Conteúdo principal
Biblioteca de Química
Curso: Biblioteca de Química > Unidade 5
Lição 4: Composição molecular- Fórmulas empíricas, moleculares e estruturais
- Exemplo resolvido: calculando percentual de massa
- Exemplo resolvido: determinando uma fórmula empírica a partir do dado percentual do composto.
- Exemplo resolvido: determinando uma fórmula empírica a partir do dado de combustão.
© 2023 Khan AcademyTermos de usoPolítica de privacidadeAviso de cookies
Exemplo resolvido: determinando uma fórmula empírica a partir do dado percentual do composto.
Podemos usar o dado percentual do composto para determinar sua fórmula empírica, que é a relação mais simples do número de átomos dos elementos de um composto. Versão original criada por Sal Khan.
Quer participar da conversa?
- Quem e o dublador?? e porque em alguns videos o conteúdo esta em ingles??(3 votos)
Transcrição de vídeo
RKA4JL - Olá!
Tudo bem com você? Você vai assistir agora a mais uma aula
de Ciências da Natureza. Nesta aula vamos resolver um exemplo
que tem como objetivo principal determinar a fórmula empírica de um composto
utilizando dados percentuais desse composto. Para fazer isso, vamos dizer
que temos um recipiente que contém alguma molécula
misteriosa em seu interior. Então é essa aqui
é a minha molécula misteriosa e somos capazes de medir,
em termos percentuais da massa total, a composição dessa
molécula misteriosa. Temos aqui 73 por cento da
massa total composta de mercúrio e o 27 por cento restante da massa
é composta de cloro. Sabendo disso, pause este vídeo
e veja se você consegue obter uma possível fórmula empírica
para a nossa molécula misteriosa. Ah, para ajudar eu vou colocar aqui na tela
a tabela periódica dos elementos, ok? E aí, conseguiu? Vamos trabalhar
nisso juntos aqui, agora? Para nos ajudar a fazer as coisas
de uma forma mais compreensível, vamos assumir que a massa total
do composto seja de 100 gramas. Isso é apenas uma suposição, ok?
Não sabemos qual é a massa. Inclusive, eu poderia ter assumido aqui
mil gramas ou cinco gramas, mas 100 gramas vai deixar
a matemática mais fácil. Afinal, nosso objetivo
é determinar a proporção entre o número de mols que temos de mercúrio
e o número de mols que temos de cloro e depois utilizar isso para obter uma
provável fórmula empírica. Vamos lá, então. Se a gente assumiu aqui
que temos 100 gramas, então estamos lidando com uma situação
que temos 73 gramas de mercúrio. Com essa informação podemos descobrir
quantos mols temos aqui, olhando para a massa
atômica média do mercúrio. É por isso que a tabela periódica
dos elementos é útil. Ao olhar aqui percebemos que um único mol
de mercúrio tem 200,59 gramas em média. Então multiplicamos isso aqui
por 1 sobre 200,59 mols por grama. Quando multiplicamos isso,
grama se cancela com grama e ficamos apenas
com certo número de mols. Para encontrar esse valor, basta
a gente pegar o 73 e dividir por 200,59. Eu vou pegar a calculadora aqui
para fazer isso. A gente coloca o 73 aqui
e divide por 200,59. Isso vai ser igual a 0,36. Ah, repare que temos
muitos algarismos aqui, mas como a nossa medida
tem apenas dois algarismos significativos, precisamos ter na resposta apenas
dois algarismos significativos. Então, para essa massa de mercúrio,
temos 0,36 mols aproximadamente. Agora vou fazer
a mesma coisa com o cloro. Como eu tenho 27 por cento
da massa total, teremos 27 por cento de 100 gramas,
que corresponde a 27 gramas. Então multiplicamos isso aqui por
1 sobre "alguma coisa" mol por grama. Quantos gramas
por mol o cloro tem? Um mol de cloro tem uma massa atômica média
de 35,45 gramas, então colocamos aqui 35,45. O que temos aqui faz sentido
porque isso vai ser uma fração de um mol, afinal temos 27 gramas,
que é menor que 35,45 gramas. O grama cancela grama. Agora vamos aqui na calculadora novamente
e dividimos os 27 por 35,45. Isso vai ser igual a 0,76,
aproximadamente. Aproximadamente 0,76. Lembre-se: estamos
falando sobre mols. Essa é a quantidade de mols
de cloro que temos e essa é a quantidade de mols
de mercúrio que temos. Você pode ver isso como o número de átomos
de mercúrio e o número de átomos de cloro. Mol é apenas uma quantidade
especificada pelo número de Avogadro. Então isso aqui é 0,76 vezes
o número de Avogadro de átomos de cloro. Enfim, qual é a
proporção aqui? Bem, parece que para cada átomo de mercúrio
há aproximadamente dois átomos de cloro. Se eu pegar aqui e fazer duas vezes 0,36,
vou ter 0,72. É mais ou menos próximo. Não é exato, mas quando você está fazendo
esse tipo de análise empírica, você não vai obter resultados exatos.
E é melhor assumir a proporção mais simples. Isso deixa
você bem perto. Bem, se a gente assumir uma proporção de dois átomos
de cloro para cada átomo de mercúrio, a provável fórmula empírica é que para cada átomo
de mercúrio nós temos dois átomos de cloro. Então essa é a provável
fórmula empírica. Sem entrar em muitos detalhes, o nome
dessa molécula é cloreto de mercúrio 2. E isso é o que provavelmente temos
em nosso recipiente. Eu espero que você tenha compreendido
tudo o que a gente conversou aqui e mais uma vez eu quero
deixar para você um grande abraço e dizer que encontro
você na próxima!