de atômico ali no dióxido de carbono 2 vezes dois vai ser igual a 4 e aqui é a mesma coisa com essa molécula de água no estado líquido três vezes dois isso aqui é igual a 6 então agora já estamos com a equação totalmente balanceada claro já estava balanceado antes mas eu não tinha o número inteiro aqui a gente teve que multiplicar tudo isso por dois pra ter números inteiros aqui na frente e agora que a gente conseguiu fazer isso a gente está totalmente feliz com essa equação balanceada